四川省凉山州2020届高三化学上学期期末模拟试题（三）

四川省凉山州2020届高三化学上学期期末模拟试题（三）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是现象或事实主要原因A燃煤中添加适量CaO可减少排放量燃烧中硫元素转化为B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中含量增加、尘埃减少D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质的组成、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及聚乙烯、环境污染及治理、淀粉水解、氧气与臭氧转化等知识，明确常见物质组成和性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。A.燃烧后硫元素与氧化钙、氧气反应生成；B.聚乙烯有毒，不能用于包装食品；C.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化成乙醇和二氧化碳。【解答】A.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收生成硫酸钙，可以减少的排放，故A错误；B.聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品，原因是聚氯乙烯有毒，不是因为造成白色污染，故B错误；C.用于雷雨过后空气中含量增加、尘埃减少，所以感觉到空气特别的清新，故C正确；D.蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒，淀粉在一定条件下转化成葡萄糖，葡萄糖进一步转化成乙醇，故D错误。故选C。2.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数有了准确值下列说法正确的是A.18g中含有的中子数为B.用gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为C.标准状况下，L全部溶于水所得溶液中的数目为D.1mol某烷烃分子中含有的共价键数为【答案】D【解析】解：g物质的量，含有中子数，故A错误；B.用gAgI外电路，与水制成的胶体中胶体粒子数目小于，故B错误；C.标况下氯气的物质的量为，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得水溶液中含有的氯离子的个数小于个，故C错误。D.烷烃中含有碳碳键和碳氢键，总共含有共价键，含有共价键数为，故D正确；故选：D。A.质量转化为物质的量，结合1个含12个中子解答；B.计算AgI物质的量，胶体粒子是AgI的集合体；C.标况下氯气的物质的量为，而氯气与水的反应为可逆反应；D.烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目。本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系，题目难度不大。3.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与硝酸发生取代反应C.可用酸性溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查苯、烯烃和羧酸性质，注意苯环中不含碳碳双键，难度不大。【解答】A.含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，故A正确；B.含有苯环，所以在一定条件下能与浓硝酸发生取代反应，故B正确；C.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.该分子中只含一个碳碳双键，故D错误；故选：D。4.室温下，用溶液分别滴定的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是A.当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂C.a点时的溶液中离子浓度最大的是D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。【解答】A.当Ⅰ代表HB，溶液中氢离子浓度小于，是弱酸，b点时体系中存在物料守恒，，混合后溶液体积变为40mL，所以，故A正确；B.滴定曲线Ⅰ中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，因此不能选择甲基橙作指示剂，故B正确；C.a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液显酸性，根据电荷守恒，，则，故C错误；D.的HB溶液，，，，故D正确。故选C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是A.X、Y间可形成离子化合物B.单质熔点：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡【答案】A【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，与氦原子电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z为Si；W的最高正价与最低负价的代数和为4，最高价为价，最低价为价，则W为S元素，A.X、Y间可形成离子化合物为NaH，故A正确；B.一般熔点为金属晶体大于分子晶体，但Na的熔点较低，则单质熔点：，故B错误；C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；D.Y形成的单核离子对水的电离平衡无影响，W形成的单核离子可促进水的电离平衡，故D错误；故选：A。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，与氦原子电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z为Si；W的最高正价与最低负价的代数和为4，最高价为价，最低价为价，则W为S元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素性质推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．6.为确认一瓶葡萄糖酸盐、、、、溶液的成分，取部分溶液作为试液，完成下列实验。已知、、下列说法正确的是A.根据现象1可推出试液中含有B.根据现象2可推出试液中无葡萄糖酸根C.不能根据现象3推出试液中一定含有D.根据现象4、5可推出试液中含有、【答案】C【解析】解：根据可知，完全沉淀时，溶液的。A.的焰色反应呈黄色，但由于在检验过程中向试液中加入了，故不能根据焰色反应判断原试液中的存在，故A错误；B.葡萄糖酸根中不含有醛基，不能发生银镜反应，因此不能用银镜反应来判断葡萄糖酸根是否存在，故B错误；C.若原试液中只含有，通过图示操作，也可出现血红色现象，并不能说明原试液中一定含有，故C正确；D.根据沉淀物中加酸会产生气体这一现象可知沉淀中存在碳酸盐，可推知该沉淀中可能存在的阳离子为和由现象3，溶液经氧化后含有，调节使全部沉淀，以排除对后续步骤的干扰。此时滤液中可能存在的金属离子离子只有和，根据现象4“加入后无沉淀生成”可知滤液中无，而根据现象5加入溶液后产生沉淀，可知存在，故D错误；故选：C。根据可知，完全沉淀时，溶液的。A.由于在检验过程中向试液中加入了，无法判断原试液中是否含有钠离子；葡萄糖酸根中不含有醛基，不发生银镜反应；C.原试液中只含有时，通过图示操作，也可出现血红色现象；D.根据沉淀物中加酸会产生气体这一现象可知沉淀中存在碳酸盐，该沉淀中可能存在的阳离子为和由现象3可知全部沉淀。此时滤液中可能存在的金属离子离子只有和，根据现象4可知滤液中无。本题考查物质检验与鉴别方法，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见物质性质及鉴别方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。7.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：和均为无色透明，和均为蓝色下列有关说法正确的是A.当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B.当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：C.当A接电源的负极时，此时得到电子被还原D.当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光【答案】B【解析】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的得电子成为，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：，故B正确；C、A接电源负极，得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的得电子成为，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的得电子成为，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：；C、A接电源负极，得到电子被还原，电极反应式为，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的得电子成为，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）8.乙酸钴可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、和等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。已知：黑色；变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。回答下列问题：装置的作用是______，要检验乙酸钴分解产物中的，对以上装置的改进方案是______。仪器a中的试剂是______，其作用是______。能证明乙酸钴的分解产物含有的实验现象是______。装置D中被CuO完全氧化的化学方程式是______。另取一定量乙酸钴结晶水合物样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图2所示样品在时已完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物。根据以上实验数据列出残留氧化物中x：y的计算式：______。【答案】除去COB、C之间用足量NaOH溶液除去二氧化碳，且F后避免空气中的二氧化碳进入F中碱石灰吸收分解生成的水和二氧化碳D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊x：：4【解析】解：装置的作用是除去CO，要检验乙酸钴分解产物中的，对以上装置的改进方案是B、C之间用足量NaOH溶液除去二氧化碳，且F后避免空气中的二氧化碳进入F中，故答案为：除去CO；B、C之间用足量NaOH溶液除去二氧化碳，且F后避免空气中的二氧化碳进入F中；仪器a中的试剂是碱石灰，其作用是吸收分解生成的水和二氧化碳，故答案为：碱石灰；吸收分解生成的水和二氧化碳；能证明乙酸钴的分解产物含有的实验现象是D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊，故答案为：D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊；装置D中被CuO完全氧化的化学方程式是，故答案为：；由图2可知，样品在时已完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物，由Co原子守恒可知，，解得x：：4，故答案为：x：：4。由图可知，A中乙酸钴受热分解生成CO、和等产物，B中溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中发生，E中变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色，可检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9.电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示。成分游离HCl含量0时，不易被氧气氧化。酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：、______。过程II中，发生的主要反应：十。加入过量的作用是______至少写出两点。用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：______。过程III中，隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是______。过程IV发生反应的离子方程式是___