黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题

1黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1Cl－35.5O－16Fe－56Cu－64Mg—24Al－27Na－23C－12N－14Br－80S－32一、选择题（共20小题，1~10题，每小题2分。11~20题，每小题3分。共50分。每小题有一个选项符合题意）1．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③碳酸钠性质稳定，可治疗胃酸过多④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥过氧化钠是淡黄色固体，可作漂白剂A．①②⑤B．④⑥C．③④D．②③④2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．KSCN溶液B．铁片C．HCl溶液D．石蕊溶液4.加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铝坩埚D．铁坩埚5．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③6.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72L,由此判断混合物中必含()A．钠B．镁C．铝D．铁7．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（）A．Ba(NO3)2溶液B．澄清石灰水C．饱和NaHCO3溶液D．Na2SiO3溶液8.下列关于合金的说法正确的是()①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③9.CaCl2和NaCl组成的混合溶液中,C（Ca2+）:C（Na+）=1:2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1molB．2molC．3molD．4mol10.下列除杂质的方法不正确的是（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉,过滤C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体2D．CO2中混有HCl：将其通入Na2CO3溶液，洗气11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molSiO2中含有Si-O键为4NAB．1mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．足量的Fe和1molCl2完全反应，转移的电子数为3NA12.下列实验过程能引起结果偏高的是()①配制100gl0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液A．②③B．②③④C．②④D．①④13.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是()A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸14．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑥15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+I2C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-17、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNaNa2ONa2O2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl318.镁.铝.铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有（）种A．2B．3C．4D．519.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：34MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A.“□”内的物质为水，配平系数为14B.反应方程式中的硫酸可换为盐酸C.若生成1molNaMnO4,则转移5mole-D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色20.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是()A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c(HCO3-)c(CO32-)C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L二、非选择题（共4小题，共50分。）21.（13分）I.天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为。II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________________________。（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)_。22.（12分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。4试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：A是________，E是_________，H是_________。（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。（3）反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4NA，则生成Fmol。23.（12分）为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2mol∕L，则该溶液的c(H+)约为_________。③与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是：___________________________（用恰当文字回答）（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。①酸浸时最合适的酸是______________。②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2③检验其中Fe2+是否完全被氧化，可选择__________（填标号）。a．KMnO4溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液24.（13分）将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:请回答:①A点溶液中溶质有___________（填化学式）②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式_______________________③原混合物中MgCl2质量是_________,AlCl3物质的量是________,NaOH质量是_________。④C点消耗盐酸的体积为___________mL。5化学答案一、选择题（共20小题，1~10题，每小题2分。11~20题，每小题3分.共50分。每小题有一个选项符合题意）12345678910BBADBCDCCD11121314151617181920AABCCADCBD二、非选择题（共4小题，共50分。）21.（13分）I.(1)SiO21分酸性氧化物1分SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2分（2）Si（或晶体硅）1分太阳能转化为电能1分II.(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑2分（2）bd2分不能1分Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O，Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋(或只写第二个反应)2分22.（12分）每空2分(1)Cu；Fe2O3；FeCl3(2)两性氧化物(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2/3或0.6723.（12分）每空2分(1).①ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O②10-2mol/L③FeCl3在自然水中能生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质(2).①硫酸②d③a24.（13分）.①NaOHNaAlO2答对一个给2分，全答对给3分，如有答错不给分②AlO2-+H++H2O==Al(OH)32分③1.9g2分0.02mol2分5.2g2分④1302分