湖南省常德市2020届高三化学上学期期末协作考试试题

-1-湖南省常德市2020届高三化学上学期期末协作考试试题时量：90分钟满分：100分命题单位：汉寿龙池实验中学可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24Cu64一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。1.目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是①②③④A．水果皮B．残破瓷砖C．牛奶包装纸盒D．废电池2.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A.明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：B.常温时，氨水的：NH3•H2O⇌+-C.次氯酸的结构式为：D.电解精炼铜的阴极反应：4.下列实验合理的是-2-图1图2图3图4A.用图1所示装置证明非金属性强弱：B.用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C.用图3所示装置制备并收集少量气体D.用图4所示装置制备少量氧气5.下列物质的分类合理的是A.强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、FeB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：、CaO、MgO、6.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量的溶液中：、、、B.在无色透明溶液中：、、、C.在强碱性溶液中：、、、D.常温下，cH＋cOH－＝1×1010的溶液中：K＋、Na＋、、NO－37.某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是-3-选项横坐标纵坐标研究对象A反应时间溶液温度足量镁条放在溶液中B反应温度反应速率酶催化反应C盐酸体积沉淀质量盐酸滴加到同浓度溶液中D反应过程能量和反应8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.溶液中，的数量为B.与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为9.中国女科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的推断，不正确的是A.青蒿素的分子式是B.青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C.青蒿素所有碳原子均在同一平面上D.青蒿素可以发生氧化反应10.下列说法正确的是A.核外电子排布相同的微粒化学性质相同B.将FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl3C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D.甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是-4-A.石灰乳与的反应中，既是氧化剂又是还原剂B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2C.图示转化反应都是氧化还原反应D.与过量的铁反应生成12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.向溶液中通入足量氯气：C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3•H2O=AlO－2+4NH＋4＋2H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.S点燃2OSO3OH2H2SO4B.NH3催化剂，△2ONOOH2HNO3C.NaHCO3(s)△Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)D.Al(s)溶液OHNaNaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)14.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是A.移出部分B.提高反应温度C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积15.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是-5-A.工业上通过电解熔融的WX来制得WB.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞XC.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构16.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是A.O2只作氧化剂B.SO2既是氧化产物又是还原产物C.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂D.若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移17.下列图示与对应叙述相符的是A.图表示向20mL氨水中逐滴加入醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C.图中曲线表示反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.图中，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右焙烧-6-18.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分是B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D.相同条件下，净水能力比强19.一定温度时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：024680下列说法正确的是A.反应在前2s的平均速率B.保持其他条件不变，体积压缩到，平衡常数将增大C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率等于D.保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达到新平衡时增大-7-20.下图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许通过，该电池充放电的化学方程式为；装置Ⅱ为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A.闭合K时，从左到右通过离子交换膜B.闭合K时，电极X是阳极C.闭合K时，电极A的反应式为D.闭合K时，当有通过离子交换膜，X电极上产生气体21.时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是A.A点所示溶液的B.B点所示溶液：C.A点点发生反应的离子方程式为D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO2－3)+c()+c(OH-)22.将Mg和Cu的合金1.52g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，-8-则形成沉淀的质量为A．2.15gB．2.54gC．4.17gD．5.26g二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）。23.（11分，除标记外，每空2分）某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。请回答下列问题：仪器a的名称是。若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为。实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与除发生反应外，还可能发生的反应是。在装置C、D间插入右图所示装置E，可以获得亚硫酸溶液。①实验完毕后，通过实验操作名称可以将E中上、下两层液体分开。-9-②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会填“增大”、“减小”或“不变”，其原因是用化学方程式表示。24.（15分，除标记外，每空2分）硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：硼氢化钠是硼的重要化合物。中B元素的化合价为。工业上可利用硼酸甲酯与氢化钠反应制备，反应的另一种产物为甲醇钠，该反应的化学方程式为。与水反应生成和，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。工业上以铁硼矿主要成分为，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的PH2.73.1沉淀完全的PH3.74.9“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为。滤渣1的主要成分为。“净化除杂”时需先加溶液，其目的为，然后再调节溶液的PH≈5.0的目的是。-10-制得的粗硼在一定条件下能生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗18.00mL溶液。盛装溶液应用填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为。25.（15分，除标记外，每空2分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。I:(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47kJ·mol−1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝akJ·mol−1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98kJ·mol−1则a为。(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝(空气中氧气的体积含量大约为20%)。-11-②如图1表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。(3)图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式，生产中可分离出的物质A的化学式为。II:向容积为2L的密闭容器中加入活性炭足量和NO，发生反应:△H＜0，NO和的物质的量变化如下表所示。物质的量0NO0(1)T1℃温度下，反应进行了，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率。已知：气体分压气体总压体积分数。时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数。-12-第后，温度调整到，数据变化如上表所示，则填“”“”或“”。(3)若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应移动填“正向”“逆向”或“不”。26.（15分，除标记外，每空2分）高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：回答下列问题：的名称是，C含有的官能团名称是。反应的反应类型是。反应的化学方程式为。反应中引入的作用是。满足下列条件的C的同分异构体共有种不含立体异构。能使溶液显紫色；能与NaHCO3发生反应。苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1，该有机物的结构简式是。-13-(6)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线。-14-2019年下学期高三期末协作考试化学参考答案二、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。12345678910CCABCDCDCC11121314151617181920ABCACDBDDA2122BB二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）。23.（11分，除标记外，每空2分）(1)(球形)干燥管；（1分）(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)（2分）Mg+S△MgS（或SO2+3Mg△MgS+2MgO）（2分）(4)①分液（2分）②减小（2分）（2分）24.（15分，除标记外，每空2分）（1）①+3；（1分）②4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa;（2分）③1:1（2分）（2）①增大接触面积，加快反应速率；（2分）②SiO2、；（2分，各1分