安徽省阜阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第3次周练试题（平行班）

1安徽省阜阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第3次周练试题（平行班）可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16S:32一、选择题（4×15=60分）1．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A．升高温度，化学平衡一定会发生移动B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况2．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的v－t图象如下左图，如若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如下右图①a1a2②a1a2③b1b2④b1b2⑤t1t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦3．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/molΔS＝＋1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g)ΔH＝＋110.5kJ/molΔS＝－89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/molΔS＝-280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.30kJ/molΔS＝＋184.0J/(mol·K)5．—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-akJ·mol-1(a0)。下列说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小6.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()7.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()2A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应8.下列事实解释准确的是()A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O9.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/1110.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列说法正确的是A．4s时c(B)为0.38mol／LB．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4C．830℃达平衡时，A的转化率为20％D．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动11.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I—(aq)I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）①I2(aq)+I—(aq)I3—(ag)ΔH0②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，-32c(I)c(I)将变大A．①②B．②③C．③④D．②③⑤12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，△H＜0并于10min时达到平衡。有关数据如下，下列判断正．确．的是()3PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol·L-1)2.01.00平衡浓度/(mol·L-1)c1c20.4A．10min内，v(Cl2)=0.06mol/(L·min)B．升高温度，反应的平衡常数增大C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，0.4mol·L-1c(PCl5)0.2mol·L-113.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIIID．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于114.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH0，根据右图，下列说法错误的是()A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大15.已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的()A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动二、填空题16．（10分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g)ΔH0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1,c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝;_(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝bmol/L，达到平衡后，M的转化率为。17.（12分）．近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。4①从3min到9min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。②该反应的平衡常数为_______。③下列说法正确的的是____(填字母)。A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B．平衡时CO2的转化率为75%C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D．该条件下，第9min时v逆(CH3OH)大于第3min时v正(CH3OH)。(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。A．使用催化剂B．增大体系压强C．增大CO2和H2的初始投料比D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度18．（18分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应(选填字母)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时，与原平衡状态相比CaCO3的质量，CO2的浓度(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。化学参考答案（平行班）一、选择题(60分)5123456789101112131415AABBBBCCDABCDDB二、非选择题(40)16．(1)25%(2)增大(3)6（4）41%17．(1)0.1255.3BC(2)反应B是吸热反应250℃BD18.(1)吸0.2(2)bc(3)增大不变(4)10