2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（五）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(五)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1B：11N：14O：16Na：23Ca：40第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·北京师大附中高三期中)某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是()A．操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序答案D解析Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，反应后得到黄色的含Fe3＋溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到黄色的含Fe3＋溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液。根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故A正确；操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液，故B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，有Br2生成，但由于Fe2＋过量，随后发生反应：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；实验说明，-2-Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序，故D错误。8．下列有关表述正确的是()A．同位素的性质完全相同B．H2O分子比较稳定，是因为水分子间的作用力比较大C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法D．配制1L1mol/LNaCl溶液，可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体答案C解析同位素的核外电子排布相同，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，A错误；H2O分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，B错误；锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；托盘天平只能精确到0.1g，不能称取5.85g的NaCl固体，D错误。9．(2019·北京东城高三期末)BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是()A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二答案C解析BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A正确；对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B正确；BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C错误；方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D正确。10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA-3-D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA答案D解析78g(1mol)Na2O2和过量CO2反应时，转移1mol电子，A错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；18g(0.9mol)D2O中含9NA个电子，D正确。11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和c位于同主族。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1mol·L－1Y溶液的pH＝1。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是()A．简单离子半径：dcbB．气态氢化物的热稳定性：dbC．c2d2中含两种化学键D．常温下，0.1mol·L－1Y溶液中由水电离的c(H＋)＝0.1mol·L－1答案C解析依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。简单离子半径：r(S2－)r(O2－)r(Na＋)，A错误；H2O的热稳定性比H2S强，B错误；Na2S2中含有离子键、非极性共价键，C正确；常温下，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，D错误。12．(2019·石景山区高三期末)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13－25－476下列说法不正确的是()A．苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B．推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃C．甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D．用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯答案D-4-解析苯、甲苯、对二甲苯属于苯及其同系物，故A正确；苯及其同系物随着相对分子质量增大，熔沸点依次增大，甲苯的相对分子质量比二甲苯小、比苯大，故沸点比对二甲苯低、比苯高，故B正确；甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故C正确；对二甲苯与邻二甲苯和间二甲苯沸点不同，但相差不大，不能用蒸馏的方法从二甲苯混合物中分离出对二甲苯，故D错误。13．如图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋D．该燃料电池工作时H＋由b极室向a极室移动，电解质溶液的pH增大答案C解析b电极通入氧气，b电极是正极，a电极是负极，该燃料电池工作过程中电流方向从b极流向a极，A错误；1mol氧气得到4mol电子，该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的物质的量是0.25mol，其体积在标准状况下为5.6L，题中没注明标准状况，B错误；a电极为负极，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液显酸性，则负极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，C正确；原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池工作时H＋由a极室向b极室移动，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2019·成都七中高三期末)(15分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。-5-[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH＋4＋CO2－3＋2NH3②Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O(1)仪器a的名称是________，装置A中反应的化学方程式为_____________。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→________(填字母编号，每个装置限用一次)。(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是__________；装置F的作用为______________________。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计简单实验证明红色固体中含有Cu2O：_______________。②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1∶1，则D处发生的反应化学方程式是______________________。答案(1)圆底烧瓶Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3(2)F→D→B→E→C→G(3)试管内有黑色固体生成除去CH4中杂质气体HCl和H2O(4)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu2O②2CH4＋7CuO=====△7Cu＋CO＋CO2＋4H2O解析(2)装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成AlCl3和CH4，CH4在加热条件下可还原CuO，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的CH4气体通过装置F吸收气体HCl并干燥，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物CO2，通过装置C中银氨溶液验证CO，CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－-6-===2Ag↓＋2NH＋4＋CO2－3＋2NH3，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→B→E→C→G。(3)气体含有CO，C中银氨溶液被CO还原生成Ag单质，会看到试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体HCl和H2O。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①可利用Cu2O与酸发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，反应产生的Cu2＋的水溶液显蓝色检验。27．(14分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)是白色固体，微溶于水。过氧化钙可用作种子消毒剂、高温氧化剂、鱼池增氧剂等。实验室模仿工业上制备过氧化钙的主要流程如下：回答下列问题：(1)写出“沉淀”过程中生成CaO2·8H2O的化学方程式_______________。(2)从“滤液”中可以提取某物质，主要步骤包括蒸发浓缩、____________、_____________、洗涤、干燥等。“水洗”的操作方法是____________________。(3)乙醇洗的目的是______________________。(4)设计如下三种方案测定产品纯度：①量气法。已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为________________________(用字母表示)。②滴定法。准确称取ag产品于带有塞子的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1H2SO4溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至完全反应，消耗溶液VmL。(有关反应为：CaO2＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋I2＋2H2O＋K2SO4,2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)该产品中CaO2的质量分数为________________________；若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈，导致少量溶液溅出，则测得的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③重量法。采用重量法测定产品纯度，需要测定的物理量有______________。-7-答案(