福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

-1-福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A.硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B.碳原子的电子排布式：1s22s22p2C.钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】A.硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不选；B.碳是6号元素，碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故B不选；C.钪是21号元素，钪原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，故C选；D.铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不选；答案选C。2.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】C【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素；情况之二是按照洪特规则的特例，即原子轨道处于全充满、半充满或全空时能量最低填充的结果，有：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr元素和Cu元素，所以第四周期元素的基态原子中，4s能级中只有1个电子的元素共有3种，答案选C。-2-3.在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子【答案】D【解析】【详解】A．原子晶体中存在原子，如金刚石、硅晶体等，故A不选；B．分子晶体中存在分子，如固体氧气、稀有气体形成的晶体，故B不选；C．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故C不选；D．单质的晶体中，不可能存在阴离子，如有阴离子就不可能是单质，一定是化合物，故D选；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子。4.以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是A.NB.ClC.TiD.Br【答案】C【解析】【详解】A．N原子核外电子排布为1s22s22p3，有3个能级，故A错误；B．Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，有5个能级，故B错误；C．Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，有7个能级，故C正确；D．Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，故D错误；答案选C。5.短周期元素X的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ·mol—1I2=1817kJ·mol一1I3=2745kJ·mol一1I4=11575kJ·mol一1I5=14830kJ·mol一1I6＝18376kJ·mol—1。以下说法正确的是A.X原子的最外层只有1个电子B.元素X常见化合价为＋3C.X原子核外有3个未成对电子D.元素X最高价氧化物的水合物为强碱【答案】B-3-【解析】【详解】A．短周期元素X的第四电离能剧增，说明该元素原子最外层电子数为3，故A错误；B．该元素原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，常见化合价为+3，故B正确；C．该元素原子最外层电子数为3，原子外围电子排布为ns2p1，原子核外有1个未成对电子，故C错误；D．X处于短周期ⅢA族，最高价氧化物的水合物不是强碱，可能为两性氢氧化物，如氢氧化铝，故D错误；答案选B。6.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和酒精【答案】B【解析】【分析】氮化硼是超硬、耐磨、耐高温的物质，可判断氮化硼为原子晶体，粒子间作用为共价键，熔化时克服的是共价键，据此分析解答。【详解】A．硝酸钠为离子晶体，熔化时克服的是离子键；金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，熔化时克服的是共价键，故A不选；B．晶体硅和水晶(SiO2)为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，熔化时克服的是共价键，故B选；C．冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，熔化时克服的是分子间作用力，故C不选；D．苯和酒精均为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，熔化时克服的是分子间作用力，故D不选；答案选B。7.下面对SO2和CO2的描述正确的是A.SO2为原子晶体，CO2为分子晶体-4-B.中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化C.都是直线形结构D.S原子和C原子上都没有孤电子对【答案】B【解析】【详解】A．SO2、CO2都是分子晶体，故A错误；B．SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=12×(6-2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12(4-2×2)=2，采取sp杂化方式，故B正确；C．SO2中S原子为sp2杂化，SO2为折线型，而二氧化碳分子中碳原子采取sp杂化方式，二氧化碳为直线型，故C错误；D．SO2中S原子上有孤电子对，二氧化碳无孤电子对，故D错误；答案选B。【点睛】掌握价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数是计算和应用是解题的根据。要注意理解孤电子对个数=12(a-xb)中个符号的含义。8.下列化学用语正确的是A.C2H2的电子式：B.Mg2＋的结构示意图：C.基态Cr的价电子排布式：3d44s2D.HClO的结构式：H—Cl—O【答案】A【解析】【详解】A．乙炔分子中存在1个碳碳三键，乙炔的电子式为：，故A正确；B．Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；C．基态Cr的3d轨道处于半满状态时能量最低，其正确的价电子排布式为：3d54s1，故C错-5-误；D．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，次氯酸的结构式为H-O-Cl还是H-Cl-O，可以根据O和Cl原子的最外层电子数和形成稳定结构需要形成的共用电子对的数目判断。9.下列关于微粒间的作用力说法正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键B.非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中C.水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D.NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏【答案】D【解析】【详解】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键可存在于双原子单质分子里、也可存在化合物中，如过氧化氢、过氧化钠、乙烷等结构中都存在非极性共价键，故B错误；C．分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，故C错误；D．硫酸氢钠熔化只有离子键破坏，而共价键未被破坏，在水溶液中离子键和共价键都被破坏，故D正确；答案选D。10.氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是-6-A.立方相氮化硼含配位键B→NB.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C.两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子【答案】D【解析】【详解】A．B原子最外层有3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中B形成4个共价键，其中1个为B←N配位键，故A错误；B．六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔点很高，故B错误；C．立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，故C错误；D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D正确；答案选D。11.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A.SO2、BF3B.PCl3、SO3C.CH4、SiO2D.NF3、H2S【答案】D【解析】试题分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，-7-孤电子对个数=12×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．判断杂化类型，有个简单的方法，即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP杂化，如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.A.SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=12×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；BF3为SP2杂化A错误；PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=12×（5-3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=12×（6-2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，B错误；甲烷为SP3杂化，但为正四面体结构属于非极性分子，二氧化硅为SP2杂化，C错误；NF3、H2S均为SP3杂化，分别为三角锥、V型结构的极性分子，D正确；答案选D.考点：原子轨道杂化方式12.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.CO2D.NO2【答案】C【解析】【详解】A．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故A错误；B．H2O中含有氢元素，H原子满足2电子稳定结构，故B错误；C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；D．NO2中N为+4价，4+5≠8，不满足最外层为8电子结构，故D错误；答案选C。【点睛】注意8电子结构的判断方法，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价的绝对值=8，则分子中该原子满足8电子结构。注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构。13.下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是-8-A.结构示意图：X为，Y为B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【答案】C【解析】【详解】A．X是Ne，属于稀有气体，性质稳定，Y是钠离子，较稳定，但是具有一定的氧化性，二者性质不相似，故A错误；B．X原子的核外电子排布为1s2为He元素，属于稀有气体，性质稳定，Y原子的核外电子排布为1s22s2，为Be元素，性质较为活泼，二者性质不相似，故B错误；C．X原子的2p轨道上只有3个电子，X为N元素，Y原子的3p轨道上有3个电子，Y为P元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg元素，Y原子核外N层上仅有两个电子，Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相似，故D