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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 河南省新乡市新乡一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(PDF)
II\fl附因挝E明主出国问民.g:我f崽l匍革兰朴化学试卷考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第E卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量:Fe56Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCb溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释B.实验室盛放Na2Si03溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞C.用NaHC03粉末作灭火剂D.加热蒸干AlCb溶液得到AlCOH)3固体2.下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是人氢燃料电池C.铅蓄电池D.银悻纽扣电池B.辞锚碱性电池3.对于可逆反应A(g)+3B(g)严二ZC(g)+D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(A)=O.1mol•L-i•s-1C.v(C)=O.9mol•L1•min-14.根据图像分析,下列叙述中正确的是A.该反应为放热反应B.b曲线是增大压强后的能量变化B.v(B)=O.6mol•L-1•s-1D.v(D)=1.2mol•L-i•min-1能量/kJ·moi-1C.a曲线是加人催化剂后的能量变化D.该反应的热化学方程式为:134NO(g)+C02(g)NO(g)+C02Cg)=二N02Cg)十CO(g)6.H二十234kJ•mol-1反应进程5.在一恒压密闭容器中发生反应:4NH3Cg)十502(g)�主4NO(g)十6H20(g)6.HO,当反应达到平衡时,下列措施中能提高NH3转化率的是A.升高温度C.通人惰性气体D.增大NH3浓度B.加催化剂6.T℃时,对于可逆反应:A(g)+BCg)严二ZC(g)+D(g)6.HO,下列各图中正确的是A的转化率C的质量分数\�\�o:;时间压强压强温度ABCD7.下列说法中正确的是A.CaC03Cs)二二CaOCs)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的6.HOB.-10℃的水结成冰,可用情判据来解释反应的自发性C.能自发进行的反应一定能迅速发生D.6.HO、6.SO的反应在低温时一定不能自发进行8.X、Y、Z三种液体的近似pH如图,下列判断正确的是012L一_l一一」3456IIIIA吁l」’’A-q、v-!气,&-··且-1AE--A-m上znylt牛。。lL呵/llLVAB.y可能是90℃时的纯水D.z可使甲基橙试液变黄A.X可能是醋酸纳溶液C.y一定是正盐溶液9.下列实验操作能够达到预期目的的是A.用pH试纸测定溶液的pH时,测得某溶液pH为3B.加热MgClz•6H20能得到纯净的元水氯化镇C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应,此时溶液呈中性D.中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水,消耗H2SO咱的量前者大于后者10.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1LO.2mol•L-1CuClz「ι------(G}-,溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是L一寸」」A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出=!11IB=iFe-1部啤卜CB.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出圈圈C.闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Fez+十2e一二二Fe飞平YD.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为CuC!i溶液18g11.已知H2(g)十Br2CD二二ZHBr(g)6.H=一72kJ•mol1o蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)IBr2(g)IHBr(g)1rnol分子中化学键断裂时需要吸收的能量!kJI436I230Iα则表中α为A.369B.384C.469D.49912.已知:p(Ba2十)=-lgcCBa2勺,p(酸根离子)=一lgc(酸根离子),p(Ba2可l、自主根离子为so�一或co了。某温度下BaS04、副co3的沉淀溶|\\俑关系如图所示,下列叙述正确的是IJ\l&BaS04A.p(Ba2+)=α时,溶液中cCSO�-)c(CO�一)Ii..·”只\B.M点对应的溶液中有BaC03沉淀生成1,/1j'-BaC03p(酸根离子)C.由图可知该温度下:KspCBaS04)K,p(BaC03)D.BaS04沉淀不能转化为BaC03沉淀第H卷(非选择题二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(9分)化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H202分解为例,研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。共52分)10mL5%H202溶液与lmL0.1mol·L-1FeCh溶液10mL5%H202溶液与1mL7](13.下列实验现象与结论不一致的是选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分HA放出氢气的反应速酸性:HBHA别与足量的辞反应,用排水法收集气体率更快B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡铜作原电池的负极产生C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴前者为黄色,后者为红升高温度,FeJ+的水解程度FeC'3饱和溶液褐色增大将固体CaS04加人Na2C03饱和溶一段时间后,检验固体K.p(CaS04)K.p(CaC03)D液中主要成分为CaC03。写出实验EIIICl)该实验I和E的实验目的是中发生反应的化学方程式:(2)实验H、田、凹中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。①图中曲线如此变化的原因是②能够得出的实验结论是14.常温下,用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.10mol•L-i氨水,滴定曲线如图。下列说法正确的是A.a点对应的溶液中:cCCl)cCNHt)cCOH一)>cCH+)B.b点对应的溶液中:c(NHt)c(Cl一),c(OH一)=c(H+)C.c点对应的溶液中:c(H+)=c(NH3•H20)十cCOH一〉D.滴定过程中可能出现:CCNHt)cCOH一)cCH+)cCCl-)15.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:aX(g)=二bY(g)应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。V(HCl溶液)/mLt::.H。该反pH7十--j节C102002的体积2时间(3)请设计实验证明在H202的分解过程中起催化作用是FeCb中的FeH而不是C「(只要求写出实验方案):18.(9分)为合理利用化学能,确保生产安全,化工设计需要充分考虑化学反应的始变,并采取相应措施。Cl)已知:2C02(g)十6H2(g)二二CH30CH3Cg)+3H20(g)CO(g)+H20Cg)二二CO2(g)+H2Cg)t::.H2o则反应2CO(g)+4H2Cg)二=CH30CH3Cg)十H20Cg)的6.H=6.H1、A凡的代数式表示)(2)25℃、101kPa时,1g二甲酷(CH30CH3)气体完全燃烧生成CO2和液态水,可放出31.65kJ热量,该反应的热化学方程式为(3)化学反应的能量变化(6.H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。下列说法不正确的是A.α>bB.6.HOC若温度不变,压缩容器体积,则Y的体积分数增大D.若体积不变,升高温度,则该反应的化学平衡常数增大16.三室式电渗析法处理含Na2S04废水的原理如图所示,ab、cd均为离子交换膜,采用惰性电极,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和so�一可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的so�一向阳极迁移,阳极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2S04废水时可以得到NaOH和H2S04产品C.阴极反应为2H20一位一二二02↑十4H+,阴极区溶液pH降低D.当电路中有2mol电子通过时,会有lmol02生成0.750.9010mL5%H202溶液与少量NaOH溶液与lmL0.1mol·L-1FeCb溶液IV10口iL5%H202溶液与少量HCl溶液与lmL0.1mol·L-1FeCh溶液Il[1.001.20100200(用含已知:H2Cg)十÷02他)一H20Cg)6.H=-241.8kJ•mo尸,则x=(4)取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液与50mL0.5mol•L-t盐酸置于如图所示的简易装置6.H1;化学键。一H463。二O工HH436Elk]•mol-1+:---------t-dA--EEi:!!iij··E·E·-duijj;:1·······---···-··---句UHU川::Ez--··z-··-zz二-拭目:p:···---····--··-···-二,崎::;-···-=··-ZZZE--dp、L-···--······-zz二町1:Ej4=··-·····---z··二’-ai--··-2···ZEz----hνAZ-----···---z··--hn现吁:1::EE·E·-B·E·-bD-zir--i··E·E·-ZE--2·fit--;-J--lEt--ji--jE·I·---E·E·-Iz--------··-”“Mb·-稀Na�04溶液C·19-12-169B•第4页(共6页))[新乡市高工上学期期末考试化学试卷•19-12一169B·第3页(共6页)][新乡市高二上学期期末考试化学试卷H3P03亚磷酸K1=8.3×10-�K2=5.6×10-GCH30H的质量为go21.(9分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式ICH3COOHIHCIO名称|醋酸|次氯酸硬纸板温度计3.0×10-s回答下列问题:(1)亚磷酸(比P03)为二元中强酸,具有较强的还原性,可将银离子还原成银单质,在空气可缓慢氧化成比P010民P03的电离方程式为Na2HP03是(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐勺。(2)物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液:a.CH3COONab.NaClOc.Na2HP03,它们的pH由大到小的顺序是(用字母表示)。(3)常温下,O.lmol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母)。Bc(H+).c(CH3COOH)Dc(OH).c(H+)(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。22.(10分)印染工业常用亚氯酸铀CNaClOz)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸俐的工艺流程如下:l.8×10-s电离平衡常数巨店埠;路三于pH4「一一一一------丁___;HX//一一寸CH,COOH2Lr:101000V/mL因1.罔2(2)为除去银器表面的硫化银(Ag2日,可采用如下方法:向一个铝制容器中加人食盐溶液,将银器浸入食盐溶液中,使银器与铝接触良好。过一段时间,银器表面变为银白色,并有H2S气体和少量白色絮状沉淀生成,则正极的电极反应式为(3)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图。02①腐蚀过程中,负极是(填“a”“b”或“c勺。②已知环境中的Cl一扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈[Cu2(OH)3Cl],该反应的离子方程式为A.c(H十)C.c(H+)•c(OH一)中进行反应,并测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(t.H)的实验值比理论值(-57.3kJ•mol-1)大,产生数据偏差的原因可能是(填字母)。a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平,两烧杯之间没有塞满碎纸条b.用量筒量取盐酸时仰视刻度c.NaOH溶液过量d.将NaOH溶液分多次倒人盛有盐酸的小烧杯中19.(7分〉金属的腐蚀和防护在我们的生活中很常见。(1)下图是为了减缓海水对钢闸门A、C的腐蚀而采取的措施,其中图1利用B的金属性
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