2020高中化学 第三章 晶体结构与性质 单元过关检测（含解析）新人教版选修3.

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三章单元过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．分子晶体都具有分子密堆积的特征B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。2．下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．用铂金制作首饰不能用电子气理论解释B．固体或熔融后易导电、熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．Li、Na、Mg的熔点逐渐升高D．能导电的晶体一定是金属晶体答案B解析选项A，用铂金制作首饰是利用了金属晶体的延展性，能用电子气理论解释；选项B，金属晶体在固态或熔融态下都能导电，大多数金属晶体在常温下为固体，熔点较高，故题设条件下的晶体可能是金属晶体；选项C，一般情况下，金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属原子的半径大小也有关，金属原子的半径越大，金属键越弱；金属键强弱为MgLiNa，其熔点也为MgLiNa；选项D，石墨是能导电的混合晶体。3．下表给出了几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2SiCl4单质B熔点/℃801710－682300沸点/℃14651418572500下列有关说法中错误的是()A．SiCl4可能是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．1500℃时，NaCl可形成气态分子D．MgCl2水溶液不能导电答案D解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4的熔、沸点最低，可能为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体；NaCl的沸点是1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气-2-态分子；MgCl2属于离子晶体，水溶液能导电。4．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A．①②B．②③C．①④D．③④答案D解析过程①、②、③、④被破坏的作用力分别为范德华力、离子键、共价键、共价键。5．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是()A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体的硬度大，可用作耐磨材料答案B解析CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的C===O键变为C—O键，但化学键依然为极性共价键，A项正确；由于晶体类型及结构发生变化，物质的熔点等性质也发生了变化；CO2原子晶体具有高硬度、高熔点等性质，不易汽化，C、D项正确，B项错误。6．某晶体结构中最小的重复单元如图所示。A为阴离子，在立方体内；B为阳离子，位于立方体的顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7答案B解析根据题图知，属于该晶胞的A的粒子数为8，B的粒子数为8×18＋6×12＝4，故该晶体的化学式为BA2。7．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()-3-A．7∶8B．13∶14C．1∶1D．26∶27答案D解析纳米颗粒中的粒子不会与其他颗粒共用。由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗粒，则其表面粒子数＝8＋6＋12＝26，总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子数＝26＋1＝27。8．如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测得其电阻均为R，则这块样品一定是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体答案D解析由于AB＝2CD，而AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。9．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同答案C解析金属晶体中的原子在二维平面只有密置层和非密置层两种放置方式，A错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其空间利用率较高，C正确，D错误。10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()-4-A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案C解析由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中C—N键比金刚石中C—C键键长要短，即键更强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。11．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌答案D解析选项A，该晶体属于离子晶体；选项B，从晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×18＋6×12＝4，S2－位于立方体内，S2－的数目为4，所以该晶胞中Zn2＋与S2－的数目相等；选项C，在ZnS晶胞中，1个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，1个Zn2＋周围距离最近的S2－有4个，则S2－的配位数为4，Zn2＋的配位数也为4；选项D，ZnO和ZnS中，O2－的半径小于S2－的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。12．下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子答案C-5-解析A项，晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B项，六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞共用；C项，如图所示顶点为6个晶胞共用；D项，晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞。13．下列有关说法正确的是()A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅氯化钠冰氖气B．粒子半径由大到小的顺序是H＋Li＋H－C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构答案A解析B项中粒子半径由大到小顺序是H－Li＋H＋；C项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；D项中HCl中的H最外层不能满足8电子稳定结构。14．如图所示是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)已知晶体中2个最近的Cs＋核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为(单位：g/cm3)()A.8Ma3NAB.a3M8NAC.Ma3NAD.a3MNA答案C解析因为一个晶胞的边长为acm，则其体积为a3cm3，故1mol氯化铯的体积为a3NAcm3，而1mol氯化铯的质量为Mg，故CsCl晶体的密度为Ma3NAg·cm－3。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。-6-(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．__________；B.__________；C.__________；D．__________。答案(1)离子键共价键范德华力SiO2＞KClO3＞I2(2)①⑤③②④⑥(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体解析(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是范德华力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点比NaCl低。16．(14分)如下图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离交替排列的。(1)晶体中，在每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋共有________个。(2)在NaCl晶胞中，正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，1个晶胞中Cl－数为________；Na＋数为________。(3)设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，NaCl晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为________cm。答案(1)12(2)44(3)2×3M2ρNA-7-解析(1)如图所示，从体心的Na＋看，与它最近且距离相等的Na＋共有12个。(2)根据“均摊法”计算可知，1个NaCl晶胞中，Cl－和Na＋的数目均为4。(3)设Cl－与Na＋的最近距离为acm，则两个最近的Na＋间的距离为2acm，又ρ＝mV＝4MNA·2a3，即a＝3M2ρNA，所以两个钠离子间的最近距离为2×3M2ρNAcm。17．(14分)(1)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别