福建省三明第一中学2020届高三化学上学期期中试题

-1-福建省三明第一中学2020届高三化学上学期期中试题（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，写在试卷和草稿纸上的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23S~32Fe~56Cu~64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共46分）1．下列化学用语中，正确的是A．镁原子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为C．生石灰的分子式为CaOD．1H218O摩尔质量为202．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．下列叙述不正确的是A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C．碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B．1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAC．2.24L(标准状况)D2中含有0.2NA个中子D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+5．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等6．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下-2-列对该溶液的叙述中，不正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．该温度高于25℃C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAD．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA8．常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+10．下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL11．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝612．下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是-3-A．碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水13．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有，可能有B．肯定有，肯定没有C．肯定有，可能有D．肯定有，可能有14．下列化学用语或描述中，不正确的有①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A．1项B．2项C．5项D．6项15．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如下图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极-4-B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+16．下列离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O17．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．AB．BC．CD．D18．下列实验操作及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+B．配制0.lmol·L-lNaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO42-19．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气-5-BNH4Cl(I2)无加热CCl2(HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤A．AB．BC．CD．D20．常温时，将a1mLb1mol•L-1HCl加入到a2mLb2mol•L-1NH3•H2O中，下列结论正确的是A.若混合液的pH7,则:a1b1=a2b2B.若a1=a2且混合液的pH7，则:b1b2C.若a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D.若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)21．下列说法中，正确的是A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大22．下列各组中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c(SO42-)之比23．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析正确的是A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6-6-B．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空与简答题（共54分）24．(8分)CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________。A．硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯B．未冷却至室温就转移至容量瓶C．容量瓶中存在少量蒸馏水D．定容时俯视刻度E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。（5）配制1000ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。25．(14分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，-7-请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）写出过氧化氢的电子式：________。（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12LO2时，转移电子为________mol。（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_______________________________________________________。（4）同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。①写出该反应的离子方程式__________________________________________。②滴定到达终点的现象是______________________________________。③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1019.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确______________________________________________________________________________。26．(12分)2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”