湖南省邵阳市洞口四中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1湖南省邵阳市洞口四中2019-2020学年高二化学上学期期中试题分数：100分时间：60分钟一．选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分）1.下列物质属于混合物的是()A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.下列名言名句中隐含化学变化的是()A.望穿秋水B.涂脂抹粉C.火上浇油D.水乳交融3.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于()A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是()5.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室。下列关于Am说法正确的是()A.中子数为95B.质量数为241C.电子数为146D.质子数为516.被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+427.下列化学用语表示正确的是()A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2B.硫化氢是离子化合物C.氯离子的结构示意图:D.硫酸钾的电离方程式:K2SO42K++S8.关于钠及其化合物的说法不正确的是()A.金属钠化学性质十分活泼B.实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中C.金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源9.不属于乙醇化学性质的是()A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应10.下列属于吸热反应的是()A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.碳酸钙的分解11.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl212.下列说法正确的是()A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧C.1molH2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17g·mol-1313.对于下列常见化学的认识错误的是()A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉14.一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是()A.反应已经完全停止B.SO2的转化率达到最大C.各物质的浓度不再变化D.O2的正、逆反应速率相等15．决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态16.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A.铜片作负极B.锌片发生还原反应C.将电能转化为化学能D.电子由锌片经导线流向铜片17.下列反应的离子方程式正确的是()A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag18.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为()4A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应19.0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A.2mo1/LB.1mo1/LC.0.5mo1/LD.0.05mo1/L20.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部21．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol22．已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)4Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二．非选择题（34分）23.(10分，每空2分)下表是元素周期表的一部分,请回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2C3NaMgPSCl(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是。(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是(填元素符号)。5(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是,常温下该水化物溶液的pH(填“”“”或“=”)7。(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为(填“放热”或“吸热”)反应。24.(14分，每空2分)在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置,在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。(1)该反应的化学方程式为。(2)圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。(3)干燥管中盛装的物质是,作用是。(4)如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。25.(10分，每空2分)(1)T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。6(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。A.v(正)=v(逆)=0B.各物质的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molA,同时生成3molB(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率(填“增大”或“减小”),平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。1—22：ACABBCDCBDCDCACDCABDCC23:答案:(1)Mg(2)Cl(3)NaOH(4)放热24:答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸(3)碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气(4)验纯用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明氢气不纯,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气25:答案:(1)3A(g)+B(g)2C(g)(2分)1.5(2)B(3)增大逆