2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（七）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(七)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．碳循环(如下图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志答案D解析有机物一定含有碳元素，故碳是构成有机物的主要元素，A正确；光合作用是绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是将太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含有碳元素，大量燃烧时产生大量的二氧化碳，是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误。8．已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C，B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有()A．4种B．8种C．16种D．32种答案A解析根据已知条件知A是饱和酯，B是饱和一元醇，C是饱和一元酸，且B、C的碳原子数相同，烃基部分也相同，羧基本身含有一个碳原子，所以5个碳原子的羧酸有4种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；对应的5个碳原子的醇也有这样四种同分异构体，它们形成的酯A就有4种。故选A。9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()-2-A．25℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NAB．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA答案C解析题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂，1molNa2O2失去2mol电子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；1mol甲醛(HCHO)含有2molC—H，1mol乙酸含有3molC—H，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含C—H键的数目不确定，D错误。10．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同；W2－的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A．简单离子半径WYZB．化合物ZY和RY4化学键类型相同C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性WRD．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2－的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的一种，根据选项B的物质组成，Y为F元素。电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径S2－F－Na＋，A正确；化合物ZY和RY4分别为NaF和SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，B错误；W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与C单质反应生成二氧化碳和二氧化硫，只表现氧化性，D错误。11．(2019·山东师大附中高三模拟)由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是()选项实验方法现象结论A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置下层接近无色，上层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质C验证Fe(OH)3将FeCl3溶液加入Mg(OH)2验证Fe(OH)3-3-的溶解度小于Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色的溶解度小于Mg(OH)2D用碎瓷片作催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯答案C解析向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，由于四氯化碳密度比水的密度大，与水互不相溶，所以会看到液体分层，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘被萃取到四氯化碳中，由此证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误；加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋而干扰实验，所以不能达到检验Fe(NO3)2晶体是否变质的实验目的，B错误；沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，C正确；溶液逐渐褪色，可知生成了不饱和烃，但是不饱和烃不一定是乙烯，所以只能验证石蜡油裂解生成不饱和烃，D错误。12．298K时，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.100mol·L－1、体积均为10.00mL的HX溶液和HY溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()A．滴定HX、HY溶液都可选择酚酞作指示剂B．相同条件下，HX的酸性比HY的强C．相同温度下，溶液中水电离出的c(H＋)：ba＝cD．d点对应溶液中：c(X－)＝2c(OH－)－2c(H＋)答案C解析由题图可知，HX为强酸，HY为弱酸。氢氧化钠溶液滴定HX、HY溶液都可选择酚酞作指示剂，A正确；相同条件下，HX的酸性比HY的强，B正确；a点对应的溶液为NaY溶液，Y－水解促进水的电离，c点对应的溶液为NaX溶液，水的电离不受影响，C错误；d点对应的溶液为NaX、NaOH的混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为NaX的一半，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，根据物料守恒有c(Na＋)＝32c(X－)，联立两式，可得c(X－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D正确。-4-13．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是()A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C．放电时，正极的电极反应为Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋答案D解析放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr，可知Na2S2―→Na2S4被氧化，NaBr3―→NaBr被还原，左储罐为电源的正极，原电池正极发生还原反应，则左储罐电解质为NaBr3，右储罐电解质为Na2S2，A错误；充电时，左电极为电解池阳极，右电极为电解池阴极，阳离子向阴极移动，故钠离子通过膜的流向为从左到右，B错误；放电时，正极的电极反应为NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr，C错误；电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋，D正确。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：-5-已知：①SO2(g)＋Cl2(g)催化剂SO2Cl2ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____。(2)仪器b的名称为________________。(3)装置A中发生化学反应的离子方程式为_______________。(4)仪器d中盛放的试剂为________。A．无水硫酸铜B．无水氯化钙C．碱石灰D．五氧化二磷(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离这两种液态产物的方法是________。(6)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。当装置E中排出氯气0.224L(已折算成标准状况)时，最终得到1.08g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。答案(1)平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下(2)三颈烧瓶(3)2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑(4)C(5)2ClSO3H=====△SO2Cl2＋H2SO4蒸馏(6)饱和食盐水80%硫酰氯中溶有其分解产生的氯气解析(4)装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，SO2和Cl2有毒，不能直接排放到大气中，要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C，并吸收SO2和Cl2，故仪器d中盛-6-放的试剂为碱石灰。(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，制得硫酰氯的化学方程式为2ClSO3H=====△SO2Cl2＋H2SO4，硫酰氯沸点较低，硫酸的沸点较高，故分离硫酰氯和硫酸用蒸馏的方法。(6)氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水。氯气的物质的量为0.224L22.4L·mol－1＝0.01mol，由方程式可知n(SO2Cl2)＝n(Cl2)＝0.01mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.01mol×135g/mol＝1.35g，故其产率为1.08g1.35g×100%＝80%；长时间存放硫酰氯易分解，生成二氧化硫和氯气，生成的氯气会溶解在硫酰氯中，从而使硫酰氯发黄。27．(15分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97———沉淀完全时的pH3.2911.189(9溶解)(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为________mL(保留小数点后一位小数)，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_________________。(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。(3)加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr(CrO2－4或Cr2O2－7)，以便于与杂质离子分离；另一方面是___________________。(用离子方程式表示)(4)调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________________________。(5)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________________。(6)通SO2气体时，还原过程发生以下反