2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（六）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(六)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量C：12O：16Ni：59第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A．上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B．实际生产中操作X是向NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2C．工业上制备K利用了金属性：NaKD．常温下，Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性答案B解析选项B向NaCl溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO－3，正确。选项A转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。选项C工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，错误。选项D中体现的是Cl2的氧化性、还原性，错误。8．(2019·陕西高三教学质量检测)为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)—蒸馏BCuO(Cu)—空气中灼烧CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCH4(CH2===CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案D解析Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu，故B正确；-2-氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2===CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．12g金刚石中含有C—C键的数目为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NAC．1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NAD．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案A解析金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的C—C键数为4×12＝2，故12g(1mol)金刚石中含有C—C键的数目为2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH＝13的NaOH溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1，室温时c(OH－)＝0.1mol·L－1，则1L该溶液中含有OH－的数目为0.1NA，但非室温时OH－的数目不为0.1NA，C项错误；1molNa2O中阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1molNa2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA～3NA之间，D项错误。10．(2019·河南省实验中学高三期中)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()-3-A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案D解析由题给信息可分析出甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，己为S，庚为F。丙的原子序数为5，戊的原子序数为33，二者相差28，A错误；庚、己、戊的气态氢化物分别为HF、H2S、AsH3，稳定性顺序为HFH2SAsH3，B错误；常温下，Mg与H2O的反应非常缓慢，C错误；丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。12．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量答案A解析催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减慢，C错误；由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。-4-13．我国对“可呼吸”的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B．充电时，阳极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液答案D解析由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；充电时，阳极发生的是C失去电子生成CO2的氧化反应：2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，B正确；放电时，阳离子(Na＋)流向正极，C正确；若使用NaClO4的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：(1)ClO2的制备(已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4)-5-①装置A中反应的化学方程式为____________________________。②欲收集一定量的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a→_________。(按气流方向，用小写字母表示)③装置D的作用为______________________________。(2)ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，装置Ⅰ中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色①无_____生成另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②____________有SO2－4生成若在试管乙中继续滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，③_______________有白色沉淀生成有Cl－生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________________。相对于用Cl2处理含硫废水，ClO2的优点是________________(至少写两条)。答案(1)①Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②g→h→b→c→e→f→d(或h→g→b→c→e→f→d)③冷凝收集二氧化氯(2)①SO2(写H2SO3、SO2－3或HSO－3也可)-6-②生成白色沉淀(或白色浑浊)(没有“白色”不给分)③加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液)④8ClO2＋5S2－＋4H2O===8Cl－＋5SO2－4＋8H＋ClO2除硫效果彻底、等物质的量的ClO2的除硫能力是氯气的2.5倍(或ClO2在反应中被还原为Cl－，剩余的ClO2在水中的溶解度很大，不会产生二次污染)解析(1)①装置A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②装置A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶(装置E)，二氧化氯沸点较低，故在装置D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。③装置D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。(2)将适量的稀释后的ClO2通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；①滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无SO2(HSO－3、SO2－3或H2SO3)生成；②结论为有SO2－4生成，则现象为有白色沉淀生成；③结论为有Cl－生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；④由上述分析可知，ClO2与Na2S反应有Cl－、SO2－4生成。27．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：_______。(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是________(填字母)。A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOB．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使NaClO3转化为NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。-7-工业生产中最佳温度为________，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为________。(4)反应③的离子方程式为______________；往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是______________。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－则其作为水处理剂的原理是：①______________；②__________。答案(1)6OH－＋3Cl2===ClO－3＋5Cl－＋3H2O(2)AC(3)26℃6∶5(或1.2∶1)(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小(5)①高铁酸钾中的铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒②还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用解析(1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO－3＋3H2O。(2)NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液Ⅰ中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3＋才能和ClO－发生氧化还原反应生成FeO2－4。(3)根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26℃，Fe(NO3)3、NaClO的最佳质量浓度分别为330g·L－1、275g·L－1，故Fe(NO3)3、NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330∶275＝6∶5。(4)反应③为Fe3＋在碱性条件下被ClO－氧化为FeO2－4，ClO－被Fe3＋还原为Cl－，配平离子-8-方程式为：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。溶液Ⅱ中含有Na2FeO4，往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，发生反应：Na2Fe