2020高中化学 第一章 化学反应与能量水平测试（含解析）新人教版选修4.

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一章水平测试第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头答案D解析由题意知，A、B、C三项均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题；D项关停化工企业不符合实际。2．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行答案A解析在化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，A项正确；化学反应中能量变化与反应物的质量成正比关系，B项错误；一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之为吸热反应，C项错误；放热反应不一定能自发进行，反应是否吸热与反应条件无关，D项错误。3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案C解析放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即C正确；化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关。4．在进行中和热的测定中，下列说法错误的是()A．反应前酸、碱溶液不能是浓溶液B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量-2-答案C解析A项，反应前酸、碱溶液都应是稀溶液，因为浓溶液之间反应时，还会产生溶解热，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，正确。5．已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，则热化学方程式aC8H18(l)＋bO2(g)===cCO2(g)＋dH2O(l)ΔH＝－2759kJ·mol－1中b的值等于()A．25B．12.5C．6.25D．3.125答案C解析根据燃烧热的定义，可知1mol辛烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量为5518kJ。题给方程式中，ΔH＝－2759kJ·mol－1，则对应的辛烷为0.5mol，即a＝0.5，故配平方程式可知b＝6.25。6．下列热化学方程式书写正确的是(题中给的ΔH的绝对值均正确)()A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)答案B解析没有注明物质的状态，故A错误；物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；燃烧热中水应为液态，故C错误；中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误。7．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋488.3kJ·mol－1B．ΔH＝－244.15kJ·mol－1C．ΔH＝－977.6kJ·mol－1D．ΔH＝－488.3kJ·mol－1答案D解析所求反应由②×2＋③×2－①所得，则ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝－488.3kJ·mol－1。8．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)-3-为()化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1答案C解析反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。9．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是()A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1B．2SO32(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1D．由1molS8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1答案A解析S8的燃烧热是指1molS8(s)完全燃烧生成8molSO2(g)时放出的热量，由图示知S8(s)燃烧生成1molSO2(g)时放出akJ的热量，因此S8的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A正确；由1molSO3(g)转化为SO2与O2需要吸收热量bkJ，因此2SO32(g)＋O2(g)'ΔH＝＋2bkJ·mol－1，B错误；结合A项分析知，S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)'ΔH＝－8akJ·mol－1，C错误；由图示知S8(s)生成1molSO3(g)放出热量(a＋b)kJ，故由1molS8(s)反应生成8molSO3(g)的反应热ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，D错误。-4-10．某校科研小组在学习“化学键与化学能量变化关系”时，查到这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要吸收498kJ的能量；形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，图中③的能量变化的值为()A．241B．482C．1370D．1852答案B解析由题意可求出H2与O2反应生成H2O的反应热，即ΔH＝2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，所以图中③的能量变化的值为482kJ。11．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。下列说法中正确的是()A．液态水的能量高于气态水B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJD．形成1molH2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量答案B解析根据H2O(l)===H2O(g)'ΔH＝＋44kJ/mol可知，气态水的能量高，故A错误；根据盖斯定律可知选项B正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，故C错误；反应为放热反应，应为大于，故D错误。12．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol①C(石墨)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol②则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是()A．＋80.5kJ/molB．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/molD．－80.5kJ/mol答案D-5-解析认真观察并分析目标反应和已知反应，目标反应与已知反应①中的TiO2、Cl2、TiCl4的化学计量数相同，而目标反应与已知反应②中的C、CO的化学计量数不相同，故根据盖斯定律，应先把②×2，然后再与①相加，即得目标反应式，所以ΔH＝－110.5kJ/mol×2＋(＋140.5kJ/mol)＝－80.5kJ/mol。13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为－571.6kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝＋QkJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ/mol答案D解析A项中氢气的燃烧热ΔH为12×(－571.6kJ/mol)＝－285.8kJ/mol；B项中金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定；C项中两个反应均为放热反应，要注意ΔH为负，应是ΔH1ΔH2。14．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？ΔH＝＋9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？ΔH＝－26.48kJ·mol－1判断下列正确的是()A．①中的为气态，②中的为固态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量低C．①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好D．1mol固态碘升华要放热答案B解析分析比较这两个化学反应的ΔH可知前者吸热，后者放热，则证明碘的状态不同，在②中的I2的能量比①的高，①中的I2为固态，②中的I2为气态，A错误；由A项的分析可知，②的反应物总能量比①的反应物总能量高，B正确；由于生成的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，C错误；固态碘升华时转化为气体，要吸热，D错误。15．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A．H2(g)B．C2H6(g)C．CH3OH(l)D．CH4(g)答案A解析比较285.82、1559.830、726.5132、890.3116的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量最多。-6-第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括3个小题，共55分)16．(17分)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是________。(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________(填序号)。①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽尽(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这