黑龙江省2019中考化学试题研究题库 初高中衔接试题（pdf）

书书书初高中衔接试题１．二氧化硫是一种有害气体，它的排放会影响空气的质量。下列是有关二氧化硫的一些说法：①二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有Ｖ２Ｏ５作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。（１）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是　　　　　；属于二氧化硫化学性质的是　　　　，属于二氧化硫制法的是　　　　（均填序号）。（２）写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　。【答案】（１）①②⑧　③⑤⑦⑨　⑥　（２）２ＳＯ２＋Ｏ２Ｖ２Ｏ５△２ＳＯ３２．ＣｌＯ２被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，具有杀菌能力强，对人体及动物危害性很小、对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。它在不同的浓度时，由黄绿色到橙黄色变化的气体；遇热水反应生成次氯酸（ＨＣｌＯ）、氯气和氧气；见光分解。根据上述信息，回答下列问题：（１）ＣｌＯ２是由　　　　元素（填元素名称）和氧元素组成，它属于　　　　（填“单质”或“化合物”）。（２）ＣｌＯ２的物理性质是：　　　　　　　　　（填一种即可）。（３）请写出ＣｌＯ２与热水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　；反应前后Ｃｌ元素的化合价由＋４价变为　　　　价和零价。【答案】（１）氯　化合物　（２）黄绿色气体（或橙黄色气体）　（３）６ＣｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ△４ＨＣｌＯ＋５Ｏ２↑＋Ｃｌ２↑　＋１【解析】（１）由ＣｌＯ２的化学式可知，ＣｌＯ２由氯元素和氧元素组成，属于化合物。（２）根据题干信息可知，二氧化氯在不同浓度时，是会由黄绿色到橙黄色变化的气体，据此可知二氧化氯的颜色和状态。（３）二氧化氯与热水反应，生成次氯酸、氯气和氧气，据此可写出反应的化学方程式；反应前氯元素的化合价为＋４价，反应后，氯气中氯元素化合价为０价，次氯酸中氯元素的化合价为＋１价。３．汽车尾气主要是含铅（Ｐｂ）污染和含有ＣＯ、ＳＯ２、ＮＯ等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂———四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化器（用铅、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使ＣＯ与ＮＯ反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使ＳＯ２的氧化。（１）汽油添加剂———四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（Ｃ２Ｈ５）原子团构成，写出四乙基铅的化学式　　　　　　　　。（２）写出ＣＯ和ＮＯ反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（３）写出ＳＯ２被氧化成ＳＯ３的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）Ｐｂ（Ｃ２Ｈ５）４　（２）２ＣＯ＋２ＮＯ催化剂２ＣＯ２＋Ｎ２　（３）２ＳＯ２＋Ｏ２催化剂２ＳＯ３４．如图，要使石头滚下山谷，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量（Ｅ），当石头滚落到谷底时会释放出能量。化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应。反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。第４题图（１）图１表示　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），反应物总能量与生成物总能量的差值是　　　　（用代数式表示，下空同），反应所需“翻越小坡”的能量是　　　　。（２）图２中曲线ａ、ｂ表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线　　　　（填“ａ”或“ｂ”）表示一定加入了催化剂的反应过程。（３）氢气在氧气中燃烧生成水，水分解成氢气和氧气的反应属于　　　　反应（填“放热”或“吸热”）。【答案】（１）放热　Ｅ２－Ｅ１　Ｅ３－Ｅ２　（２）ｂ　（３）吸热５．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是Ｈ＋＋ＯＨ－Ｈ２Ｏ，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以ＭｇＳＯ４与ＢａＣｌ２反应为例）①写出反应的化学方程式：ＭｇＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋ＭｇＣｌ２；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Ｍｇ２＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋＋２Ｃｌ－ＢａＳＯ４↓＋Ｍｇ２＋＋２Ｃｌ－；③删去方程式两边不参加反应的离子：Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ＢａＳＯ４↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（１）在无色溶液中能大量共存，加入ＯＨ－有沉淀析出，加入Ｈ＋有气体放出的是（　　）Ａ．Ｎａ＋、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４Ｂ．Ｆｅ３＋、Ｋ＋、ＳＯ２－４、ＮＯ－３Ｃ．Ｈ＋、Ａｌ３＋、ＯＨ－、ＮＯ－３Ｄ．Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３（２）写出下列反应的离子方程式：①用稀盐酸清洗铁锈（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）　　　　　　　　　　　　；②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合　　　　　　　　　　　　　　　。（３）按要求写出所用试剂的化学式和反应的离子方程式：除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，所用试剂为　　　　，离子方程式为　　　　　。【答案】（１）Ｄ　（２）①Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ＋２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ　②Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓　　　（３）Ｃａ（ＯＨ）２或［Ｂａ（ＯＨ）２］　ＣＯ２－３＋Ｃａ２＋ＣａＣＯ３↓　（或ＣＯ２－３＋Ｂａ２＋ＢａＣＯ３↓，与上一空对应）６．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。１～１８号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：第６题图（１）第三周期１１～１８号元素原子最外层电子数变化的趋势是　　　　。（２）图中Ｈｅ与Ｎｅ、Ａｒ原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因　　　　　　　　　　　。（３）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。（４）探究钾元素（原子序数为１９）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为ＫＯＨ和Ｈ２；乙同猜想生成物为ＫＯＨ和Ｏ２，你认为　　　同学的猜想不合理，请从化合价角度解释原因　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）逐渐递增（或从１到８逐渐递增）　（２）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）　（３）１１　失　ＮａＣｌ　（４）乙　若生成ＫＯＨ和Ｏ２，则该反应中钾元素的化合价由０价升高为＋１价，氧元素的化合价由－２价升高到０价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低７．人们把位于元素周期表中第ＩＡ族元素（如下图，氢除外，包括锂、钠、钾、铷、铯等）称为碱金属元素，并把它们放在一起研究。它们有着相似的化学性质，都能与氧气等非金属单质以及水反应，例如：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径ｎｍ碱金属元素锂Ｌｉ３１２０．１５２钠Ｎａ１１１３０．１８６钾Ｋ１９１４０．２２７铷Ｒｂ３７１５０．２４８铯Ｃｓ５５１６０．２６５（１）因为碱金属元素原子的　　　　　　　　　　　，因此具有相似的化学性质。（２）碱金属元素中，金属性最弱的是　　　　，原子半径最大的是　　　　　。（３）将一小块钾投入下列溶液中，既有气体产生，又有白色沉淀生成的是（　　）Ａ．Ｈ２ＳＯ４　Ｂ．ＮａＯＨ　Ｃ．ＣｕＳＯ４　Ｄ．ＭｇＣｌ２（４）金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠活泼性强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：ＫＮａＫＣｌＮａＣｌ熔点／℃６３．７９７．８７７０８０１沸点／℃７７４８８２．９１５００１４１３①写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。②根据上图中的数据，分析反应最适宜的温度是（　　）Ａ．低于７７０℃Ｂ．８５０℃Ｃ．高于８８２．９℃Ｄ．在１４１３℃～１５００℃之间【答案】（１）最外层电子数相同　（２）锂（或Ｌｉ）　铯（或Ｃｓ）　（３）Ｄ　（４）①Ｎａ＋ＫＣｌ熔融ＮａＣｌ＋Ｋ　②Ｂ８．实验室常用甲酸（Ｈ２ＣＯ２）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为Ｈ２ＣＯ２浓硫酸△Ｈ２Ｏ＋ＣＯ↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为ＣＯ＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２，实验装置如图所示。请回答：第８题图（１）装置Ｇ中①的名称是　　　　，装置Ｂ的作用是　　　　　　　　　。（２）装置Ｅ是用来检验装置Ｄ吸收二氧化碳是否完全，该装置　　　　（填“能”或“不能”）达到目的；写出Ｄ中发生的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（３）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置Ｆ和Ｇ，导管接口的顺序为ａ→　　　　→　　　　→ｅ。（４）反应过程中，装置Ｃ的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于　　　　　　　　　　　，烧瓶内固体物质的颜色变化：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（５）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）烧杯　除去一氧化碳中的水蒸气　（２）不能　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（３）ｄ　ｂ　（４）增大氧化铜与一氧化碳的接触面积　黑色变为红色　（５）取少量固体样品置于一洁净试管中，加入适量的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化【解析】（１）装置Ｂ盛的浓硫酸，由于装置Ａ中反应有水生成，所以装置Ｂ的作用是吸水即除去一氧化碳中的水蒸气。（２）装置Ｅ中由于进气管没有插入液面以下，通入的气体又由出气管逸出，即使有ＣＯ２，澄清石灰水也不变浑浊，故不能起到检验装置Ｄ中ＣＯ２是否完全吸收。装置Ｃ中反应生成的ＣＯ２与装置Ｄ中的ＮａＯＨ溶液反应的化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ。（３）一氧化碳有毒，污染空气，由于它难溶于水，所以采用排水法收集，将Ｆ中的水排到Ｇ中，由于一氧化碳密度小于水，所以一氧化碳由ｄ口管进，ｂ管口出。故导管接口顺序为ａ→ｄ→ｂ→ｅ。（４）反应过程中装置Ｃ中氧化铜粉末由于受一氧化碳气流冲击，使其一直处于“沸腾”状态，这样就增大了氧化铜粉末与一氧化碳的接触面积，有利于加快反应速率且反应更充分，氧化铜呈黑色，随着反应的进行逐渐变为红色的铜。（５）装置Ｃ中反应剩余物主要是铜，要验证是否反应完全，即验证剩余物中是否有氧化铜，加稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，反应后溶液呈蓝色，根据这个可验证剩余物中是否有氧化铜。９．用化学方法改造物质———“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有５个—１１个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中ａ、ｂ是两种起始反应物的分子结构模型，ｃ、ｄ是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）第９题图请回答下列问题：（１）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是　　　（填字母编号）。Ａ．催化剂可以改变化学反应速率Ｂ．化学反应前后催化剂的质量不变Ｃ．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变（２）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成ＣＯ外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了　　　　　反应。（３）从物质类别的