2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（三）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(三)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量C：12N：14O：16Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．用灼烧闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案D解析SO2漂白草帽辫的原理是SO2与有色物质结合成为不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使草帽辫恢复原来的颜色，A正确；硅胶多孔，表面积大，可以用作食品干燥剂和催化剂的载体，B正确；纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉织物和纯毛织物，C正确；氯气处理饮用水，是利用氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，但HClO见光、受热容易分解，故在夏季的杀菌效果不如冬季好，D错误。8．(2019·成都七中高三期末)下列说法正确的是()A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B．人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C．分子中的所有原子有可能共平面D．溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色答案A解析分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚或甲苯醚，A正确；人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，但人体内没有水解纤维素的酶，所以人体不能水解吸收纤维素，B错误；苯分子是平面分子，甲基C取代苯环上H原子的位置，在苯分子平面内，但由于CH4是正四面体结构，甲基中最多还有1个H原子在该平面上，因此不是分子中所有原子在同一个平面内，C错误；溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于溴在苯中溶解度比在水中大，苯将水中的溴单质萃取过来，而使水层几乎呈无色，没有发生取代反应，D错误。9．(2019·山东烟台高三期末)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()-2-答案C解析NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法结晶，使用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A错误；进行酸碱中和滴定时，滴定管不能伸入到锥形瓶内，B错误；MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生Mg(OH)2和容易挥发的HCl，通入HCl气体抑制氯化镁水解，最后就可得到无水氯化镁，C正确；制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，D错误。10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键的数目为0.5NAB．25℃时，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NAC．常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA答案C解析1个C6H14中含5个碳碳单键，但标准状况下C6H14为液体，2.24LC6H14的物质的量不为0.1mol，所含碳碳单键的数目不是0.5NA，A错误；醋酸为弱酸，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，B错误；N2、CO的摩尔质量均为28g·mol－1,1.4gN2、CO的混合气体的物质的量为0.05mol，所含原子总数为0.1NA，C正确；50mL12mol·L－1的浓盐酸中n(HCl)＝0.6mol，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中转移2e－，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl的物质的量小于0.6mol，故转移电子数小于0.3NA，D错误。11．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元-3-素中只有一种为金属元素，下列有关说法正确的是()A．简单离子半径：bcdaB．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．a单质比c单质活泼D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应答案D解析由题意知b为Al，a、c、d分别为N、P、S。电子层结构相同的微粒，核电荷数大的离子半径小，电子层数多的半径大，故离子半径cdab，A错误；Al3＋和S2－在水溶液中会发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B错误；N2化学性质较稳定，而白磷易自燃，红磷易燃烧，C错误；硫酸是强酸，能与氢氧化铝反应，D正确。12．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A．充电过程中，N电极附近酸性减弱B．充电过程中，N电极上V3＋被还原为V2＋C．放电过程中，H＋由N电极向M电极移动D．放电过程中，M电极的反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O答案A解析充电时N电极与电源的负极相连，N电极为阴极，发生还原反应：V3＋＋e－===V2＋，H＋不参加反应，阳极(M电极)发生氧化反应：VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋，M极产生的H＋会移向N极，A错误，B正确。放电时，M电极为正极，阳离子向正极移动，C正确。放电时M电极为正极，发生还原反应：VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，D正确。13．25℃时，改变0.1mol·L－1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分-4-数α(X)＝cXcRCOOH＋cRCOO－；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．丙酸的酸性比甲酸强B．若0.1mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol·L－1甲酸溶液的pH＝3.33C．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋的lgK＝－4.88D．将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(HCOOH)c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)答案C解析根据图示，当甲酸、丙酸分子的微粒分布分数α均为50%时，甲酸的pH＝3.75，丙酸的pH＝4.88。则：Ka(HCOOH)＝cHCOO－·cH＋cHCOOH＝10－3.75，Ka(CH3CH2COOH)＝cCH3CH2COO－·cH＋cCH3CH2COOH＝10－4.88，HCOOH的酸性比丙酸强，A错误，C正确；甲酸是弱酸，稀释10倍时，pH变化小于1，若0.1mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol·L－1甲酸溶液的pH＜3.33，B错误；Ka(HCOOH)＝10－3.75，则Kh(HCOO－)＝KwKa＝10－1410－3.75＝10－10.25，可以看出，等浓度时，HCOOH电离大于HCOO－水解，故将0.1mol·L－1HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，溶液中微粒大小顺序为：c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2019·北京朝阳高三期末)(14分)某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。装置(尾气处理装置略)现象Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈-5-蓝色Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______________________。(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是___________________。(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。①取一份于如图1所示装置中，____________________________(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液中加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1.HNO3浓度越稀，溶液中NO－3的数目越少，被还原时，每个NO－3从还原剂处获得较多电子的机会________(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2＋H2O2HNO3＋NO①B中盛放的试剂是________。②C中盛放Cu(NO3)2和________。-6-③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是______________________。答案(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)硝酸浓度大(3)①向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体②Cu(OH)2(或CuO等)(4)增多①水②浓硝酸③C中溶液变绿解析(2)Ⅱ中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，Ⅱ中硝酸浓度大，反应速率快。(3)①若溶液颜色差异是NO2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a，减小装置中NO2在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体。②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO或Cu(OH)2，物质溶解，使溶液中Cu2＋浓度增大，若溶液变为蓝色，证实假设1不成立，假设2成立。(4)Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，NO2气体与B中水发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，将产生的NO气体通入到C溶液中，为了探究溶液颜色变化是否是由解释2中的平衡移动引起的，所以C中盛放Cu(NO3)2和浓硝酸，若C中溶液变为绿色，就证明解释2正确，否则1正确。27．(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。(1)滤渣A的化学式为________。(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______________。(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是________。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经________________、冷却结晶、________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________mol·L－1。(结果保留三位有效数字，已知1.84≈1.36)(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中cCO2－3cSO2－4＝__________。-7-(结果保留三位有效数字)答案(1)SiO2(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)Mg(OH)2(4)加热浓缩过滤(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓0.136(6)24.1解析(1)钡矿粉中SiO2与盐酸不反应，故滤渣A为SiO2。(2)滤液1加H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2F