河北省安平中学2019-2020学年高二化学上学期第四次月考试题

河北省安平中学2019-2020学年高二化学上学期第四次月考试题相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Al:27Cu:64N:14Mg:24Ga:40Ag:108Ba:137一．选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。1.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量2.10mL浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是()A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②③①3.0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）c（CN-），则下列关系正确的是()A．c（H+）c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）4.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．加少量冰醋酸5.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4下列选项正确的是()A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-56.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣7.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A．13B．12C．11D．108.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=)OH(c)H(clg。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol•L-l盐酸的AG=12C．M点加入盐酸的体积大于20.0mLD．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)9.25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A．1：1B．2：1C．3：2D．1：410.已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.下列有关说法中正确的是()A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)K(HCN)B．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有CI－、CrO4２－且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)12.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水PH=11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc减小C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15.常温下甲酸、乙酸电离常数Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．（1）一定温度下，向1L0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中)()(33COOCHcCOOHCHc比值（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；（2）常温下向20mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子（CO32﹣除外）的物质的量浓度的大小关系为；③25℃时，CO32﹣水解反应的水解平衡常数Kh=)()()(233COcOHcHCOc=2×10﹣4mol·L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=．17.（16分）I．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中)COOHCH(c)COOCH(c33=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。Ⅱ．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）判断滴定终点的现象是：。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018.（12分）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．（2）常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9分散系中=3.0×10﹣4此时Ksp（Ag2SO4）=．19.（10分）有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：BaSO4反应1焦炭反应2反应3反应4BaCO3H2ONa2CO3溶液Na2CO3溶液试回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，转移电子数约为。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因，含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(g)=BaCO3（s）+SO42—(g)，若Ksp（BaSO4）=1×10—10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为。（4）若每次加入1L2mol•L—1的Na2CO3溶液，至少需要次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。20.(10分）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是．A．c（OH﹣）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8K2﹣﹣5.6×10﹣11﹣﹣