湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高一化学9月月考试题

-1-湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Al-27Na-23第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是()ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是()A.用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后,应从水中撤出导管后再停止加热B.在氢气还原氧化铜停止加热后,还要继续通一会儿氢气C.实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D.一些有机溶剂极易被引燃,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞3.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液4.现有三组混合液：①苯和水②乙醇和丁醇③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5.下列溶液中的Cl-与20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（）A.溶液B.溶液-2-C.溶液D.溶液6.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子．A.B.C.D.7.下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时,应使溶液中的溶剂完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应把温度计的水银球插入溶液中C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大8.10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.02mol／LB．0.05mol／LC．0.5mol／LD．0.25mol／L9.同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的（）①分子数②质量③原子数④物质的量⑤密度A.B.C.D.10.取100mL1.0mol·L-1和200mL2.0mol·L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.B.C.D.11.实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干其操作顺序为（）A.B.C.D.12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－-3-D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋13.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：215.在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3．下列对这四种气体的描述不正确的是（）A.体积B.密度C.质量D.氢原子个数16.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A.9：6：2B.9：3：1C.6：3：2D.6：3：1第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______．18.（14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。-4-III（1）写出下列仪器的名称：b.___________（2）仪器c使用前必须_________________。（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________.（4）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4。①装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为mL（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度④定容时俯视刻度线；⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视19.（16分）(1)在标准状况下，22gCO2的体积是________L，与________gN2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。-5-20.（10分）(1)某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出V/3mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______．（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________答案和解析1-5DBDCA6-10ACCCB11-16CCBBCB17.【答案】加快粗盐溶解；Na2SO4；NaOH、Na2CO3；CaCO3、BaCO3；会引入K+；在提纯过程中生成了氯化钠18.【答案】（1）冷凝管（2）检漏（3）酒精灯（4）①未用玻璃棒引流量筒、玻璃棒、胶头滴管②8.2（5）②④19答案：(1)11.214(2)7:111:1(3)1:22:13:12:320.【答案】（1）（2）11.2L14g(3)0.018mol/L4:9