2020届高考化学二轮复习 专题十四 无机综合推断（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题十四无机综合推断1、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是()A.常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体B.X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C.原子半径:XWYZD.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应2、中学化学中常见物质a、b、c、d之间的转化关系如图甲所示(部分产物略去),其中水溶液久置于空气中,溶液中出现淡黄色浑浊,且溶液pH变化如图乙所示。下列判断正确的是()A.a、b、c、d中至少含有一种相同的元素B.d为硫的氧化物C.b、c两种物质中相同元素的化合价相同D.c的水溶液在空气中久置发生非氧化还原反应3、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO22D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁4、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:AC5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL2XR的水溶液中缓缓通入2RZ气体，溶液pH与2RZ体积关系如图。下列说法正确的是（）A.2XR溶液的浓度为-10.03molLB.最简单气态氢化物的稳定性:Y＞Z＞RC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.2RZ通入2BaCl、32BaNO（）溶液中，均无明显现象6、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,条件略去)。下列叙述不正确的是()A.若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.若c,d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体3得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol·L-1D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O7、下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（）A.Z元素位于第2周期第ⅥA族B.可用排水法收集化合物乙C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYD.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5种8、A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是()A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B.若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料C.若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大9、已知甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质,各物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是()A.若X、Y是两种非金属单质,则单质Z和化合物乙在常温下可能呈气态,而化合物甲在常温下可能为液体B.若单质X、Y在常温下呈固态,则化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点4C.若X是金属单质,Y是非金属单质,则单质X不可能在化合物甲中燃烧D.若单质X是气体,Y是固体非金属单质,则单质Z的水溶液可能有漂白作用10、短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小:abcdB.x的电子式一定是:C.氢化物的沸点:bdD.y、w含有的化学键类型完全相同11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞XC．简单阴离子的还原性：W＜ZD．W、Y、Z组成的化合物只含共价键12、根据框图所示的物质及其相关转化关系分析,下列说法不正确的是()A.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强C.在反应③中,若不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀D.在反应①中,H2SO4既表现出氧化性又表现出酸性13、A-E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间转化关系如下图所示。则下列说法正确的是()5A.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物B.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应C.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D.X与A反应的化学方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2Al14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:WXYZB.阴离子的还原性:YWC.a一定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂15、据下列框图分析,下列说法正确的是(已知氨水显碱性，为3NH溶于水形成的溶液)()A.2+E的氧化性比2+M的氧化性强B.在反应①中24HSO既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为-3+33SCN+EESCND.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀16、如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：6(1)m的阴离子结构示意图为____________。(2)b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2d2的形成过程_______________________。(3)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号填写）。(4)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。(6)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。(7)k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____。(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。17、下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。请回答下列问题（1）M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。（2）写出反应⑩（溶液J+G）的离子反应方程式_______________________________________________________________________。（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。（4）向M的溶液中直接滴加NaOH溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的的化学方程式是______________________________________________________。7（6）共有120t硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16t，则冶炼D的转化率为_____。18、下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)间的转化关系。已知A是金属单质,B、C、D、E是非金属单质,且在常温;常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态。试回答下列问题:1.A~J中含有非极性键的化合物的名称是_______________;G中含有的化学键类型为____________。2.A~J中属于共价化合物的是______________(填化学式,下同);属于离子化合物的是______________。3.按下列要求写出题给关系图中有关反应的化学方程式,是离子反应的只写出离子方程式。①既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应:___________________________________。②有气体生成的离子反应:__________________________________。4.根据相邻原子或分子间存在的作用力,判断下列有关说法正确的是()A.J、C等气体能转化成液态或固态与共价键有关B.B和D中对应元素形成的化合物中只含极性共价键C.同主族元素的简单氢化物中,J的熔、沸点反常高是因为其分子间存在氢键19、2322-VWXYZ＋、、、、是由短周期元素形成的简单离子，其中2-32VWX＋、、均是10电子的微粒，2YZ、与Ar原子具有相同的电子数（请用化学用语回答下列问题）（1）2-V的结构示意图为。（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是。（3）无水24WH为无色液体，在298K时与2V气体迅速反应生成2W气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出312k热量，则该反应的热化学方程式为。（4）2YZ是一种重要的化工产品，熔点:-78℃，沸点59.6，加热至40℃以上，部分开始分8解，2YZ晶体属于晶体。（5）①23NaYO溶液中离子浓度从大到小的顺序是。②已知:室温下23HYO的电离平衡常数-21.410K，8a26.310K＝，请通过计算确定3NaHYO水溶液的酸碱性（请写出计算过程）答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：若a为NaOH,根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀,可知c为Na2S,Na2S溶液在空气中久置发生氧化还原反应:2Na2S+2H2O+O2=4NaOH+2S↓,溶液pH增大,与图