江苏省南京市、盐城市2020届高三化学第一次模拟考试（1月）试题

1南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热—电”能量转换形式的是2．2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2通电CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误．．的是A．中子数为12的钠原子：2311NaB．Cl－的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=OD．NaClO的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂4．用下列装置制取NH3，并探究其还原CuO，其原理和装置均正确的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙还原CuOD．用装置丁处理尾气5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是反射板A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电汽轮发电机接受器冷水热水释放能量储存能量CH3OHCO2、H2OTiO2MoS2光伏电池微波束地面接受采光甲乙丙丁浓H2SO4NH4ClCuO稀硫酸2A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br－、HCO3－B．c(H+)c(OH－)=1×10－12的溶液：K+、Na+、CO32－、AlO2－C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、NO3－D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37．下列指定反应的离子方程式正确的是A．SO2与过量氨水反应：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+C．Cu与稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl－△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误．．的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Al2O3(熔融)电解冰晶石Al(s)Cl2(g)AlCl3(s)B．FeS2(s)O2(g)高温SO2(g)H2O(l)H2SO4(aq)C．NH3(g)O2(g)催化剂，△NO(g)NaOH(aq)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H2O(l)H4SiO4(s)NaOH(aq)Na2SiO3(aq)10．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示（已知：H2O2H++HO2－，Ka=2.4×10－12）。下列说法错误．．的是A．X膜为选择性阳离子交换膜B．催化剂可促进反应中电子的转移C．每生成1molH2O2电极上流过4mole－D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e－=HO2－+OH－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小多孔固体电解质纯净H2O2溶液X膜Y膜去离子水负载H2O2覆盖催化剂电极覆盖催化剂电极离子离子a极b极3题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室温下能自发进行，则该反应的H＞0，S＞0C．室温时，CaCO3在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D．2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误．．的是A．分子中两个苯环处于同一平面B．分子中有3个手性碳原子C．能与浓溴水发生取代反应D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O－结合H+的能力比S2－的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)14．25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=－lgK)依次为1.3、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60：c(H2PO3－)=c(HPO32－)C．0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0：c(NH4+)=c(H2PO3－)+c(HPO32－)D．0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合（体积变化可忽略）：c(NH3·H2O)＜c(H2PO3－)+2c(H3PO3)+0.1mol·L－115．甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应是放热反应B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：P(a)＜P(b)＜P(c)C．TK时，该反应的平衡常数小于12.96D．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新达平衡前，v(正)＞v(逆)非选择题（铁杉脂素）H3COHOOOOCH3OH573773973117313734060CH4的平衡转化率/%温度/K●●●bTac乙甲416．（12分）利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：铝热炼镁还原渣溶出NaOH、Na2CO3溶液过滤1碳分CO2过滤2母液滤渣Al(OH)3（1）“溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·L－1的大，这是因为▲（从平衡移动角度分析）；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是▲。（2）“滤渣”（成分为水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物）中“不含铝的化合物”主要是▲（写两种物质化学式）。（3）“碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为▲。（4）“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是▲。17．（15分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：COOHHOOHOHCOOCH3HOOHOHCH3OH(CH3)2SO4Na2B4O7COOCH3HOOHOCH3CH2I2，K2CO3浓HNO3(CH3CO)2OESnCl2HClFNaNO2，H2SO4ABCDGCOOCH3OOOCH3N2+HSO4—CuBrCOOCH3OOOCH3BrH催化剂COOCH3OOOCH3（1）A中含氧官能团的名称为▲和▲。（2）B→C的反应类型为▲。（3）F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：▲。铝的溶出率/%607270809011010080787474828486■■■■▲▲▲▲▲▲■■▲■Na2CO3浓度130g·L－1100g·L－1NaOH浓度/g·L－15（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲（只写一种）。①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。（5）已知：①Ar－N2＋HSO4－H2OAr－OH，Ar为芳烃基。②CH3浓HNO3(CH3CO)2OCH3CH3NO2O2N或。写出以H3CCH3和(CH3)2SO4为原料制备H3CCH3OCH3的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480g·mol－1]。（1）除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2+的离子方程式为▲；静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH▲（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。Ⅱ．MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示（已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300～575℃只有NH3、H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末）。根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。19．（15分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：剩余固体的质量原始固体的质量的值4804804804264804004802402004006008000温度/℃6电镀废渣酸浸硫酸沉CuS适量Na2S溶液滤液残渣…Cr(OH)3、Fe(OH)3制铜氨液沉CuNH4SO3…铜粉氨水O2H2O2SO2K2Cr2O7…（深蓝色）（亮黄色片状）（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为▲（从浸取产物的溶解性考虑）。（2）“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用8mol·L－1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。温度不宜过高，这是因为▲。（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：①制取SO2的化学方程式为▲。②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是▲。③反应完成的实验现象是▲。（4）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，▲，冰水洗涤及干燥。