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-1-甘肃省临夏中学2020届高三化学上学期期中试题(无答案)相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cr52第I卷(选择题)一、单选题(每小题2分,共46分)1.化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是()A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,铁合金熔点、硬度均比纯铁高2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42-B.100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na、2Ca、Cl、24SOB.2Fe、H、3HCO、ClC.2Mg、4NH、Cl、24SOD.K、3Fe、3NO、OH4.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的SO42-:试液足量稀硝酸无沉淀2BaCl溶液白色沉淀B.检验试液中的Fe2+:试液KSCN溶液无明显现象2BaCl溶液红色溶液C.检验试液中的CO32-:试液2BaCl足量稀白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解D.检验试液中的I-:试液淀粉溶液无明显现象22HO蓝色溶液5.下列关于物质的分类中,正确的是()酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH36.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()-2-A.元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O→24SO+2Fe2++W,②227CrO+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中,a=6,b=7C.227CrO能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH−8.下列离子方程式正确的是()A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OC.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.向FeBr2中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-9.下列除杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C.Fe2O3中混有少量Al2O3:加入过量NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤10.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()A.制备并观察氢氧化亚铁B.证明过氧化钠与水反应放热-3-C.制备并收集少量NO2气体D.实验室制备少量氨气11.下列化学用语中,错误的是()A.镁离子的结构示意图为B.Na2O2的电子式为C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D.次氯酸的结构式为H−Cl−O12.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是()A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO413.某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种.为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液.加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HCO3-和SO42-B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+C.肯定有Al3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性14.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是()A.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料-4-C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅15.已知X、Y、Z为三种短周期主族元素,可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A.三种离子中,Ym+的离子半径最小B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应16.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是()A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色17.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是()A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物B.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色C.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊18.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B.在一定条件下,氢气与碘蒸汽反应达平衡后,加压,混合气体颜色变深C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率19.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()-5-A.原子半径:ZYXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.气态氢化物的稳定性:ACD.Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质20.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:实验1实验2①、③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是()A.稀硝酸一定被还原为NO2B.实验1-②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O21.下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是()选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2,产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下,分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应-6-22.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)23.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()A.可用铁做阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为:2Cl-+2e-===Cl2↑D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子第II卷(非选择题)二、实验题24(10分).下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置,回答下列问题。(1)写出a仪器的名称_______;(2)装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________;(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_________________________________;(4)F处的烧杯溶液中最终____(填“有”或“没有”)白色沉淀;(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对F装置进行改造,下列装置符合要求的是_____________。-7-三、工业流程25(14分).以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。已知:I.Cr2O3在碱性条件下易被氧化;II.高温条件下,Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑;III.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=1.0×1012(1)“煅烧”时,Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800~900℃,则在实验室中进行此项操作时,应选择_____坩埚(填字母)。a.陶瓷b.玻璃c.石英d.铁(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____(填化学式)。(3)“过滤II”所得沉淀主要有______(填化学式)。(4)由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____,经洗涤、干燥得到红矾钠样品。(5)“电解”时,利用右侧装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液,当a、b均为石墨电极时,a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c(Na2CrO4)=1.0mol·L-l,随着“电解”的进行,当溶液pH=6时,Na2CrO4的转化率为______(忽略电解过程中溶液体积变化)。26(14分).以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:(1)
本文标题:甘肃省临夏中学2020届高三化学上学期期中试题(无答案)
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