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河南省林州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题考试时间90分钟可能用到的相对原子质量为:H:1C:12O:16N:14Mg:24Al:27Na:23K:39Mn:55Cl:35.5Fe:56Cu:64一.单项选择题(每题3分,共48分)1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气,可作潜水艇里的供氧剂B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C.如果发生了氯气泄漏,应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D.苏打水是很多人喜爱的饮品,小苏打是Na2CO3的俗名2.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()A.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子B.2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAC.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4LD.1L0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子3.下列关于新制氯水的叙述正确的是()A.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水放置数天后酸性减弱C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色4..向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.m<p<m5.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl-、OH-、NH,向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3―→Al2O3B.Al2O3―→Al(OH)3C.Al―→AlOD.Al3+―→Al(OH)37.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为1∶2,则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶48.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉,只需加入一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.蒸馏水9.铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A.组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B.可通过加热湿棉花产生水蒸气C.可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来10.下列判断正确的是()A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠D.将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色11.将100mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L-1的碳酸钠溶液中,下列说法正确的是()A.开始加入盐酸时有气体放出,盐酸过量后无气体放出B.加入盐酸时,开始无气体放出,最后有气体放出C.盐酸浓度为2mol·L-1时,放出二氧化碳4.4gD.盐酸浓度为5mol·L-1时,放出二氧化碳0.2mol12.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫,这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A.焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C.焰色反应是化学变化D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色13.同温同压下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是()A.3∶4B.4∶3C.1∶1D.1∶214.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是()A.还原性:NaN3N2B.若有65gNaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6molC.每转移1mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.被还原的N与被氧化的N为15:115..现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。下列结论不正确的是()A.原混合气体所含氧原子总数为0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48LC.原混合气体的平均摩尔质量为32g/molD.原混合气体CO和CO2的体积比为1:116.已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:,下列说法不正确的是()A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为二、填空题(每空2分,共52分)17.(8分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置。(1)C中盛有,目的是。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式。(3)指出装置E的错误。18(10分)现有下列物质:①铁单质②二氧化碳③氯气④硫酸钡晶体⑤碳酸氢钠⑥盐酸⑦氢氧化钠溶液⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩漂白粉(1)属于电解质的是(填序号)属于非电解质的是(填序号)。(2)写出⑤在水中的电离方程式。(3)请写出下列反应的化学方程式:③与⑦反应⑩漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸19、(14分)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______________________________(2)将此反应改写为离子方程式:(3)若31.6gKMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为,在标准状况下生成的Cl2的体积为。(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:,将B、C的顺序颠倒,可否达到原来的实验目的:(填“可以”或“不可以”);D是用来检验氯气性质的实验,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性,由强到弱为。20(8分).将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中,有19.2g铜被腐蚀掉。出印刷线路板,向溶液中加入16.8g铁粉,经充分反应,溶液中还存在9.6g不溶解的物质。(设溶液体积不变)。请回答下列问题:(1)充分反应后,溶液中存在9.6g不溶物的成分为。(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。(3)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:。(4)试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度mol·L-121.(12分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________________________________。反应③的离子方程式为__________________________________________________________。反应⑧的化学方程式为_______________________________________________________________________。(3)反应⑥过程中的现象是________________________________________________________________。(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。2019级高一上学期12月调研考试化学答案1、选D小苏打为NaHCO32、选AB:Mg发生氧化反应失去两个电子,应为0.2NAC:水在标况下不是气体D:在溶液中没有氯化钠分子,而是以Na+,Cl-存在。3、选DA:为O2B:增强C:还有HClO4、选C此过程发生的反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH===Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH===2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2MgO+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O。根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH﹣),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,×2=cmol·L-1×V×10﹣3L,整理得c=,故A正确;选项B中p为生成的氧化物的质量,由MgO、Al2O3的化学式可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10﹣3××16=m+,B正确;沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10﹣3×17=m+,C错误;若mg全是镁,得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为p=×40=,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p=××102=,质量介于二者之间,D正确。5.【答案】C【解析】含有Fe3+的溶液显棕黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与CO、OH-会发生反应,不能大量共存,OH-与Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+与CO会发生反应,不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH-,还可能含有大量的Ba2+或CO、Cl-、NO,离子最多4种;若溶液为酸性,可能含有的离子是:H+、NH、Ba2+、Al3+、Cl-,最多是5种离子。6.【答案】B【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO,Al3+遇弱碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得Al3+或AlO,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)3。7.【答案】B【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;由化学方程式可知,铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al~3H2↑,若二者产生氢气的体积比为1∶2,则第一份与第二份铝屑的物质的量比为1∶2,质量比也为1∶2。8.【答案】C【解析】浓盐酸与氧化亚铁反应形成浅绿色溶液,与氧化铜反应形成蓝色溶液,与二氧化锰加热产生黄绿色有刺激性气味的氯气,与石墨粉不反应。9.【答案】D【解析】先对试管中湿棉花加热,当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热,故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验,A、B正确;铁和水蒸气反应生成氢气,通入肥皂液中,用燃烧法检验氢气的存在,C正确;铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引,不能分离出铁,D错误。10.【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,与Na2O2反应时能产生氧气,氧气无色无味,在CO2与Na2O2的反应中无法观察此现象,在水与Na2O2反应中,会产生气泡,A正确、B错误;在空气中加热Na2O2与Na
本文标题:河南省林州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题
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