甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

-1-甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（无答案）一、选择题（每题2分）1．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．灼热的炭与水蒸气反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应D．HCl溶液和NaOH溶液反应2．关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3．下列关于能量转换的认识中不正确的是：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能4．如图是3FeCl溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（）A．溶液中存在平衡：3+-Fe+3SCN⇌3Fe(SCN)B．平衡向逆反应方向移动C．溶液中3+c(Fe)减小D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速-2-率减小C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．下列说法或表示方法中正确的是（）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量8．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓-3-变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H2＞△H3＞△H1B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H310．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥11．反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（）A．1sB．3sC．10sD．30s12．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是（）A．每消耗1molCO2的同时生成2molCOB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变13．有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑB．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑC．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ14．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小-4-15．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动C．化学方程式中n＞e＋fD．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动16．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是（）A．a+b=cB．该变化使平衡正向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大17．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．CO2＋H2CO＋H2O的平衡常数表达式为K=18．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+12O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-244.15kJ·mol-1C．+488.3kJ·mol-1D．+244.15kJ·mol-119．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：-5-温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－120．反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①np②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③y点表示的正反应速率大于逆反应速率④npA．①②B．②④C．②③D．①③21．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.34B．0.64C．0.44D．0.5422．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡正向移动，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)-6-23．已知:①Zn(s)+O2(g)ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1②Hg(l)+O2(g)HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的焓变是()A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-124．用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的（）A．B．C．D．25．某温度下,222H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)的平衡常数9K=4。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入2H(g)和2CO(g)，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是（）容器编号起始浓度-1/mol?L2H2CO①0.10.1②0.20.1A．反应开始时，反应速率：②①B．2CO的平衡转化率：②①C．平衡时，①中c(co2)=0.04mol/LD．①中2H的平衡转化率为40%二、填空题（每空2分）26．（14分）（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________________________。-7-（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据下面的能量图,回答下列问题:分别写出①、②的数值:①____________kJ;②____________kJ。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______________________________________。(4)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。27．（18分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_____________________、_______________________。（2）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________kJ·mol1。（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该