2020届高考化学二轮复习 专题十三 物质结构 元素周期律（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题十三物质结构元素周期律1、下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO42、下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是()①原子半径:ClP②沸点:HClH2S③还原性:S2-Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaClAlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是()A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：XZYC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：YZXW4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价--1---3-2下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()2A.最简单氢化物的沸点:ZYB.原子半径:WZYXC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（）A．原子半径：ZYXB．氢化物沸点：ZYWC．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.22YW与2ZW均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同8、短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下,由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L-1水溶液pH如表所示,丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是()0.1mol·L-1水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有离子键B.Y和Z的氢化物沸点:YZC.离子半径:r(Q)r(R)r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性:QY9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中10、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最3外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC.c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：dcba11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()XZA.原子最外层电子数由多到少的顺序:WZXYB.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.XWm与YWn中的化学键类型相同(m、n为正整数)12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY＞XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错．误．的是（）A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色4D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀14、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐16、X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y元素原子的最外层电子数是其所在周期数的两倍;Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是()A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,电解后溶液的pH一定增大B.由X、Y、Z形成的化合物的化学式一定为X2YZ3C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或碱性D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体,Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是()A.原子半径:WZYX.B.含Y元素的盐溶液一定显酸性.5C.最简单气态氢化物的热稳定性:ZWD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A.简单离子半径:乙丙丁甲B.简单气态氢化物的稳定性:甲丁,这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两反应19、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2OD．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属20、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是()A.X的最高价氧化物可作耐火材料B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C.叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D.用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4。下列说法中正确的是()A.原子半径:WZYXB.氢化物稳定性:YZC.WY3中只有离子键没有共价键D.X与Z可形成10电子分子和18电子分子22、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:6元素相关信息XX原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层电子数的2倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径WW的一种核素的质量数为25,中子数为13下列有关说法中不正确的是()A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强23、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WRTC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同24、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中12()110()cHcOH；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．氢化物的沸点：WXC．化合物P中既含有离子键又含有共价键D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性725、下表是元素周期表的一部分，对于表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________（填元素符号），其原子结构示意图为____________。元素K是____________（填元素符号），在周期表中的位置是__________________。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________（填分子式）。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________（填名称）。(4)G、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是____________________________。(5)H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________________。(6)I、J三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______________________。(7)元素G的氢化物的电子式为________________。26、下表为