河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）一、选择题(包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题有1个正确选项)1.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】【详解】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。2.已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()A.原子半径：C＞D＞A＞BB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：Cn－＞D(n＋1)－＞An＋＞B(n＋1)＋D.单质还原性：A＞B＞C＞D【答案】B【解析】【分析】aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，阳离子位于阴离子的下一周期，阳离子中所带电荷越多其原子序数越大，阴离子中所带电荷越多其原子序数越小，据此分析解答。【详解】A．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径，随着原子序数增大而减小，所以原子半径A＞B＞D＞C，故A错误；B．aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，阳离子位-2-于阴离子的下一周期，阳离子中所带电荷越多其原子序数越大，阴离子中所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素原子序数大小顺序是b＞a＞c＞d，故B正确；C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径D(n+1)-＞Cn-＞An+＞B(n+1)+，故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B；C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误；故选B。【点睛】正确判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键。本题的易错点为A，要注意原子半径和离子半径大小比较方法的差异。3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。4.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【答案】D【解析】试题分析：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)，答案选D。考点：考查元素推断的应用-3-5.下列叙述正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等【答案】C【解析】A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。6.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子【答案】D【解析】试题分析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，这说明B是第三周期元素，A是第二周期元素，则B的原子序数是13，A的原子序数是6，因此A是C，B是Al，答案选D。考点：考查元素推断。7.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li：B.氯原子的电子式为,Cl－的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D.Na2O的电子式为，H2O的电子式为【答案】C-4-【解析】【详解】A、锂原子的电子式应为Li·，选项A错误；B、Cl－的电子式应为，选项B错误；C、各金属阳离子的电子式与离子符号相同，选项C正确。D、H2O的电子式应为，选项D错误；答案选C。8.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-B.氯化铵由N、H、C1三种元素组成C.氯化铵晶体由NH4+和C1-构成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1【答案】A【解析】A.氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；C.氯化铵是离子化合物，其晶体由NH4＋和Cl－构成，C正确；D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1，D正确，答案选A。9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成＋2价的阳离子【答案】BC【解析】【分析】元素M的一个原子失去2个电子并转移到元素Y的两个原子上，形成离子化合物Z，则Z的化-5-学式为MY2，结合离子化合物的性质分析解答。【详解】A．Z为离子化合物，熔点较高，故A正确；B．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，M形成阳离子，Y形成阴离子，Z的化学式为MY2，故B错误；C．Z为离子化合物，不一定溶于水，如CaF2，故C错误；D．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成+2价的阳离子，故D正确；故选BC。10.下列说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故①错误；②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故②错误；③由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；⑤物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑤正确；⑥离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑥正确；故选④⑤⑥。答案选B。【点睛】本题考查化学键、离子键的形成、离子化合物的结构特征与性质，此类判断型选择-6-题的解题方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；如果找不出反例，叙述就是正确的。11.对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A.缩小体积B.充入更多的NOC.体积增大到原来的2倍D.升高温度【答案】C【解析】【详解】A．缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快，A错误；B．体积不变充入NO，对于反应N2+O2⇌2NO，生成物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，B错误；C．体积增大到原来的2倍，各组分浓度减小，反应速率减慢，C正确；D．温度升高，反应物获得能量，增大了活化分子百分数，反应速率加快，D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意可逆反应中增大生成物的浓度，逆反应速率加快，正反应速率也加快。12.在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0．5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2min末时，B的浓度为1.5mol/LD.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】试题分析：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5300转化浓度（mol/L）11.50.5x0.52min浓度（mol/L）41.50.5x0.5-7-A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为0.5x/2minmol/（L•min）=0.5mol/（L•min），解得x=2，故B错误；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误；故选C。考点：考查有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识13.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。14.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时，v正(O2)=45V逆(NO)C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放-8-出热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时，不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，45v正(O2)=v逆(NO)，B错误；C．该反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，平衡正向移动，由M=mn可知，n增大，m不变，混合气体平均摩尔质量减小，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，D正确；故选D。15.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A.若ΔH0,ΔS0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH0,ΔS0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH0,ΔS0,低温时可自发进行D.若ΔH0,ΔS0,低温时可自发进行【答案】C【解析】选项内容分析结论AΔH0，ΔS0→ΔG＜0，任何温度下都能自发进行BΔH0，ΔS0→ΔG0，任何温度下都不能自发进行CΔH0，ΔS0，高温时能保证ΔG＜0DΔH0，ΔS0，低温时能保证ΔG＜0-9-16.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质B的质量分数减小了C.物质