2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解课后提升练习（

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.盐类的水解[A篇对点强化训练]知识点一盐类水解的实质及规律1．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．Kw(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡CO2－3＋H2－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．aX＋：B．[··O····)c(H2SO3)解析多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________。(2)②组情况表明，c________0.2(填“”“”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度-2-c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“”“”或“＝”)。答案(1)弱酸(2)＝(3)大于c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)(4)解析(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)c(H＋)。