四川省仁寿县第二中学2019-2020学年高二化学11月月考试题

1四川省仁寿县第二中学2019-2020学年高二化学11月月考试题一、单选题（本题共计7小题，每题4分，共计28分）1、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中A．m+n＞p+q,＜0B．m+n＞p+q,＞0C．m+n＜p+q,＞0D．m+n＜p+q,＜02、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率变小3、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误．．的是：A．平衡时SO2的转化率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲D．化学反应速率：乙＞甲4、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()2A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)5、向某密闭容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[-t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3-t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（）A.若1=15s，则用C的浓度变化表示的-t1阶段的平均反应速率为0.004mol/LB.4-t5阶段改变的条件一定为减小压强C.若该容器的容积为2L，则的起始的物质的量为0.02molD.若5阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则该反应的热化学方程式为：3A(g)2C(g)+B(g)ΔH=+100akJ/mol6、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体7、关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的说法正确的是A．MnCl2是氧化产物B．KMnO4在反应中被还原C．每生成22.4LCl2转移2mole-D．HCl既表现氧化性又表现了酸性3二、填空题（本题共计5小题，每题16分，共计72分）8、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。9、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是__________。4(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155CH4的结构如图所示(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____________。10、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)根据图示可确定x∶y＝________。(2)0～10min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。5(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(4)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。11、水煤气(和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:1.该反应的平衡常数随温度的升高而________(选填“增大”“减小”或“不变”)2.上述反应达到平衡后,将体系中的部分移走,平衡________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同)。达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡_____________3.下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。A.单位体积内每消耗的同时生成B.混合气体总物质的量保持不变C.生成的速率与消耗的速率相等D.、、的浓度相等4.某温度下,将和足量的炭充入2的密闭容器中,发生如下反应,,达到平衡时测得,则此温度下的转化率为________。12、按要求作答：（1）1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，计算CH4的燃烧热为_________________kJ/mol（2）4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为____________kJ/mol（3）已知下列反应：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为△H=_____________kJ/mol化学(答案)一、单选题1、【答案】D【解析】根据图1可知，在最高点之前是建立平衡的曲线，在最高点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即＜0，在图Ⅱ中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m+n＜p+q。故选D。点睛：学会分析图象。根据图1可知，在最高点之前是建立平衡的曲线，在最高点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应用的正反应是放热反应，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应。2、【答案】C【解析】试题分析：平衡后，向容器内再充入1molNO2，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，则A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，A错误；B．温度不变，平衡常数K不变，B错误；C．平衡向正反应方向移动，C正确；D．平衡向正反应方向移动，NO2的转化率变大，D错误，答案选C。【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】关于压强对平衡状态的影响，需要明确：（1）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（3）对于反应前后气体分子数无变化的反应。（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。3、【答案】C【解析】【分析】由于甲乙体积相同，可以认为乙是甲体积2倍后压缩得到。【详解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故A正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，所以平衡后的体积分数：甲＞乙，故C错误；D、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故D正确。故选C。4、【答案】B【解析】【分析】pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，稀释后其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，说明X的碱性大于Y，据此分析解答。【详解】pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，稀释后其pH变化越明显，由于Y减小的程度小于X，说明X的碱性大于Y。A．由图可知碱溶液稀释后溶液中c(OH-)：YX，则溶液中氢离子的浓度XY，碱溶液中的氢离子是由水电离产生，氢离子的浓度越大，说明水的电离程度就越大，因此两溶液中，水的电离程度X比Y溶液中水电离程度大，选项A错误；B．若X是强碱，碱溶液稀释100倍后，c(OH-)减小100倍，则溶液的pH减小2个单位，pH=9，选项B正确；C．若X、Y都是弱碱，由于在溶液中都存在弱碱的电离平衡，加水稀释时促进弱电解质电离，会使一部分弱碱分子再电离产生OH-，达到电离平衡时，氢氧根离子浓度减小倍数少于100倍，所以a的值就大于9，选项C错误；D．pH相等的两种碱，Y的浓度大于X，所以等体积等pH的两种碱，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＜V(Y)，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了碱稀释pH变化曲线应用的知识。明确强、弱电解质电离特点是解本题关键，