2020高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 第1课时 能层与能级 构造原理课时作业（含解析）新

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.能层与能级构造原理A篇知识对点训练知识点一原子的诞生、能层与能级1．下列各能层不包含d能级的是()A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层答案D解析多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始出现d能级。D项符合题意。2．以下能级符号正确的是()A．6sB．2dC．1dD．3f答案A解析能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，以此类推。3．符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18B．32C．50D．72答案B解析符号为N的能层是第四能层，每一能层最多所能容纳的电子数为2n2，故N层最多能容纳的电子数为2×42＝32。4．下列能级中最多能容纳电子数为10的是()A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级答案C解析以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。故最多能容纳电子数为10的能级是d能级。5．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14B．15C．16D．17答案A解析原子核外共有三个电子层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。知识点二构造原理与电子排布式6．下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是()①2p＝3p②4s2s③4p4f④4d3dA．①④B．①③C．③④D．②③答案B解析根据构造原理可知：2p3p，①错误；4s2s，②正确；4p4f，③错误；4d3d，④正确。7．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为()A．0B．2C．3D．8-2-答案B解析因为3d能级能量高于4s能级，所以电子先排满4s，再排3d，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，B项正确。8．下列说法中正确的是()A．s能级的能量一定比p能级的低B．3p2表示3p能级只能填充两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高答案D解析高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p能级有两个电子，而3p能级能容纳的最多电子数为6，B项不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。9．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2答案C解析原子的第三能层上有10个电子的电子排布式为3s23p63d2，A、B、D三项错误，C项正确。10．下列各离子的基态电子排布式错误的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5答案B解析已知O原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式为1s22s22p6，B项错误。B篇综合提升训练11．比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。答案(1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜解析由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为ns＜npndnf；②不同能层之间，会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。12．根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)O：_____________________________________________________；(2)Ca：____________________________________________________；(3)S2－：___________________________________________________；(4)Al3＋：_________________________________________________。-3-答案(1)1s22s22p4(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1s22s22p63s23p6(4)1s22s22p6解析O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s3d，出现能级交错，按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p64s2；S原子有16个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p4，S2－为S原子得到2个电子后形成，故3p能级上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；Al原子失去3个电子后变成Al3＋，电子排布式为1s22s22p6。13．根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______________________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的14：____________________________________________________________。答案(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。(3)在常温下与水剧烈反应产生O2的单质是F2。(4)当次外层为K层时，D为氖；当次外层为L层时，则最外层有32个电子，故不可能。