新疆乌什县英阿瓦提乡中学2019届高三化学第二次复习统一检测试题（含解析）

-1-新疆乌什县英阿瓦提乡中学2019届高三化学第二次复习统一检测试题（含解析）注意事项:1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第1卷时,选出每小题答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。1.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A.①②③④⑥B.①③④⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧【答案】B【解析】【详解】①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，①正确；②沼气是由植物发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则属于不可再生能源，②错误；③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，③正确；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，④正确；⑤盐酸和食醋都是溶液，属于混合物，它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物，二者属于酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，⑥错误；⑦有色玻璃、雾、烟形成的分散系是胶体，⑦正确；-2-⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,⑧正确。答案选B。2.某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【答案】C【解析】试题分析：某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，Fe为负极，做另一电极的金属性比Fe弱，溶液中是电离出Fe3+的盐。故B不能组成该原电池，因为Zn比Fe金属性强。考点：原电池反应原理与其构成判断。3.1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为()A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo1【答案】A【解析】【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量。【详解】将1molCu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒可得：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），计算得出：n（NO）=4mol，所以A选项是正确的。4.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是（）A.某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物-3-C.Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D.二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同【答案】C【解析】【详解】A、如果物质中含有两种或两种以上的同素异形体，如O2和O3，则该物质为混合物，选项A错误；B、H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共价化合物，选项B错误；C、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物，选项C正确；D、二氧化硫可与某些有色物质发生化合而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者作用原理不同，选项D错误。答案选C。5.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1＞0，ΔH3＜0B.ΔH2＞0，ΔH4＞0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【答案】C【解析】【详解】A.燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A项错误；B.燃烧反应都是放热反应，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，ΔH2＞0，B项错误；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反应可知②=①-③，由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；D.由反应可知21+=32（④⑤）③，由盖斯定律得3451233HHH，D项错误；-4-答案选C。【点睛】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。6.关于氧化物Na2O2和Na2O，它们A.阴阳离子个数比均为1：2B.都含有非极性的共价键C.与水都发生氧化还原反应D.都属于碱性氧化物【答案】A【解析】试题分析：A.Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2，A项正确；B.氧化钠中只有离子键，B项错误；C.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，C项错误；D.过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D项错误；答案选A。考点：考查Na2O、Na2O2的组成、结构与性质7.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C.等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D.分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物【答案】C【解析】试题分析：A、油脂不属于高分子化合物，错误；B、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是因为重金属盐可使蛋白质发生变性，加水，沉淀不会溶解，错误；C、质量相同的烃在氧气中完全燃烧时，含碳量越高，消耗的氧气越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少，正确；D、分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质不一定属于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，错误，答案选C。-5-考点：考查对有机物的类别、物质的性质、与氧气的反应、同系物的判断二、非选择题：。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根椐要求作答8．缺失8.“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。相关数据如下：请回答：①a＝_______________；②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。-6-【答案】(1).19.6(2).0.03mol·L－1·s－1(3).小于(4).大于(5).cd【解析】【详解】(1)①根据表格信息，1molCO2(g)、3molH2(g)与1molCH3OH(g)、1molH2O(g)属于“量相当”在相同条件下能建立相同的平衡状态，所以29.4＋a＝49.0，解得a＝19.6；②根据热化学方程式的意义，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，平衡时放出29.4kJ的热量，则反应掉的CO2＝29.4/49＝0.6mol，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率＝0.6mol2L10s＝0.03mol·L－1·s－1；(2)根据化学反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，由图像可知，压强p1＜p2，压强为p2时，在y点，可逆反应没有达到平衡，需升高甲烷的转化率，即平衡必须正向移动，则v(正)大于v(逆)；(3)a、平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，选项a错误；b、由图像可知，t1时刻CO2与NO物质的量相等，但是随后，它们的量继续发生变化，所以说明反应未达到平衡状态，选项b错误；c、随着反应的进行，NO与CO的物质的量的比值在不断变化，当比值不变时，反应处于平衡状态，选项c正确；d、随着反应的进行，NO和CO的转化率不断变化，当转化率不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项d正确。答案选cd。-7-9.无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。【答案】(1).蔗糖(2).0.500.5021741581L(3).AD(4).Cl-【解析】【分析】(1)根据公式计算：c＝n/V；(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾中的K＋的浓度；(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。【详解】（1）同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，-8-蔗糖的物质的量为：50342mol=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：0.5174mol=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：0.351