黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题

1黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题本试卷共100分，考试时间90分钟一．单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为A.△H1=△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H33．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4．自发进行的反应一定是A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加且放热反应5．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6.mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是2A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度8．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热改变C.正反应为吸热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的正反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动10．已知H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ／molC2H5OH(g)=C2H5OH(l),△H2=Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g),△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJAQ1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D1.5Q1–0.5Q2+0.5Q311．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加H2O（g）的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大12.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率313.在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol•L-1,则该反应的平衡常数为A.40B.62.5C.0.25D.414．已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是15．在一定条件下，将2Nmol3和2Hmol3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．当反应达到平衡时3NH为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时3NH仍为nmol，则下列组合中不正确的是起始状态/mol2N2H3NHA．202B．2.51.51C．38232D．002二．填空题（共6小题，共55分）16．（6分）已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=-570kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；ΔH=-483.6kJ·mol-1③C（s）+21O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列问题：4（1）H2的燃烧热为；（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。(3)写出CO燃烧的热化学方程式。17．(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为；已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为。(2)已知某温度下，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)18(12分）.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：5该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持________________条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________________________________；应该测定的实验数据是__________________________________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。(2、)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰19.(10分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是_____________；①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。②在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。③当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应。6（2）反应中的副产物HCl可以通过反应A，实现氯的循环利用。反应A：已知：i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii．氧分子氧原子氯分子氯原子①H2O的电子式是_______________；②101kPa时，反应A的热化学方程式是_______________；③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）______。20.（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将这些CO2完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。21．（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)7＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)；△H0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_____________。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_____________。①v正(CH3OH)=v正(CO2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5aL，B容器中CH3OH转化率为_____________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_____________A（填“＞”、“＜”、“＝”）②若打