河北省雄安新区博奥高级中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-河北省雄安新区博奥高级中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）一、单选题（本部分为选择题，每题3分）1.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3【答案】B【解析】试题分析：Na2CO3属于盐类，CaO属于氧化物，A错；H2SO4属于酸，C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类，D错，选B。考点：物质的分类。2.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A.1molOH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于23236.0210g【答案】D【解析】【详解】A、1molOH-的质量是17g，单位不正确，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，单位不正确，故B错误；C、铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D、1mol微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=2323/6.0210/gmolmol=23236.0210g，故D正确；故选D。3.现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（）-2-A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】4.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及无色酸性溶液分析判断。【详解】A.在酸性溶液中HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B.Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中MnO4－、NO3－均能氧化Fe2＋，且MnO4－在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；D.Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。答案选B。5.已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A.Cl2在该反应中被还原B.H2SO4是还原产物C.反应中硫元素的化合价降低D.反应中H2O被氧化【答案】A-3-【解析】【详解】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；C.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，答案选A。6.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法正确的是A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C.氧化性强弱顺序：Cl2Br2I2Fe3＋D.还原性强弱顺序：I－Br－Fe2＋Cl－【答案】B【解析】试题分析：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中铁元素失电子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁元素得电子被还原，A错误；B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1molCl2被还原时，有2molBr-被氧化，B正确；C、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误；D、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中的还原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D错误。答案选B。考点：氧化还原反应7.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为()A.＋3价B.＋4价C.＋5价D.＋6价【答案】A【解析】-4-令铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，则有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故选项A正确。点睛：在氧化还原反应方程式的计算中，往往采用得失电子数目守恒的思想解决，不需要写出反应方程式，一般是氧化剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值=还原剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值。8.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠不稳定，受热分解，碳酸钠稳定，和实验目的不符，故错误；B、碳酸氢钠和氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡发生BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓，当有沉淀生成，说明有Na2CO3存在，故正确；C、分别发生：Ca(OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，Ca(OH）2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓，都有沉淀产生，无法证明，故错误；D、都有气泡冒出，因此不能检验，故错误。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质等知识。9.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，下列说法中正确的是()A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-D.O2既是氧化产物，又是还原产物【答案】B【解析】【详解】A.反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；B.反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂、又-5-是还原剂，故B正确；C.由化合价分析可知，该反应中电子转移的数目为2e-，故C错误；D.反应中氧化产物是O2，还原产物是NaOH，故D错误。故选B。【点睛】根据口诀：“升失氧，降得还，若问剂，则相反”判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。10.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，因为H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能反应置换出CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；D、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O，SO2+2NaOH=Na2SO3↓+H2O，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较。-6-11.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A错误；B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C错误；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，D错误，答案选B。12.下列分子中，其中子总数为24的是（）A.14C16O2B.18O3C.2H217O2D.14N16O2【答案】A【解析】-7-【分析】中子数等于质量数减去质子数。【详解】A.C的中子数为14-6=8，O的中子数为16-8=8，所以1个二氧化碳中的中子数为8+2×8=24；B.18O中子数是18-8=10，所以1个臭氧分子中有30个中子；C.2H217O2中的中子数为1×2+2×9=20；D.14N16O2中子数为7+2×8=23个中子。故选A。13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；C．非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；-8-D．四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。14.如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的A.该反应进行时，一定有能量放出B.该反应为吸热反应C.A物质比C物质稳定D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行【答案】A【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A正确，B不正确。因为能量越低，物质越稳定，C不正确。反应是否容易发生，和反应是放热反应或吸热反应无关。答案选A。15.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极发生氧化反应【答案】A【解析