2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第四节难溶电解质的溶解平衡[明确学习目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀转化的本质。3.学会用沉淀溶解平衡理论解决生产、生活中的实际问题。一、沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀□05溶解的速率和沉淀□06形成的速率相等时，即达到溶解平衡。(2)图示(3)表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为□08AgCl(s)溶解沉淀A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1答案C解析根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，结合图示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。5．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案C解析溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，所以A错误；根据沉淀溶解平衡，溶液中存在少量的Ag＋和Cl－，所以B错误；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减少，所以D错误；AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，使溶解度增大，故C正确。6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平-2-衡关系：Ba(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小答案A解析在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2＋和OH－结合为Ba(OH)2固体析出，使Ba2＋、OH－数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2＋和OH－的浓度不变，溶液的pH不变。