河南省南阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（PDF）

高二化学1南阳一中2019年秋期高二开学考试化学试题注意事项：1．考试时间：90分钟,试卷满分：100分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与环境保护，社会可持续发展等密切相关。下列说法合理有（）个①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑤燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑥欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑦糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．Mg2+的结构示意图：C．H2S的结构式：H—S—HD．乙酸的结构简式：C2H4O23．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA5．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ/molB．HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少高二化学2D．已知：H—H键的键能为akJ/mol，Cl—C1键的键能为bkJ/mol，H—C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为(a+b-2c)/2kJ6．根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为（）A．1414kJmolB．1377kJmolC．1235kJmolD．1197kJmol7．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是（）ZMRYA.R元素的最高正价为+6B．原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(M)C．X的金属性比Y的金属性弱D．由X和R组成的化合物不止一种8．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸C．元素非金属性的顺序为XYZD．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构9．溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:110．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．苯的溴代（苯、溴水、试管）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是()A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2高二化学3C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应12．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（）A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．CO与C3Ｈ6D．H2与C4H613．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2+O22SO3，下列说法中正确的是（）A．达到反应限度时，生成2molSO3B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol14．能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应速率v(X)=v(Y)D．单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY15．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：ClCSi16．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（）A．a、b极不能使用同种电极材料B．工作时，a极的电势低于b极的电势C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D．b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．乙醇所在的电极发生了氧化反应D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣18．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（）高二化学4A、电源B极的名称是负极B、甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+FeCu+FeSO4C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L第II卷（非选择题共46分）19．（8分）现有下列几组物质:①金刚石与C60②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和（1）互为同位素的是(填序号，下同)。互为同分异构体的是。互为同系物的是。（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。（3）已知：CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1＝-283kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2＝-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应的热化学方程式为：。20．（11分）．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________________________。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。高二化学5①A中所盛装的试剂是_______________。②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_____________________。（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)21．（16分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应：①根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ②一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，请用P0、P来表示达到平衡时H2的转化率为__________。（2）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：高二化学6①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全．．．消失所需的时间．．．．．．．进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。（3）①以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________________。②以CH3CH2OH为燃气，CO2、O2的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为。③碱性二甲醚（CH3OCH3）一空气燃料电池负极的反应式为。④离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极电极反应式为：____________________________。22．（11分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。（3）G是一种高分子化合物，其链节是____________。（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12．27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。高二化学7高二开学化学答案1-5ACACC6-10ADBBC11-15CDDBB16-18DCD19．（8分）(1)②⑥④(2)①③（以上每空一分）(3)CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol。(3分)20.（11分）．（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应（2分）（或“NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使