广东省揭阳华侨高级中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（答案不全）

-1-广东省揭阳华侨高级中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（答案不全）说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量有：镁：24钠：23铁：56氯：35.5铜：64氮：14氧：16银：108第I卷一单选题(共16题，总分值64分)1.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C.HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（）A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶-2-D.溶解、结晶、干燥4.现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是()A.盐酸与稀硫酸B.AgNO3与CuSO4C.FeSO4与CuSO4D.AgNO3与Hg(NO3)25.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A.含有1molNa2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NAB.18g水中含有电子数为8NAC.标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NAD.1.2LH2一定含有NA个氢原子6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,NaHCO3反应更剧烈C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液7.下列有关实验操作正确的是（）A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯8.已知反应：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2③2D﹣+C2═2C﹣+D2，判断下列说法正确的是（）-3-A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.D﹣不能被B2氧化C.氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2D.还原性：A﹣＞B﹣9.在同温同压下A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含原子数相等则这两个容器的体积之比是（）A.2：1B.1：2C.2：3D.1：310.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L11.在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣12.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（）A.金属钠熔点低B.金属钠导电性强C.金属钠密度小-4-D.金属钠化学性质活泼13.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。该金属的相对原子质量为A.B.C.D.14.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同15.下列关于金属及其化合物用途错误的是（）A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器B.Fe2O3常用作油漆和涂料C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多16.对实验I～IV的实验现象判断正确的是()A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液变红色-5-C.实验III:产生大量气泡D.实验IV：试管中先出现白色沉淀，后溶解第Ⅱ卷主观题(共36分)17.（共14分）(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为:______________________________________________________。(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式:_________________________，(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:.（4）简述检验Fe3+的实验操作：。18.（共10分每空2分）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________________mol，含溶质MgCl2的质量为__________________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__________________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__________________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________________mol。-6-19.（12）已知有以下物质相互转化．其中A为金属试回答：（1）写出B的化学式________________，D的化学式________________．（2）写出由D转变成H的化学方程式________________．（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________．（4）写出E转变为F的实验现象为：化学方程式：。-7-1.答案：C2.D3B4.B5.C6.A7.C8.D9.A10.B11.B12.B13.C14.D15.D16.C