2020届高考化学二轮复习 常考题型大通关（9）元素及其化合物（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.元素及其化合物1、磷酸亚铁锂（4LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()选项性质用途A3FeCl溶液显弱酸性3FeCl可用作2HS的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记D22HO能使蛋白质变性22HO可用作医疗行业的消毒剂A.AB.BC.CD.D3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.323NaNOsNaCOsNaOHaq饱和石灰水B.NaOHaqHCIaq23AlsNaAlOaqAlOHs过量C.aq332AgNOaqAgNHaqAgs蔗糖氨水D.HClaqAl233FeOsFesFeClaq高温4、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（）A.2NaOHaCO22323qSiSiaqONaOHSiOB.222MgCHMlOlgCMg通电△2C.22lCaCO23q4aSOCaSOCaSOD.2O233FeFeFeaOClq盐酸点燃5、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向2FeCl溶液中滴加4NHSCN溶液,溶液显红色B.422()KAlSO12HO溶于水可形成3AlOH胶体C.4NHCl与2CaOH混合加热可生成3NHD.Cu与3FeCl溶液反应可生成2CuCl6、某兴趣小组探究2SO气体还原3+Fe，他们使用的药品和装置如图所示。下列说法不合理的是()A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性4KMnO溶液,紫红色褪去B.能表明I的还原性弱于2SO的现象是B中蓝色溶液褪色C.装置C的作用是吸收2SO尾气,防止污染空气D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的2BaCl溶液,产生白色沉淀7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀3HNO，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3FeBAgl沉淀中滴入稀有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶3KCl溶液CAl箔插入稀3HNO中无现象A箔表面被3HNO氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A.AB.BC.CD.D8、一定温度下,探究铜与稀3HNO溶液反应,过程如图所示,下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是33Cu+2NO+8H－＋==223Cu+2NO+4HO＋B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是2NO溶于水,使3HNOc增大C.由实验可知,2NO对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解9、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A相同温度下，测定等浓3NaHCO度的和4NaHSO溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S＞CB将铝箔在酒精灯下加热铝箔熔化并不滴落熔点:23AlOAl＞C将等物质的量浓度、溶液出现血红色3Fe是过量的，将-I4等体积的K1和3FeCl溶液混合并充将全部氧化分反应后，滴加为KSCN溶液全部氧化为2ID将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和强氧化性A.AB.BC.CD.D10、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的2TeO、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下（2TeO微溶于水，易溶于强酸和强碱）：下列有关说法不正确的是（）A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为2-232-TeOTH2eOOHOD.若制备过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入20.16L标准状况下的2SO11、以某硫酸渣（含23FeO、2SiO等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是（）5A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率B.滤渣的主要成分是2SiO和FeC.“沉铁”过程中生成2FeOH的化学方程式为44344222FeSO2NHHCOFeOH+NHSO2CO=D.“氧化”2FeOH浆液时，可用氯气代替空气12、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是()选项实验现象结论A用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深非金属性:SCB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀碱性：NaOHMg（OH）2C向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na2SO3或NaHSO3D向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应A.AB.BC.CD.D13、工业上可用软锰矿（主要成分是2MnO）和黄铁矿（主要成分是2FeS）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（3MnCO）。其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的2Ca＋、2+Cu等杂质（2CaF难溶）下列说法不正确的是()A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率6B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为23222MnO2Fe4H2FeMn2HO＋＋＋＋＋＋＋=C.副产品A的化学式为42NHSD.从沉锰工序中得到纯净3MnCO的操作方法是过滤、洗涤、干燥14、一种制备高效漂白剂2NaClO的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为322224243NaClO+4SO+3HO=2ClO+NaSO+3HSO+NaCl，下列说法中正确的是()A.反应Ⅱ中22HO做还原剂B.产品中含有2-4SO、ClC.2NaClO的漂白原理2SO相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行15、探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:++--222-222HOH+HOHOH+O、)下列分析不正确的是()A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HClH2O2答案以及解析71答案及解析：答案：D解析：废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源，合理处理废旧电池既有利于保护环境，又能实现资源再利用，A正确；正极片与碱液反应生成偏铝酸钠，则可以回收金属铝磷酸亚铁锂中含有锂元素和铁元素，分步沉淀可以回收金属铁和锂，B正确；含磷酸亚铁锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应，因硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，故含LiP、e等滤液中Fe元素以3Fe＋形式存在，加入碱液后3Fe＋与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，正确；最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀，由对角线规则可知，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，由碳酸镁难溶于水推知碳酸锂难溶于水，由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水故不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。2答案及解析：答案：D解析：3222FeCl+HS=2FeCl+S+2HCl，3FeCl可用作2HS的脱除剂与3FeCl的氧化性有关，A不正确;二氧化硅可用于制备光导纤维与其熔点高无关，B不正确。氢氟酸可用于刻蚀玻璃与反应242SiO+4HF==iFOS+2H有关，4SiF不属于盐，该反应未体现出HF的酸性，C不正确；22HO有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，D正确3答案及解析：答案：A解析：本题考查元素化合物之间的相互转化。32NaHCO2322NaCOCOHO＋、2332NaCOCaOHCaCO2NaOH＋＝＋，A正确；2NaAlO与过量HClaq反应生成3AlCl和NaCl，B不正确；32AgNH＋［］与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag，C不正确；Fe与HClaq反应生成2FeCl和2H，D不正确。关联知识:麦芽糖含醛基，蔗糖不含醛基。4答案及解析：答案：A8解析：B项，22gClMOH在加热时2+Mg水解平衡正向移动，HCl挥发，生成2MgOH，受热分解为MgO，不能得到2MgCl，错误：C项，弱酸不能制强酸，2SO与2CaCl不反应，错误：D项.Fe与氧气在点燃条件下生成34FeO，错误。5答案及解析：答案：A解析：向2FeCl溶液中滴加4NHSCN溶液，溶液不显红色,A项错误;422KAl(SO)12HO溶于水，电离出的3+Al发生水解可形成3Al(OH)胶体，B项正确；实验室常用4NHCl固体与2Ca(OH)固体混合加热制3NH,C项正确；Cu与3FeCl溶液反应可生成2CuCl和2FeCl，D项正确。6答案及解析：答案：A解析：A项,SO2、Fe2+都能使酸性KMnO4溶液褪色,加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去不能证明A中一定含Fe2+,不能证明发生了氧化还原反应,错误;B项,B中蓝色溶液褪色说明发生了反应2-+2224SO+I+2HO=SO+2I+4H,根据氧化还原反应中还原性:还原剂还原产物,得出还原性:SO2I-,正确;C项,SO2有毒,SO2属于酸性氧化物,用NaOH溶液吸收多余的SO2,可防止污染大气,正确;D项,A中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明存在24SO,证明A中SO2被氧化成24SO,说明发生了氧化还原反应,正确。7答案及解析：答案：D解析：过量的Fe粉与稀3HNO反应，氧化产物为32FeNO，A不正确；AgI比AgCl更难溶，B不正确；Al箔遇浓硝酸才能钝化，C不正确。8答案及解析：答案：B解析：过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+23NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应的进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元9素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。9答案及解析：答案：C解析：3NaHCO水解显碱性，4NaHSO溶液电离出H显酸性，则硫酸的酸性大于碳酸，非金属性:S＞C，A正确氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化并不滴落，B正确；等物质的量的K和3FeCl溶液发生氧化还原反应:3222Fe2I2Fe+I＋＋＋=，由现象可知，溶液中还存在Fe，则该反应为可逆反应，C错误；氯水中含HCl和HClO，具有酸性和强氧化性，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。10答案及解析：答案：B解析：本流程目的为利用阳极泥（含有质量分数为8%的2TeO、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，所以先要进行除杂，最后提取Te。根据2TeO微溶于水，易溶于强酸和强喊,流程中先碱浸，过滤除去杂质，得到溶液,再加硫酸沉碲，经过滤得到2TeO沉淀.再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质：研磨、加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知,2TeO微溶于水，易溶于强酸和强醎.若加人硫酸过设，会使2TeO再次溶解，造成产品的损失，故B错误;2TeO易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，