天津市耀华中学2019-2020学年高一化学上学期期中形成性检测试题

-1-天津市耀华中学2019-2020学年高一化学上学期期中形成性检测试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5K-39Al-27S-32Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．COB．NOC．Na2OD．N2O52．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．澄清石灰水和硝酸D．氢氧化钡和稀硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-、Fe2+6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4-2-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列有关焰色试验叙述正确的是A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色B．焰色试验是金属单质的特性C．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验8．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定9．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中有3种分子，4种离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的布条褪色10．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuOFeOB．NH42SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO311．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A．2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3B．2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：113．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取C12时，若有0.4molMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为A．29.2gB．14.6gC．21.9gD．7.3g14．当溶液中X2O2－7和SO2－3的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物-3-中的化合价为A．＋1B．＋2C．＋3D．＋415．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g16．根据S2O82－+2e－→2SO42－、Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e－，推测氧化1.5molMn2+需S2O82－的物质的量为A．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol17．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：1218．下列各物质中含氮原子数最多的是A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023个CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O19．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol20．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移第Ⅱ卷(40分)二、填空题（本题包括7小题，共40分。）-4-21．（6分）根据有关概念回答下列问题：(1)稀硫酸(2)液氨(3)氯气(4)铝条(5)碳酸钙(6)石墨(7)氢氧化钡溶液(8)二氧化硫(9)水(10)熔融氯化钠(11)蔗糖溶液(12)乙醇判断上述物质：能够导电的是__________________________(填序号，下同)；属于电解质的_________________________；属于非电解质的_________________________。22．（10分）完成下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与醋酸反应________________________________________________________（2）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性_____________________________（3）Na2O2与水反应__________________________________________________________（4）氯气通入到氢氧化钠溶液中________________________________________________（5）SO2通入氯水中生成硫酸和盐酸_____________________________________________23．（2分）在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为24．（6分）配平下列方程式（答题卡上只写计量数）（1）K2MnF6+SbF5—F2+KSbF6+MnF3（2）Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（3）MnO4-+H++Br-—Br2+Mn2++H2O25．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水26．（4分）（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。-5-（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。（4）在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为。27．（8分）某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－――→70℃5X－＋XO－3＋3H2O”。回答下列问题：（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__________，理由是_______________________________________________________________。（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________________________________，理由是___________________________________________________________。（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_____________________。-6-天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高一年级化学学科答案一、（60分）选择题1D2D3A4C5B6C7D8C9A10D11B12D13A14C15B16B17B18C19B20B二、（40分）填空题21．（6分）（1）（4）（6）（7）（10）（5）（9）（10）（2）（8）（12）（每小题2分）22．（10分）（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（2）2H++SO42-+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）Cl2+2OH－=Cl-+ClO-+H2O（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（每小题2分）23．（2分）424．（6分）（1）2、4、1、4、2（2）2、16、3、2、6、6、8（3）2、16、10、5、2、8（每小题2分）25．（4分）AAED（每空1分）26．（4分）（1）1.806×1023（2）0.6mol（3）106g/mol（4）16:9（每空1分）27．（8分）（1）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O（2）不能，氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度（3）能，少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）不能，氯气和NaOH的反应是放热反应，反应温度升高时，可能引起副反应，生成NaClO3（离子方程式2分，其它每空1分）加热