陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 理（无答案）

陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题理（无答案）一、单项选择题(每小题3分，共45分)1．下列有关反应进行的方向说法正确的是()A．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是()A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，则可加入的适量物质或采取的措施有()①NH4Cl固体②稀硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤4．下列说法正确的是()A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小5．下列说法正确的是()A．1mol·L－1的稀硫酸中存在OH－B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液6．25℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变7．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是()A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同8．4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C.4×10－5mol·L－1D.4×10－9mol·L－19．下列说法正确的是()A．c(H＋)1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液10．下列说法正确的是()A．25℃水的电离常数是1.0×10－12B．中性溶液的c(H＋)＝KwC．纯水在100℃时，c(H＋)10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)c(OH－)D．pH7的溶液一定是酸溶液11．下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是()①c(H＋)＝1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1的NaOH溶液A．1:10:100:1B．1:10－1:10－1210－14C．14:13:12:14D．14:3:2:112.室温时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11:1B．9:1C．1:11D．1:913.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5a214．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C．该溶液的pH可能为4也可能为10D．该溶液有可能呈中性15．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性咸阳百灵学校2019～2020学年度第教学质量检测高二化学试题答题纸（理）一、选择题答题卡：（共45分）二.填空题：（共55分）16．(10分)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH(填“”“”或“＝”)0。(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热(填“相等”或“不相等”)，原因是。(3)已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为。17．(12分)有下列物质的溶液：①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为(用序号表示，下同)。(2)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝，温度升高，Ka将(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)，Ka。18．(12分)(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为mol·L－1，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。19．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。(2)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：ab(填“”“＝”或“”，下同)，Q192.4。