湖南省怀化市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（PDF）

II.Deacon发明的直接氧化法为：4HCI他）＋Oi(g）严2Cb(g)+2H20(g）。下图为刚性容器中，进料浓度比c但Cl):c(Oi)分别等于1:1、4:1、7:1时HCI平衡转化半随温度变化的关系：寸’－r－·、－『'a.－叮『－－：：.－，－－r-,--1、D斗－－’－－�－－..主、，...＿＿亭、、升－－f.－→－－·飞」＿＿L_..J__L_..J二、.L－二：，..＿L_..J__J愤80」－－÷－」－－÷－」－－�二、斗一；纠llor'司－－�－-1－－品.-..I--�--..-�」旧－－品i72斗－－t：士：t二：二二f：士当d兰↓A�64：：：�＝斗＝＝�二二�＝斗＝＝�刁ζTAtoJ__L_.J__l____1__1__1__1＿�....�56」－斗，斗斗，斗，－i－」－－i，」－－r口、.，，-'-＆一..&•...」－－ι＿_,__,a回48-l--t-－斗一t---1--f--l--F丰4户才－－俨－·唱－－俨－·唱’－曹·－·咱－－，－－·唱－－，、，40'”’ι－－＇－－L--..1’”ι，..，＿＿ι，J”－l100200300400500Tl°C（引进料浓度比c(HCI):c(02）等于7:1时HCI平衡转化率随温度变化的关系的出线为填（“A”或“B”或“C”）(4）该反应平衡常数K(4(川一�K（拟的，（填“〉”或“〈飞已知02初始浓度为8mol·L1,根据进料浓度比［c(HCl):c(O动］＝1:1的数据计算K仰、＝(5）按化学方程式计量数之比进料的优点是18.(15分）过氧化钙（Ca02）微溶于水，可与水缓慢发牛．反应牛．成H202，是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。实验室用CaCb+H202+2NH3•H20+6H20卢Ca02•8H20↓＋2NH4ClaH0制备Ca02并测定其纯度，实验装置和步骤如下：6%H202洛液＋浓锐水小磁铁I.过氧化钙的制备步骤1：向盛有6%H202溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；高二化学第7页（共8页）步骤2：向上述混合液中逐滴加人浓CaCb溶液，边加边搅拌，析出固体Ca02•8H20;步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱点干燥，得到产品过氧化钙。请回答：(1）加CaC12榕液时，搅拌的作用为（勾步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为1过氧化钙纯度的测定准确称取所制备的过氧化钙样品12.5g，置于锥形瓶中，分别加人47.5mL蒸锢水和2.0mL稀硝酸，振荡使之济解。再加人0.5mLMnS04榕液，用2.50mol·L-I的KMn04标准济液滴定至终点（Mno4－被还原为Mn2•），消耗KMn04标准溶液24.00mL。(3）写出过氧化钙与水反陆的化学方程式(4）淌定至终点的现象为一一一（到实验中加入稀硝酸的作用是实验中加入MnS04溶液的作用是（白若滴定管在使用前未用KMn04标准榕液润洗，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（η计算样品中Ca02的质量分数为高二化学第8页（共8页）高二化学命、审题：怀化市化学命题组可能用到的相对原子质量：016Ca40Zn65I127本试卷分为选择题和非选悻题两部分，满分100分。第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列潜液一定呈中性的是A.FeC13溶液B.Na2C03溶液C.Na2S04溶液D.CH3COOH和CH3COONa棍合溶液2.一定条件下，某密闭容器中发生反应C2Hn(g)严C2H4(g)+H2(g)!:::.H0，达到平衡。下列各项措施，不能提高乙皖平衡转化率的是A.容器体积恒定时，通人惰性气体B.升高反应温度C.分离出部分氢气D，增大容器容积3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图装置原电池的电池反应不变，下列说法中正确的是A.Zn换成FeC.稀H2S04换成煎糖溶液4.下列说法错误的是A.若反应的.iHO、aSO，则该反应在任何泪度下都能自发进行B.若反应的aH坤、aSO，则该反应在任何温度下都不能自发进行C.需要加热才能进行的过程肯定不是自友过程D.非自发过程在一定条件下可能变成自发过程5.下列离子方程式，属于水解反应且正确的是A.HC03-+H20�主H2C03+OH-B.HS-+H20�主S2-+H30•c.co/-+2H20手二主H2C03+20H-D.p-+H20=HF+OH-6.下列说法正确的是A.当弱电解质榕液的浓度增大时，电离程度增大且lmol•L-1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大巳电离于衡右移，电离平衡常数定增大B.稀H2S04换成CuS04溶液D.Cu换成石墨高二化学第1页（共8页）CuD.H2C03的电离常数表达式：Ka=c2(H+)c(CO/-)c(H2C03)7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下：COH．。。下列说法中错误的是A.生戚。-13COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.⑤→②放出能量并形成了c-c键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是CH/::OOH在水中也离CH3COOH�主CH3COO+H+BA钳制w伊命®®1制n•Y-••二、i巾闽M…伊最龟雪运伪政能簸’I成眩＠＠＠⑤43lkJ·mol·'7冯lkJ·mo•·•鸭’量能量比与Cb反应能量变化H2(g)+C1i(g)=2HCl(g)iiH=-183kJ·mol-1D电解CuCli溶液CuCl2兰色Cu2•+2ClC高二化学第2页（共8页）II.我国科学家研制了一种新型的高比能量铮－腆澳液流二次电池，其工作原理示意图如下图，图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。回答F列问题：贮液器贮液器14.已知HA、HB都为一元酸，常温下，用0.10mol•L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(HA)-c(B-)=c(HB)-c(A-)B.电离平衡常数K但A)K(HB)C.滴定HA过程中不可能出现：c但A)c(A-)c(H·)c(Na•)c(OH-)D.滴定HB过程中可以用石磁洛液指示终点泵泵(4）放电时该电池的b电极为极（填正或负）。(5）放电时该电池的总反应的离子方程式为(6）放电时，a电极的电极反应为（η充电时a电极接外电源极（填正或负）。(8）充电时，b电极每增重1.3g，溶液中被氧化的I的物质的量为100°cc(OH-)mol/L？三、4节第II卷填空题（共58分）15.(15分）水的电离平衡曲线如下因所示。(1)写出水的电离方程式(2)A点对应的水的离子积常数为,B点对应的水的离子积常数为一一一一’由此得出水的电离是过程（填“吸热”或者“放热”）。(3）在25℃时，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合（忽略混合时榕液体积的变化），温度恢复至原温后，棍合溶液pH=9，则Ba(OH)i与盐酸的体积比为(4）用pH试纸可鉴别5.0x10-3mol·L-1的硫酸和5.0×106mol·L1的硫酸，请写出操作过程：C.该过程实现了太阳能转化为化学能D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的dH不变12.为探究电解的放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1mol•L-1CuCli榕液ChCu②石墨石墨0.1mol·L-1NaCl溶液ClzH2③石墨石墨0.2mol•1-1CuS04溶液02Cu④铜石墨0.2mol•L-1CuS04榕液Cu2•Cu⑤石墨石墨熔融NaClClzNa9.下列说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快产生氢气的速率B.H均）＋COi(g)卢COS(g)+H20(g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变C.2A(g)+B（国卢3C(国＋4D(s),D的质量不再改变说明反应已达平衡D.某恒容密闭容器中，发生反应A(g）二二B(g)+C也），通人He，压强增大，反应速率加快10.实验测得0.5mol•L-1Na2S溶液、0.5mol•L-1AgN03溶液以及H20的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Na2S．．．．．·－－－，pH’10-610-117.(14分）近年来，随着聚酣工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。I.25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通人0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2到0(g)+Cl2(g)F2ClNO(g)dHopc(H+)mol/L（日常搁下，Ksp(BaC03)=2.5x10←9，凡（BaS04)=1.0x10-10，控制条件可实现沉淀转化：BaS04(s)+CO/-(aq）严BaC03(s)+S时间，该反应的平衡常数K＝一一一一，欲用1LNa2C03溶液将0.01molBaS04全部转化为BaC03，则Na2C03溶液的最初浓度应不低于。下列说法中错误的是A.对比①②可知，阴极放电顺序是：C1户＞H+Na+B.对比①③可知，阳极放电顺序是：c1-OH-Sol-C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的阴离子放电D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水榕液13.在密闭容器中发生反应A(g)+3B（目严2C也；）dHO，不同时刻改变某一条件得到下列速率－时间图像，下列说法正确的是A.岛时刻到与时刻，该反应的平衡常数不变。B.物质A在各时刻的转化率，恰恰t1C.t1为升温，t3为使用催化剂，u为减小压强D.ti到t2，逆反应速率减少正反应速率增加是受温度的影响。吃AgN03TlC．．－－矗7620'43ω50403。．．，．．－FHU,/min回l(1）测得反应过程中斥强怡）随时间$）的变化如下列阁1内线a所示，则dH_O（填“〉”“〈”或“不确定”）；若其他条件相同日伞反应起始和半衡时瓶度相同，仅改变某一条件，测得压强(p）随时间（t）的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是16.(14分）I.2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰一一经远舰。经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。我国科学家对舰体采用“牺牲阳极的阴极保护法进行保护。巳知：正常海水呈弱碱件。我们在理论上曾学习了下列两种防止钢铁被腐蚀的方法（下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液）：句：VA.随温度升高，纯水中c(ff+)c(OH-)B.随温J度升高，Na2S溶液的c(OH－）减小C.随温度升高，AgN03溶掖的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，Na2S溶液和AgN03溶液的pH均降低，是因为s2-,Ag+水解平衡移动方向不同11.以太阳能为热源，热化学硫蜘盾环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：太阳能H20太阳能乙253035404550TI℃国2(2）图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值。gK）与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是一一一一（填“甲”或“乙”）；m的值为。Fe曲曲Zn哩��bC(1）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。(2）在a、b、c装置中能保护铁的是（填字母）a(3）采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为．U正＝v题v＇正！H202to。，，，，1巳王二v逆；IIIf/I；卡之逆：&/:IllI:v正；tt5t5t4t3t2ti相关反应的热化学方程式为：反应I:S0i(g)+l2(g)+2H20(1)=2HI(aq)+H2S04(aq)dH1=-213kJ·mol-1反应II:H2S04{aq)二S0i(g)+H20(l)+Loieg)dH2=+327