新疆自治区生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

-1-新疆自治区生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）考试范围：必修4第二、第三章；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分共60分）1.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C.反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D.温度越高，达到平衡时，K值越大【答案】B【解析】【分析】化学平衡常数K只与温度有关，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，正向进行的程度越大，以此来解答。【详解】A．K越小，正向进行的程度越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，A错误；B．K越大，正向进行的程度越大，反应进行的越完全，生成物的含量越大，B正确；C．K与温度有关，反应物的转化率越大，达到平衡时，K值不一定越大，C错误；D．K与温度有关，若反应为吸热反应，升高温度K增大，若为放热反应时升高温度K减小，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学平衡常数，把握K的意义及K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，注意反应可能为吸热反应或放热反应，题目难度不大。2.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）-2-+3H2（g）2NH3（g）△H0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是A.该反应达平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大C.向该容器中充入N2，平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率【答案】C【解析】【分析】根据可逆反应建立化学平衡过程中相关量的变化分析计算，分析外因对化学平衡的影响。可列三段式进行计算。【详解】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol：140转化/mol：0.41.20.8平衡/mol：0.62.80.4×2A项，氢气转化率＝(1.2mol÷4mol)×100%=30%，A项错误；B项，该反应中只有气体，混合气体总质量不变，恒容时密度不变，B项错误；C项，化学平衡时充入氮气，增大氮气浓度，平衡正向移动，C项正确；D项，催化剂只能改变化学反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能使平衡移动，不能改变反应物的转化率，D项错误；本题选C。3.下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.利用焓变数据判断反应能否自发进行B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小D.利用反应热数据判断反应速率的大小【答案】C【解析】分析：A、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；B、根据溶液的酸碱性的实质分析判断；C、根据平衡常数是用生成物浓度积除以反应物浓度积的含义分析判断；D、根据影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等分析判断。-3-详解：A、反应能否自发进行决定于焓变和熵变两个因素，即△H-T△S，故A错误；B、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，常温下pH=6显酸性，100℃时pH=6显中性，故B错误；C、化学平衡常数越大反应向正向进行的程度越大，反之越小，故C正确；D、反应热表示反应放出或吸收的热量多少，与反应速率无关，故D错误；故选C。4.25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是()A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于2【答案】C【解析】试题分析：25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为Va×10-amol，体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量=Vb×10-14+bmol，均匀混合后，溶液的pH=7，依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，Va×10-amol=Vb×10-14+bmol，Va：Vb=10-14+a+b，已知b=6a，Va＜Vb，Va：Vb=10-14+7a＜1，-14+7a＜0．得到a＜2，a一定小于2，故选C。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算。5.下列离子能促进水电离的是A.H＋B.[H]－C.D.【答案】C【解析】【分析】弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解能促进水的电离，据此分析。【详解】A.氢离子能抑制水的电离，故A不选；B．[H]－是氢氧根离子，能抑制水的电离，故B不选；-4-C．是F－，可以结合水电离出的H＋生成弱酸HF，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，故C选；D．是钠离子，钠离子不水解，对水的电离平衡无影响，不能促进水的电离，故D不选，答案选C。6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能．．说明该反应到平衡状态的是（）A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变D.容器内气体颜色不再改变【答案】A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。7.已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)C.混合溶液的pH=7D.混合溶液中，c(H+)=wKmol·L－1【答案】D【解析】-5-【详解】A、若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同，所得溶液呈中性，选项A错误；B、常温下，pH=7的溶液呈中性，选项B错误；C、无论溶液呈酸性、碱性或中性，都有电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，选项C错误；D、c(H+)·c(OH-)=Kw，所以c(H+)=时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查溶液的酸碱性。溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)，但pH不一定等于7，只有室温时，中性溶液的pH才等于7。8.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()。A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【分析】利用复合判据进行分析，应注意T代表温度，是热力学温度，单位为K，据此分析；【详解】△H=－122kJ·mol－1，即△H0，△S=231kJ·mol－1，即△S0，根据复合判据△G=△H－T△S，得出该反应的△G在任何温度下都小于0，即任何温度下都能自发进行，故A正确；答案选A。9.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成xmolHBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为axmol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为abc3xmolA.①B.①②C.①④D.②③-6-【答案】C【解析】【详解】在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成xmolHBr。在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为amol、bmol、cmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，将所有量按照反应方程式转化成氢气和溴，只要满足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可。①根据极限转化的思想，将cmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：a+2c=1，溴单质：b+2c=2，整理得到：4a+c=2b，故①正确；②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，则溴化氢的百分含量为3x，加入H2、Br2、HBr分别为amol、bmol、cmol（均不为0），达到平衡时两个平衡中溴化氢的百分含量相等，设达到平衡时HBr物质的量为m，则mabc=3x，所以m=3abcxmol，即达到平衡时HBr物质的量为3abcxmol，故②错误，④正确；③根据①可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故③错误；根据分析可知，正确的为①④，故选C。10.室温时，将浓度和体积分别为c1、Vl的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的的A.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，一定是c2c1D.若pH7，则一定是c1V1=c2V2【答案】D【解析】A、如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故A不选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混-7-合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液碱性更强，所以当pH＞7时，可能是c1V1＞c2V2，故D选；故选D。11.已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+12O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A.-379.3kJ·mol-1B.-317.3kJ·mol-1C.-332.8kJ·mol-1D.317.3kJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】根据盖斯定律可知，（1）-（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)，所以反应热△H＝-348.3kJ·mol-1＋31.0kJ·mol-1＝-317.3kJ·mol-1，故答案为B。12.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC.d点所示溶液