江苏省涟水中学2020届高三化学上学期期中试题

-1-江苏省涟水中学2020届高三化学上学期期中试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分，考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cu64Pb207选择题（共40分）单项选择题：包括10个小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．CO2的比例模型：C．核内有8个中子的碳原子：D．的名称是：2-羟基丙烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B．SiO2熔点高，可用作半导体材料C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒D．CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d的离子半径大于a的离子半径B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C．元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键5．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)32和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中-2-加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．可以用装置丙制取用于氧化过滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．CaCl2(aq)CaCO3CaOB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)无水MgC12MgD．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、Cl-C．c(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是甲乙丙丁KMnO4浓盐酸蒸发皿-3-A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能C．该反应的反应热为ΔH=E2-E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-110.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱B．图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法中正确的是A．在粗铜的精炼过程中，若电路中转移1mol电子，则阳极质量一定减少了32gB．反应8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g)ΔH0，则该反应一定能自发进行C．1.2g的金刚石和12g的SiO2分别含有0.4mol的C-C键与0.4mol的Si-O键D．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体（溶液温度没有变化），溶液中的值增大-4-12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体B向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-13．化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下：CHCHCHOOHOHCHCHCOOHOHOHXYZCHOHCHCOOOHHn下列说法正确的是A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1:314.常温下向20mL浓度均为0.1mol·L－1NH4HSO4、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，Ba(OH)2溶液体积与溶液的pH的关系如下图，下列说法正确的是（假设过程中生成的NH3·H2O不分解）A.a点溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝0.4mol·L－1B.b点溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C.c点溶液中：c(Ba2＋)＋c(NH＋4)＝c(SO2－4)-5-D.d点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)15.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间变化如曲线I所示。下列说法正确的是A．该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共80分）16．（12分）一种从电镍含钴废渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等杂质）中提取氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下：已知：Ksp(CaF2)=3.45，Ksp(MgF2)=7.42，Ksp[Co(OH)3]=2。（1）在还原剂Na2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH)3与Na2SO3反应的离子方程式▲，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是▲。（2）除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用试剂是。（3）反应Ⅰ中加入NH4F的目的。-6-（4）沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，则合理的加料方式是(填字母)。a．将Na2C2O4溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中b．将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中c．将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中（5）450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式。17.(15分)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为________和________。（2）B→C的反应类型为________。（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：-7-氧化Pb(CH3COO)2溶液Ca(ClO)2溶液NaOH溶液过滤硝酸洗、水洗干燥产品反应原理：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O煮沸90℃（1）“氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为（PbO2被还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)物质的量之比（写出计算过程）。19．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是。（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有。（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+与Fe2+的比例为。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是。（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，得到C