江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意。1．下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3COBKOHHClNaClCuOCO2CNH3H2SO3CaCl2Na2OSO2DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO32．下列化学用语表示不正确．．．的是A．苛性钠的化学式：NaOHB．Cl－的结构示意图：288+17C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6D．KHSO3的电离方程式：KHSO3＝K＋＋H+＋SO32－3．下列有关化学实验操作正确的是4．下列各组溶液，不用任何试剂就能鉴别出来的是①HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH②NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3③(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl④MgCl2、Na2SO4、NaOH、NH4ClA．①④B．②③C．①②④D．④5．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性推拉活塞A．称取NaOH固体B．转移溶液2粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．CaCO3高温CaO+CO2↑D．SO2+H2O2=H2SO47．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶18．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Cu(OH)2→CuOB．S→SO3C．Fe→FeCl2D．HCl→HNO39．100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.30mol·L-1D．0.50mol·L-110．在浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是A．12.6gB．16.8gC．25.2gD．33.6g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。11．下列叙述正确的是A．1molCH4的质量为16g/molB．1molNH4+离子中的电子数约为6.02×1024个C．1mol·L－1K2SO4溶液中K＋物质的量为2molD．标准状况下，1molH2O体积约为22.4L12．下列条件下，两瓶气体中所含原子数一定相等的是A．同温度、同体积的H2和O2B．同质量、同压强的N2和COC．同压强、同体积的CO2和N2OD．同体积、同密度的C2H4和C3H613．下列不存在丁达尔效应的分散系是3A．氢氧化铁胶体B．淀粉溶液C．食盐水D．纯水14．下列实验操作完全正确的是15．欲使1L0.5mol·L－1NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.5LC．加入1L1.5mol·L－1的NaOH溶液混合均匀D．加入10mol·L－1NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L非选择题（共60分）16．（1）0.2molH2O中含有个水分子，共有mol质子。（2）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（3）在标准状况下，将LNH3溶于水得到0.5mol·L－1的氨水500mL；配制100mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。17．(10分)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。（1）能导电的是（填写物质编号）；（2）属于电解质有（填写物质编号）；编号实验目的操作A取出分液漏斗中的上层有机液体先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液准确称取8.0gNaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀C检验某工业纯碱中是否含有NaCl取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D检验某溶液中是否含有SO42－加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失4（3）属于非电解质的是（填写物质编号）；（4）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式。18.物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：a．蒸馏b．结晶法c．加适量水，过滤d．加热（或灼烧）e．加适量盐酸，蒸发f．萃取分液g．分液h．升华下列为实验装置：123456（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。（4）从溴水中提取溴：_______、_______。（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。19．实验室配制480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在托盘天平上称出_________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。5D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________________。(2)步骤A中所要称取的硫酸钠的质量m=_______________g。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、还缺少的仪器是__________________________。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如右图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠20．某无色溶液可能含有以下离子中的某几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－、CO32－。现进行如下实验：a．取10mL溶液，加入Na2CO3溶液至过量，产生112mL气体(已换算为标准状况，假定产生的气体全部逸出)，并有白色沉淀产生。b．取10mL溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。c．取10mL溶液，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.66g。d．取10mL溶液，向其中加入2mol·L－1的NaOH溶液，一段时间后，产生白色沉淀，沉淀恰好完全时，共消耗NaOH溶液15mL。请回答下列问题：（1）该无色溶液一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。（2）溶液中c(Mg2＋)=___________mol·L－1。（3）对可能含有的离子进行确认的实验方法是_________________________________。21．取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算：（1）CO2的物质的量。（2）x的值。（3）所用稀盐酸的物质的浓度。参考答案6123456789101112131415BDDACDCBCABCBDCCBD16．（共分）（1）1.204×10232（2）CO2CH4（3）5.62.517．(分，每空分)（1）②④⑤⑦，（2）②③（3）①⑥；（4）KCl=K++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-18.(1).e2(2).c1(3).a5(4).f4(5).d3(6).h619．（共分）(1)ABDCE（分）(2)14.2（分）(3)胶头滴管500mL容量瓶（共分）(4)ad（分）20．(分)⑴Na＋、H＋、Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋、CO32－Cl－⑵0.1⑶取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；若无白色沉淀生成，则不含Cl－21.（1）0.005mol..............................2分(2)x=10...................................2分(3)5mol/L.................................2分