2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解教案 新人教版

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时盐类的水解[明确学习目标]1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。一、盐类水解的实质和规律1．探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性□01中性□02碱性□03酸性盐的类型□04强酸强碱盐□05强碱弱酸盐□06强酸弱碱盐(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈□07中性，强碱弱酸盐溶液呈□08碱性，强酸弱碱盐溶液呈□09酸性。2．盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)-2-续表3．盐类水解(1)概念在溶液中盐电离产生的□18阴、阳离子跟水电离出来的□19H＋或□20OH－结合生成□21弱电解质的反应。(2)盐类的水解是□22中和反应的逆反应。(3)结果①生成□23弱酸或弱碱，促进了水的电离。②破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→□24酸性；强碱弱酸盐→□25碱性。二、盐类水解离子方程式的书写1．一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O□013COOH＋OH－。2．一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例：NH＋4＋H2O□023·H2O＋H＋。3．多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是□03分步进行的，水解程度主要取决于□04第一步反应，一般只写第一步。以Na2CO3为例：CO2－3＋H2O□05－3＋OH－。4．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍-3-写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2O□062＋2H＋。5．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例：HCO－3＋H2O□072CO3＋OH－。1．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。2．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑此类离子组有：Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－；Fe3＋与CO2－3、HCO－3。-4-一、盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。2．盐类水解的特点——逆、吸、弱、动3．盐类水解及溶液酸碱性的规律(25℃)[即时练]1．下列能发生水解的粒子是()-5-A．H··Cl····mol·L－1＝10－9mol·L－1。