河南省洛阳市2019-2020学年高二化学上学期期中试题（PDF）

口护哥哥、mq型黑黑得扑l三l呻洛阳市20192020学年第一学期期中考试高工化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第E卷（非选择题）两部分，共100分。考试时－间90分钟。第I卷（选择题，共50分）剧协wwmv附有一尔布M到注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷斗。2.考试结束，将答题卷交囚。本试卷可能用到的相对原子质量：H:10:16Na:23S:32一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是／＼.向Na2C03溶液『，，滴加四分瞅试液变红色B.加热FeC13溶液颜色会变深．实验宰保存硫酸亚铁溶液B·l加入少量铁粉D.KAl(S04)2•12H20可用于净水2.下列溶液一定显碱性的是A.pH=8的某电解质溶液C.含有OH一的溶液日.cCOfr)l×10-,mol•L一lD.溶液中cCOH-)cCH+)3.对于可逆反应2八B3(g）.＝＝二2A(g)-l-3B2(g)M-IO，下列图像不正确的是反！川！即·--·�fA吱m！转也应i吨II1m·c丁｜飞、II可τ卢νι川、凹么℃A温度B时间C温度D围圈4.在一定泪度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：、（s）十H20Cg）.＝兰CO(g)-I-II2(g），不能确定上述可逆反应在一定条作下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正CC())=z’j坦CH20)工生成，，molCO的同时生成11molH2.lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-0键5.浓度均为O.1mol•L-i的下列溶液，其pH1l1小到大的排列顺序是①NaHCO:i溶液②NaHS04溶液③NaCl溶液④AlCl:1溶液①NaCl高二化学第1页（共g页）(2019.11)溶液A.①＜②＜③＜④＜⑤C.②＜④＜③＜①＜⑤B.④＜②＜⑤＜①＜①D.②＜④＜③＜⑤＜①6.氯化恨在水中存在沉淀溶解平衡，25C时，氯化银的K,11=1.8×10一j(J。现将足量氯化银分别放入：①5ml蒸惚水中②20ml0.2mol•L一lMgCl2溶液中③10mLO.5mol•L-iNaCl溶液中，充分搅拌后？在相同温度下，c(Ag＋）由大到小的顺序是A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①7.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较．下列数值前者大于后者的是八．中和i时所需NaOH的量C.H斗的物质的量浓度B.电离的程度D.CH3COOH的物质的量8.反应：COCg)+N02Cg）口二CO2Cg）十NOCg)卒HO，在温度tj时达到平衡，c,(CO)=c1(N02)=1.0mol寸，一I•其平衡常数为凡。其他条件不变，升高反应体系的温度至lz时．反应物的平衡浓度分别为c2CCO）和。CN02），平衡常数为K2，则A.若增大co浓度，K2和K1：都增大B.K2K1C.ci(CO)=c�(N02)D.c1CCO)c2(CO)9.为了探索外界条件对反应：αX(g）十bY(g）－：.＝二cZCg）的影响．以X和Y的物质的量之比为Cl:b开始反fiii.，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数？实验结果如！图所示。以下判断正确的是A.6HO,cz十b(B.6HO，“＋hcC.t::.I-IO.a+hcD.6HO,a+bc10.在25℃条件下噜将pH=2的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是A.能使溶液巾的cCNH；勺·c(OH一）增大B.溶液中cCH咛）•c(OH一）不变ι＜NHt)C.能使溶液，1,比值增大cCNH;l•H20)•c(H1)以此过程中，溶液中所有离子浓度均减斗二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）高二化学第2页（共8页）(2019.11)N$1撞·汩运0.5t:tP、A《』.....n辫ν50011.下列叙述正确的是A.O.lmol•L一1CH耳cu〔）Na溶液中tCNa+cCCH.,COo-)cCH+cCOH-)B.NH1Cl溶液加；J.f：前释后．恢复至原温度‘pH和门＼w均增大C.pH=4的CH:iCOOH、溶液和pH＝－！：的NH斗Cl溶液中‘cCH牛）不相等。－在NaHC03；容液中：cOH一）十cccrn-)=ceH1·)+ccn2co:;)12.常温时．向20mL0.lmol•L一1HA溶液中不断·1商人O.lmol•I，一1NaOH溶液，µH变化如右图所示，下列叙述正确的是HnnrA.HA的电离方程式：HA=H++A­n.水的电离程度：a点＞b点℃.（＇点j容？夜：c(日I）十cNat)=c（八－)-1-cI-I八）D.ιl点溶液：dNa+)c(A一）cCOH一）c(H十）13.下列溶液巾．微粒浓度关系正确的是八．含有NH／、Cl一、H-1、OH一离子的溶液巾？其离子浓度一定是：cCl一）＞7t-..…··．卫兵c102030V(NaOH)/mLc(NHt)cH...)cCOH一）B.P日＝6的附酸与附酸的的混合溶液中c(Naι）＞cCCH,COO一）C.O.1mol•L-1的Na2Si容液中.cOH一）＝cH')-1-cCHS一）-l-2cCH2S)。.pH=3的一元酸和JpH=l1的一元碱等体积混矛IJ后的溶液中一定是dOH一）=c(H←）1-1.在恒容的密闭容器中．可逆反应：XCs)-l-3YCg）�2Z(g)6HO：达到平衡时．下列说法正确的是A.充入少量He使容器内B二，强增大，平衡向正反应方向移动B.:Jli离温度．平衡I台J.在反应方向移动，容器｜与压强一定减AC.�陆续加入少量x,x的转化率减小‘Y的转化率增大D.继续加入少量Y.再次平衡时.Y的体积分数比上次平衡小15.将一定量的NO�充入注射器中后封口‘下图是在拉（中或压缩注射器的过程中气体透光率｜随时间的变化（气体颜色越深．透光率越小）。已知反应：2N（马（红棕色）＝＝兰N2U1＜无色）6HO下列说法iE确的是A.b点的操作是拉伸注射然透光里拉：／%70，－一一一一一一一一一二一一一一一一一一一一一一一一一－l651I\dI60←__.L_「bI＂－－～一斗551III501III451\�＝－－－－－＇I401.丰..••I时间高二｛七字：第3页（共8页）c201q.11)B.C点与a点相比，C(N02）增大，cN20』）减；JC.cl点：注射器内斥强正在逐渐减小D.秸：注射器绝热（不与外界进行热交换），贝rJ压缩达新平衡后平衡常数K值减小16.某温度下，反应：2ACgh＝＝�Bcg）十C(g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器巾加入八（g）。20日时测得各组分的物质的量如下表：物质物质的最／mol八（g)l.2日（g)o.6Cg)o.6下列说法正确的是A.反应前20s的平均速率为υ（A)=0.6mol•L”I•S-JB.20s时．正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时.,ACg）的转化率为100%D.若升高温度、平衡常数变为o.5，则反应的b.HOL7.碳某硫＜COS）可作为一种很食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫手11真菌的危害。在恒容密闭容器巾，将co和jH2S混合加热并达到平衡：COCg)-1-陀SCg）�COSCg）十112Cg)f(=O.L，反应前co物质的量为10mo＼.平衡后（；（）物质的量为8mol。下列说法正确的是八．反应前H2S物质的量为7molB.升高温度，H2S浓度增加．表明该反应是吸热反应C.J.ffi入co后，正反应速率逐渐增大D.CO的平衡转化率为80%18.某温度下，向一定休积O.lmol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．溶液中pOH[pOfl=-lgc(OH-）］与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中fCCH:1Coo-)cCNa+)℃.M点和N点所示溶液，，，水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积19.在盛有足量八的（本不只可变的密闭容器中，保持压强一ba0abpH定.}JU入lL发生反应：A(s）十2B(g）.＝＝二4C(g)-I-DCg)b.HO，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法在确的是高二化学第4页（共8页）(2019.11)A.当温度升高后．则图中845。B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C.平衡时B的转化率为50%D.上述反应只能在高温下才能自发进行n(D)/molA.未用硫代硫酸纳溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.ii肖定前i商定管尖i嘴部分有气泡，i商定后气泡消失D.观察读数时，滴定前平视，滴定后俯视n(C)/molI／气0=45°-.‘20.已知：p八g=-lgc.Ag1),K严p＜八gCI)=1×10一12，如1图是｜句10mLAgN03溶液中逐渐加入0.1mol•L一l的NaCl溶液时．溶液的pAg随着如｜人NaCl济液的体积（单位时，）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正②则硫酸纳晶体样品的纯度为%（保留l位小数）。确的是［提示：K11CAgCI)＞κrCAgI)]A.原AgN03溶液的物质的量浓度为O.1mol•L一lI3.阁中r点表示溶液中ceAg+)=cec1-)C.图中z点的坐标为＜10宁6)D.把o」1mol•L一l的N::tCl换成0.lmol•L-1Nal，则图象在终点后变为虚线部分pAg22.(10分）H:!S与C()21句：高温下发生反h'].:HiS(g）十CO2Cg）：二COSCg)+H2O(g）。在610I{时，将O.10molCO2与O.,tomolH2S充入2.5I，的空钢瓶「，，.反应平衡后水的物质的量分数为0.02。．．4，，，，，，，’’，，／r，’’XJF．．．．．．Erau(l）反应的平衡常数K=（保留1位小数）。(2）在620K重复实验，平衡后水的物质的最分数为0.03.该反应的e:.H。〈填“＞”、·‘＜”或“＝勺。。(3）向反应器中再分别充人下列气体．能使H2S转化率增大的是（填字母）V(NaCl)/mLA.H.,S口.CO2cosD.N2第E卷（非选择题，共50分）(4)H2S气体经过处理．可以制得矶S03o25℃时，H2S03�Hso3－十H＋的电离平衡常数I(1=l×10-·2，该温度下NaHS037J＜角平反应的平衡常数Kh=已知：H20+I2＋日so3-=21十3H＋十so了，若向Nc1HS03溶液中加入少量的12，则溶c(H,S(J�）液中!.3将（填“增大”、“减少”或“不变”）c(HSO;-)23.C10分）(1）在25℃下．将amol•L-1的氨水与0.01mo!•L一l的盐酸等体积混舍，反应平衡时溶液中c(NI-It)=c(Cl寸，则溶液也性（填“酸”“碱”或“中”）；若氨水与盐酸等物质的量浓度、等（本积混合，则溶液中各种离子浓度由大到小顺序为三、填空题（本题共5小题，共50分）21.(10分）硫代硫酸纳晶体CNa2S203•5H20‘M=248g·mol-1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr20；标准溶液定量测定硫代硫酸纳晶体的纯度。测定步骤如下：(1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸的晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸i留水在中溶解，完全溶解后‘全部转移至100mL的中，加蒸馆水至刻度。(2）滴定：取O.00950mo!·1._,-i的K2Cr20，标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量Kl，发生反应：Cr20�一十GI一＋14日←＝312+2Cr仆十7H20。然后用硫代硫酸纳样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+ZS20：一＝S,Oi一＋2i-（硫代硫酸纳佯品rjI的杂质不参加反应）加入淀粉1窑液作为指示剂．继续滴定，当溶液‘即为终点。平行滴定3次，三次滴定实验所用硫代硫酸饷样品溶液休积数据如