河南省林州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

河南省林州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题考试时间90分钟可能用到的相对原子质量为：H:1C:12O:16N:14Mg:24Al:27Na:23K:39Mn:55Cl:35.5Fe:56Cu:64一．单项选择题（每题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名2.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAC.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4LD.1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子3．下列关于新制氯水的叙述正确的是()A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B.新制氯水放置数天后酸性减弱C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色4..向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17VcD．m＜p＜m5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NH，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlOD．Al3＋―→Al(OH)37.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶48.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．蒸馏水9.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来10.下列判断正确的是()A．可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B．可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C．可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠D．将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色11.将100mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是()A．开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B．加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C．盐酸浓度为2mol·L－1时，放出二氧化碳4.4gD．盐酸浓度为5mol·L－1时，放出二氧化碳0.2mol12.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色13.同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3∶4B．4∶3C．1∶1D．1∶214.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是()A．还原性：NaN3N2B．若有65gNaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6molC．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD．被还原的N与被氧化的N为15：115..现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（）A．原混合气体所含氧原子总数为0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48LC.原混合气体的平均摩尔质量为32g/molD.原混合气体CO和CO2的体积比为1:116.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：，下列说法不正确的是（）A．A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟C．C与D反应会产生红褐色沉淀D．D物质可能为二、填空题（每空2分，共52分）17.（8分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。（1）C中盛有,目的是。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式。（3）指出装置E的错误。18（10分）现有下列物质：①铁单质②二氧化碳③氯气④硫酸钡晶体⑤碳酸氢钠⑥盐酸⑦氢氧化钠溶液⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩漂白粉（1）属于电解质的是（填序号）属于非电解质的是（填序号）。（2）写出⑤在水中的电离方程式。（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸19、（14分）实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______________________________（2）将此反应改写为离子方程式：（3）若31.6gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为，在标准状况下生成的Cl2的体积为。（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为。20（8分）.将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉。出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为。（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度mol·L-121.（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________________________________。反应③的离子方程式为__________________________________________________________。反应⑧的化学方程式为_______________________________________________________________________。（3）反应⑥过程中的现象是________________________________________________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。2019级高一上学期12月调研考试化学答案1、选D小苏打为NaHCO32、选AB：Mg发生氧化反应失去两个电子，应为0.2NAC:水在标况下不是气体D:在溶液中没有氯化钠分子，而是以Na+，Cl-存在。3、选DA:为O2B:增强C:还有HClO4、选C此过程发生的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH===Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH===2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O。根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，×2=cmol·L-1×V×10﹣3L，整理得c=，故A正确；选项B中p为生成的氧化物的质量，由MgO、Al2O3的化学式可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，B正确；沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，C错误；若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为p=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，D正确。5.【答案】C【解析】含有Fe3＋的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－会发生反应，不能大量共存，OH－与Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋或CO、Cl－、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，可能含有的离子是：H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。6.【答案】B【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。7.【答案】B【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2↑，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量比为1∶2，质量比也为1∶2。8.【答案】C【解析】浓盐酸与氧化亚铁反应形成浅绿色溶液，与氧化铜反应形成蓝色溶液，与二氧化锰加热产生黄绿色有刺激性气味的氯气，与石墨粉不反应。9.【答案】D【解析】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。10.【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时能产生氧气，氧气无色无味，在CO2与Na2O2的反应中无法观察此现象，在水与Na2O2反应中，会产生气泡，A正确、B错误；在空气中加热Na2O2与Na