湖北省恩施州2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（PDF）

1、化学试卷本试题卷分客观题和主观题两部分，共x页，满分100分，考试时间90分钟。其中主观题分学考和选考，请考生仔细阅卷，根据考试考试类别，作答相应试题。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号、考试类别用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卡规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。客观题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、生石灰的主要成分属于（）A.酸B.碱C．盐D．氧化物2、当光束通过下列物质时，不会产生丁达尔效应的是（）①Fe（OH）３胶体②稀豆浆③蔗糖溶液④云雾⑤淀粉溶液A.①②④B.②③C.③D.③⑤3、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是()A.实验室用装置甲制取氨气B.用装置丁除去CO2中的HClC.用装置丙稀释浓硫酸D.用装置乙吸收氨气，并防止倒吸4、下列说法正确的是（）A.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇作萃取剂；B.在钠与水反应中，钠作氧化剂；C.CH3CH2OH属于。

2、弱电解质；D.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中原子序数最大的元素在周期表中处于第VA族。5、下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu6、下到表示正确的是A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式7.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸8、雷雨天闪电时空气有O3生成，下列说法中正确的是（）A.O2和O3互为同位素；B.O2和O3的相互转化是物理变化；C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数；D.等质量的O2和O3含有相同的质子数。9、下列说法中正确的是（）A.合金的熔点一定比各成分金属的低；B.稀土金属可以用于生产合金；C.常温下铝不与氧气反应；D.等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸。

3、和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的体积相同。10、下列实验方案中，不能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取ag混合物充分加热，质量减少bg;B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体；C.取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，得到bg溶液；D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg。11、粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是12、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的质地较软，易变形，不易做碗13、关于右图所示原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应14、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O)：n(H2)=1：1D．生成1molC。

4、O的同时生成1molH2XYZW15、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强16、下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应17、下列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本18、下列说法不正确．．．的是A．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料19、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用。

5、的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低20、在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率mol/(L﹒min)]为A．0.01B．0.04C．0.2D．0.521.能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氯化钡和硫酸钠溶液反应22.将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银D．硫酸钠23.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeOD.Fe3O424.下列物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾25.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B.将某固。

6、体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-主观题部分本部分共XX小题，，共50分。请考生仔细审题，区分学考部分和选考部分，考生按考试类别作答相应题目。26.联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点27.在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引，此时溶液中存在较多离子的是（填离子符号）28.已知：X为具有香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化。

7、关系如图所示。请回答：（1）X的结构简式是__________________。(2）A→B的化学方程式是____________________________________________。（3）下列说法不正确．．．的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小29.某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。完成下列填空：(1).I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”）(2).反应中的还原剂是________(3).写出该反应的化学方程式:________________________。(4).若有0.1molI2发生反应，则转移了________________个电子。30.实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：(1)实验室制取乙烯的化学方程式为___________________________________。

8、_(2)可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）(3)反应液加入碎瓷片的目的是____________。(4)制得的乙烯中常含有SO2和CO2，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。________________31.A（学考必做）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：(1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。B（选考必做）（1）某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。(2）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________（3）SO2是。

9、造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________某酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。32.绿色发展可使“天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。(1)传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。(2)燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。(3)含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。。