2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡课后提升练习（含解析）新人

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.难溶电解质的溶解平衡[A篇对点强化训练]知识点一沉淀溶解平衡1．一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4(s)B．加适量盐酸C．加适量NaOH(s)D．加入适量水答案D解析加MgSO4(s)，增大c(Mg2＋)，Mg(OH)2固体的质量增加，A错误；加适量盐酸消耗OH－，沉淀溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误；加适量NaOH(s)，增大c(OH－)，平衡左移，Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2＋)减小，C错误；加入适量水，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2＋)不变，D正确。2．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的()A．NH4NO3B．NaOHC．CaCl2D．NaCl答案A解析A项，NH4NO3电离出的NH＋4与Ca(OH)2溶解平衡中的OH－反应，NH＋4＋OH－3·H2O，平衡右移，固体质量减少，正确；B项，加入NaOH，增大了c(OH－)，平衡左移，固体质量增多，错误；C项，加入CaCl2，增大了c(Ca2＋)，平衡左移，固体质量增多，错误；D项，加入NaCl，平衡不移动，错误。3．将AgCl分别加入盛有：①5mL水，②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液，③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液，④50mL0.1mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④答案C解析根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题意。4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．已知25℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动答案C解析由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故AgI-2-的溶解度更小，所以AgCl白色沉淀能转化为AgI黄色沉淀，C正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO32＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸能与CO2－3反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误。知识点二沉淀反应的应用5．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是()A．该反应平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)B．MnS的Ksp大于CuS的KspC．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)增大D．该反应的平衡常数K＝KspMnSKspCuS答案A解析根据反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋(aq)，可以推断Ksp(MnS)Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K＝cMn2＋cCu2＋＝KspMnSKspCuS1，c(Mn2＋)c(Cu2＋)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2＋)增大，所以，只有A项不正确。6．已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2答案A解析Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl后，NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，c(OH－)减小，平衡右移，c(Mg2＋)增大，A正确；因Mg(OH)2与MgF2结构类型相同，根据两者Ksp大小关系可知：后者c(Mg2＋)大，B错误；Ksp只与难溶物性质和温度有关，所以25℃时，Mg(OH)2固体在氨水和NH4Cl溶液中Ksp相同，C错误；只要加入NaF溶液后，c2(F－)·c(Mg2＋)Ksp(MgF2)就会发生Mg(OH)2转化为MgF2，D错误。7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuSD．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)2-3-答案A解析离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。8．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大答案D解析常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小。[B篇综合提升训练]9．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析同类型难溶电解质，Ksp数值越小，其溶解度越小。不同类型的难溶电解质不能直接用Ksp来比较溶解度的大小。10．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑答案C解析就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行；就电离而言，反应向着生成更难电离的物质的方向进行。11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()-4-A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析A项，温度不变，溶度积常数不变，a点因加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，Ba2＋浓度应减小，错误；B项，蒸发d点时的溶液，通过SO2－4和Ba2＋浓度的增大可使溶液达到饱和，图中蒸发时只有Ba2＋浓度增大而SO2－4浓度不变，错误；C项，d点表示硫酸钡的不饱和溶液，正确；根据溶度积常数的表达式，图中曲线上的点表示在该温度下的溶度积常数与SO2－4和Ba2＋的浓度大小，曲线上的点Ksp都相等，故D错误。12．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－答案C解析当QcKsp时，有沉淀生成，当向溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，比较所需c(Ag＋)的最小值；沉淀Cl－所需c(Ag＋)1.56×10－100.010mol/L＝1.56×10－8mol/L，沉淀Br－所需c(Ag＋)7.7×10－130.010mol/L＝7.7×10－11mol/L，沉淀CrO2－4所需c(Ag＋)9.0×10－120.010mol/L＝3×10－5mol/L。故产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－4。13．已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20；当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)常温下，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于________。(2)常温下，要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液的pH＝________。答案(1)5(2)6解析(1)由Cu(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)知：Qc＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当Qc＝Ksp，-5-即c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.0×10－20时，开始出现沉淀，则c(OH－)＝2.0×10－20cCu2＋＝2.0×10－200.02＝1.0×10－9mol·L－1，则常温下，c(H＋)＝KwcOH－＝1.0×10－141.0×10－9＝1.0×10－5mol·L－1，故pH＝5，即应调节溶液pH，使之大于5才能生成Cu(OH)2沉淀。(2)要使c(Cu2＋)降至0.2mol·L－1的千分之一，即c(Cu2＋)＝2.0×10－4mol·L－1，则c(OH－)＝2.0×10－202.0×10－4＝1.0×10－8mol·L－1，则常温下，c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，pH＝6，所以要使Cu2＋沉淀较为完全，应使溶液的pH＝6。14．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子)。Ⅱ.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L－1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。Ⅲ.制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是________(填字母序号)。A．MgOB．Na2CO3C．蒸馏水(2)Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为_______