2020新教材高中化学 期末备考试卷（一）（含解析）新人教版第二册

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.期末备考试卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意)1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是()A．对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质答案A解析地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，汽油是烃的混合物，A错误。2．下列物质中，不属于合成材料的是()A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶答案B解析天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，故选B。3．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：答案B解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()-2-A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动B．电子由Cu极通过导线流向Zn极C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变答案B解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1molCu2＋则生成1molZn2＋。5．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是()A．CH3OH和C3H6B．C3H7COOH和C．C2H5CHO和C3H4D．C3H8和C4H6答案C解析CH3OH(CH2·H2O)的耗氧量实际等于CH2的耗氧量，等物质的量的CH3OH和C3H6的耗氧量不相同，A不正确；C3H7COOH可写成，C2H5CCH3O可写成C4H6(H2O)，等物质的量的C4H4和C4H6的耗氧量不相同，即等物质的量的C3H7COOH和的耗氧量不相同，B不正确；C2H5CHO可写成C3H4(H2O)，故等物质的量的C2H5CHO和C3H4的耗氧量相同，C正确；1molC3H8的耗氧量为3＋84＝5(mol)，1molC4H6的耗氧量为4＋64＝5.5(mol)，D不正确。6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，-3-则这20s内B的反应速率为()A．0.05mol/(L·s)B．0.05mol/L·sC．0.5mol/(L·s)D．0.05mol/L答案A解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s＝0.05mol/(L·s)，因此选A。7．下列反应中，属于加成反应的是()A．CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HClB．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑D．C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O答案B解析A发生的是取代反应，错误；B发生的是加成反应，正确；C发生的是置换反应，错误；D发生的是氧化反应，错误。8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④答案A解析一般而言，同种氧化剂：浓度大者氧化性强。Cu与稀HNO3反应，还原产物是NO，Cu与浓HNO3反应，还原产物是NO2；Zn与稀H2SO4反应，还原产物是H2，Zn与浓H2SO4反应，还原产物是SO2。9．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是()A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用较多量的氯气进行性质实验答案A解析氯气、溴均为有毒物质，C、D错误；铜与浓硝酸反应生成有毒的NO2气体，B错误，故选A。10．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳-4-答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3=====△2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解，A错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D错误。11．一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)，可判断其达到化学平衡状态的是()A．当生成C的速率为0时B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2答案B解析当生成C的速率与消耗C的速率相等而且不为0时，反应达到平衡，A项错误；由于容器的容积不变，而气体的物质的量会发生变化，气体的质量也会发生变化，所以若容器内混合气体的密度不随时间而变化，则反应达到平衡，B项正确；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成nmolA，一定同时生成3nmolB，因此不能判断反应达到平衡，C项错误；反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1∶3∶2，也可能不是，这与加入的物质的量的多少有关，因此不能判断反应达到平衡状态，D项错误。12．某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤答案D解析该有机物中含有羧基和羟基，可以发生酯化(取代)反应；含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应；含有羧基，可以和碱发生中和反应。13．一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和4.5g水。则这两种气体可能是()A．CH4和C2H4B．C2H4和C5H8C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6答案D解析根据题意可得1mol该混合气体中含有2mol碳原子和5mol氢原子，即其“平均分子式”为C2H5，只有D项组合中的两种物质符合条件。-5-14．按图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案D解析用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B错误；氨水不能溶解Al(OH)3，C错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D正确。15．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(假设反应前后溶液的体积不变)()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L答案B解析反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由题可知，n(NO－3)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，H＋不足，则生成的n(Cu2＋)＝38×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.0225mol0.1L＝0.225mol/L。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(11分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________(填-6-“吸热”或“放热”)反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的________(填“B”或“C”)表示。图A中0～t1段化学反应速率变化的原因是______________________。答案(1)吸热(2)放热B反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快17．(13分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO＋O2――→催化剂△×100%＝80%。(3)碳素钢中含有一定量的碳，在加热条件下也能与浓硫酸发生反应生成CO2，同时随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，再根据密度可知Q1是H2，则Q2是CO2。SO2的存在对CO2的检验有干扰，所以A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，B中品红溶液是检验SO2是否除净，若-7-品红溶液不褪色说明SO2除尽。(4)装置C的作用是干燥，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，为了确认CO2的存在，必须排除SO2的干扰，所以CO2的检验应放在装置B和装置C之间。(6)若有H2存在，则在装置D中H2与CuO反应生成Cu和H2O。