西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试题全部为笔答题，共5页，满分100分，考试时间60分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。相对原子质量：C12H1O16N14S32Na23Cl35.5Cu64一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（）A.苹果汁中含有Cu2+B.苹果汁中含有OH﹣C.苹果汁中含有Na+D.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+2..当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．蒸馏水C．盐酸D．稀豆浆3..设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB．1.8gNH中含有的电子数为NAC．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LD．0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋0.1NA4.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．5.下列物质属于纯净物的是（）①盐酸②澄清石灰水③矿泉水④漂白粉⑤纯碱⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤6.配制100mL1mol•L-1NaCl溶液,下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将NaCl放在纸片上称量2B．把称得的NaCl放人烧杯中,加人适量蒸馏水,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移人容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加人蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切7.下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体8.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物9.在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A.Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣B.NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C.K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D.Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣10、.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣111.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl212.下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．稀盐酸与氨水反应：H＋＋OH－===H2O13.检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是()A．排除CO2－3的干扰B．排除Cl－的干扰C．生成硝酸银D．排除NO－3的干扰14.已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序()A．I－Fe2＋Cl－SO2B．Cl－Fe2＋SO2I－C．Fe2＋I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2＋Cl－315.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中16.为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入()17.A.氢氧化钠溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液二、非选择题，（5小题共52分）17、（8分）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1molL-1的氢氧化钠溶液．（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；（2）下列有关实验操作，正确的是______A．称量氢氧化钠固体时，要在天平左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______②______．18、（6分）写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式:（2分）氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:19、（11分）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）（2分）；A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．在氨水中滴加氯化铁浓溶D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________（3分）。（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________（3分）。20、（9分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：4①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：（1）溶液中不能确定是否存在的离子是，一定存在的阴离子是（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是，实验②发生反应的离子方程式为（3分）(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和，判断的依据是：__________（2分）。21、（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．（2）试剂A是______；（用化学式回答）．（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________(3分）．（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________（3分），（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3电解.4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．5高一化学一、选择题12345678DDBBBCAC910111213141516CAABADAC二、非选择题，（5小题共52分）17.（8分）(1)烧杯、500mL容量瓶；(2)BD(3)：①搅拌；②引流18.(6分)(1)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4AlAl2(SO4)3Cu19（11分）20(9分)(1)NO3-;CL-、SO42-(2）Ba2+NH4++OH-_____加热-----NH3+H2O(3）K+n(CL-)+2n(SO42-)＞n（NH4+）21.（18分）（1）过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗（2）HCL；（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（5）不合理Al2O3中含有SiO2杂质（6）0.4NA