河北省宣化市第一中学2020届高三化学上学期期中试题

化学试卷说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量zH1N14016S32Cl35.5Na23Fe56Ce140第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）J.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素A.NB.Sic.oD.C2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是A.F2B.ClzC.MgD.Fe3.下列物质的主要成分不属于盐类的是A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是A.OHB.SCNC.S042一D.I5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是A.Na2C03B.HN03’C.HCID.BaCh6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.“玉兔二号”铁合金筛网轮c.酌醒树腊手辆B.医用聚乙烯无纺布防护服D.大口径碳化硅反射镜7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了锢（InZ=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是A.In属于金属元素C.原子半径：InIB.In(A=115）的质子数与中子数的差值为17D.碱性In(OH）户。OH高三化学试题第1页（共8页）8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A.焰色反应B.石油的裂化C.萃取D.丁达尔效应9.如右图，甲烧与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H1CIB.C3HsC.CH2ChD.CH40队和Cl2二、选择题（本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11.洗涤BaS04固体中吸附的N矿和C「，最好用下列试剂中的A.BaClz溶液B.稀H2S04C.Na2S04溶液D.蒸锢水12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是A.反应速率B.平衡常数C.催化剂的活性D.始变13.下列反应中，属于加成反应的是光照A.CH�HJ+Br2一一一－CH�H2Br+HBrB.2CH3CHO+026+2CH3COOHC.CH3-CH=CH2+Br2------+CH�HBr-CH2BrιλFe/'._nD.LOJ+Br2一ι→o丁Hr+HBr14.常温下向含MgC03固体溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值不变的是A.c(CO/-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCOJ)15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是A.一氧化氮中有二氧化氨：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛布饱和碳酸纳溶液的洗气瓶C.氯化铁溶液中有氯化亚铁z通入足量的氯气D.氯化铀溶液中有澳单质：用四氯化碳萃取再分液高三化学试题第2页〈共8页〉cCcn0.060.040.0216.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NAB.pH=l的H2S04溶液中，含有O.lNA个H+C.lmolNa202固体中，含有的离子总数为3NAD.lOOmLO.lmol•L-t的葡萄糖溶液中，含有分子数目为O.OlNA17.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH一）减小18.一定温度下，将0.03molCh缓缓通入IL含有0.02molH2S03和0.02molHBr的混合液中（K1,K2分别表示H2S03的一、二级电离常数：一lg0.02=1.7），下列图象错误的是L，冒pH1.51.00.5K飞』KiK2c(H+)0.100.080.060.040.0200.010.020.03n(ClvO0.010.020.03n(Clv00.010.020.03n(c1voC0.010.020.03n(ClvDAB第II卷（共56分）19.估分〉有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、S02、HCI,N02中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCh溶液，有白色沉淀产生：向另一份中加入硝酸酸化的AgNOJ溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白z(1)气体中肯定有．：肯定没有(2）写出加入BaCh溶液发生反应的离子方程卫离三化学试题第3页〈共8页〉20.(12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：＼＼＼＼Xyzw原子半径I(nm)0.0740.0990.0750.102V+7+5+6最高或最低化合价-2·晶，1电』d-3-2，M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期：Q的单质为半导体材料。(1)Q元素在周期表中的位置是一一一：构成化合物M2X2的化学键类型是(2）写出X、Y、R按原子个数之比为1:1:1形成的化合物的电子式(3)y与W相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数(4)R、w两种元素组成的离子在水溶液中与u＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式(5)Z2R.为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式,Z2R.与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为高三化学试题第4页（共8页〉21.(12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铺是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4o某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料（其中含有Si02、Fe203、Ce02、FeO等物质），制取Ce02和硫酸铁镀矶［NH4Fe(S04)z•l2H20］，流程如下z｜硫酸镀l－滤液1t稀脏、旧2�际百1占｜硫酸铁镀｜L!!立巳!..J蒸发浓缩常温晾干｜晶体lF’OOillE亘俨里去叫....�..〈一一’含（Ce3＋）俨亏叫Ce（佣）4，－＝＋口�己知：Ce02不溶于强酸或强碱(1)稀酸A中酸的分子式是。滤渣2的主要成分。（填化学式〉(2）滤液1中加入H202溶液的目的是滤渣1中加入H202，主要利用了H202的什么性质？(3）酸性条件下，H202、Fe3＋、Ce02三种物质，氧化性由强到弱的顺序是(4）写出由滤液2生成Ce(OH汩的离子方程式．(5）硫酸铁锁矶［NH4Fe(S04)z-12H20］广泛用于水的净化处理，其净水原理是〈用离子方程式表示）。。(6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2S04溶解后配制成lOOmL溶液，取出10.00mL，用浓度为O.lOOOmol•L-1FeS04标准溶液滴定至终点时（铺被还原为Ce3勺，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH汩的纯度是。离三化学试题第5页（共8页）22.(12分〉连工亚硫酸纳（Na2S204）俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHS04,75℃以上会分解产生S02。是重要的有机合成原料和漂白剂制取Na2S204常用甲酸纳法z控制温度60～70℃，在甲酸纳（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2C03甲醇溶液，同时通入S02，即可生成Na2S204.反应原理如下z2HCOONa+4S02+Na2C03=2Na2S204+H20+3C02Cfgde咂⑩：：：.e(1）如上图，要制备并收集干燥纯净的S02气体，接口连接的顺序为：a接一一’一一接一一’一一接一一。制备S02的化学方程式为(2）实验室用下图装置制备Na2S204.S02-①Na2S204中硫元素的化合价为②仪器A的名称是③水浴加热前要通一段时间间，目的是．串隘辄咱9甲’溶液④为得到较纯的连二亚硫酸销，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是⑤若实验中所用Na2S03的质量为6.袍，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸制，则连二亚硫酸铀的产率为〈用含m的代数式表示〉。高三化学试题第6页〈共8页）23.(15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和co的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与co反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程卫己知：①N2(g)+02(g）＝在NO(g)6H=+179.5kJ/mol②2NO(g)+02(g)=2N02(g)6H=-112.3kJ/mol③N02(g)+ffi(g)=NO(g)+C02(g)6H=-234kJ/mol。(2）己知植物光合作用发生的反应如下z6CO刮目＋6H20(1)=:;=::!:C6H1206(s)+602(g)6H=+669.62kJ•mol-1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H1206c.-JJ日入催化剂d.适当升高温度(3)N20s的分解反应2N20s(g）：；：：：：叫N02(g)+02（目，由实验测得在67℃时N20s的浓度随时间的变化如下：时间／min。2I34Isc（问Os)/(mol•L-I)1.000.710.50Io.35o.25I0.11计算在0～2min时段，化学反应速率v(NOi)=mol•L-1•min-1。(4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。0�／／「过程’I飞飞人』－二／c�←过程I飞＂＇＼CO2①在转化过程中起催化作用的物质是②写出总反应的化学方程式(5）工业上以N矶和CO2为原料合成尿素（CO(NH2h］，反应的化学方程式如下z2NH3(g)+CO2(g):;:=CO(NH2h(I)+H20(I)根据上述反应，填写下列空白高三化学试题第7页（共8页〉①己知该反应可以自发进行，则Ml二＿O（填“n(NH3)②一定温度和压强下，若原料气中的Nff3和CO2的物质的量之比一一一一＝X，下n(C02)图是x与CO2的平衡转化率（α〉的关系。α随着x增大而增大的原因是一一－B点处，Nff3的平衡转化率为0.650.64「0.610.573.03.54.04.55.0③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入Nff3和CO2,若λ＝2，当反应后气体压2强变为起始时气体压强的一时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡3常数K=高三化学试题第8页〈共8页〉