黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

1黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28Fe-56Cu-64一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2．某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Na＋B．Mg2＋C．Al3＋D．Fe2＋3．离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．⑤4．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1C．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molD．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变5．某合金与铁的物理性质的比较见下表：熔点(℃)密度/(g·cm－3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳6．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K＋B．I－C．SO2－4D．OH-7．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤2C．CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热8．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解AlA．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B．a、b中铝元素的存在形式不同C．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D．③中需要通入过量的氨气9．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O10．下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色11.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl3溶液：H+、NO－3、Ag+、K+D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO2－412.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误．．的是3A.图A表示向含H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线13．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙C．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高14.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误．．的是A.向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15．工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应4方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是A．甲醇是氧化剂B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：lD．生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol16．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．2B．4C．4.5D．617.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶318．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．2．7gB．3．6gC．5．4gD．6．75g二、填空题（共5个小题，共46分）19．（10分）按要求回答下列问题（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表示___________________________________________________。（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为__________________________________。（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式___________________________________________________。20．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：5请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了3molG，则转移的电子数是。21.（8分）某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。探究思考：反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+)=_______，用氧化物的形式表示可写成_______。22．（10分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为。（2）“氧化”的目的是。检验Fe3+的方法是。（3）滤渣I的主要成份。溶于酸的反应方程式。（4）②“转化”时主要反应的离子方程式为。23．0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH6溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。(3)若向300mL1mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的NaOH溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460mL1mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。7化学试卷答案题号123456789答案CDCBAACDC题号101112131415161718答案CACBDDBCD19.（10分）每空2分（1）CO2+2Mg＝C+MgO(条件点燃)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（5）2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+20.（每空2分，共8分）（1）CO2（2）Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O（3）2Al+3CuO高温3Cu+Al2O36NA（或3．612х1024）21.（每空1分，共8分）(1)分液漏斗(2)ABCBA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)1:2FeO·Fe2O3·4H2O22.（共10分）（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O(2分)（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素(1分)；取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则证明有Fe3+(2分)（3）SiO2(1分)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)（4）AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—（或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—）；(2分)23.(1)0.02mol,480(2)400(3).90mL或2370mL（4）0.4≤a＜1