安徽省淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-安徽省淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl35.5K39Mn55Cu64Zn65第I卷（选择题)一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1.下列各组物质中均含有非极性键的一组是A.Na2O2和O3B.CO2和MgCl2C.CH4和H2O2D.HCN和N2【答案】A【解析】键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中O―O键为非极性键，O2中O―O键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，MgCl2中Mg2＋与Cl―为离子键，故B错误；C、CH4中含有极性键，H2O2中H―O极性键，O―O键为非极性键，故C错误；D、HCNH―C、C≡N均为极性键，N2中N≡N为键为非极性键，故D错误；故选A。点睛：本题考查了键的极性，键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键），不能与分子的极性混淆。2.下列说法错误的是A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】【详解】A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；-2-故答案为A。3.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有A.0种B.3种C.2种D.1种【答案】D【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。4.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子:3227CoB.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3【答案】D【解析】【详解】质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：5927Co，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。5.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸-3-C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】试题分析：A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误，答案选A。考点：考查晶体的性质，元素周期律的应用6.下列描述中正确的是A.CS2为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】B【解析】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+12(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+12(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+12(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。7.下列有关共价化合物的说法正确的是①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电-4-A.①③④B.②④C.①②③④D.④【答案】D【解析】【详解】①可能为原子晶体，如二氧化硅，具有较高的熔、沸点，故①错误；②可能为电解质，如HCl，故②错误；③可能由分子构成或原子构成，如二氧化硅晶体是原子晶体，由原子构成，故③错误；④液态时不存在自由离子，则不能导电，故④正确；故答案为D。8.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C﹣O键能小于Si﹣O键能C.C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键【答案】D【解析】试题分析：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，D正确，答案选D。考点：考查晶体类型与性质的关系判断9.下列物质的沸点变化顺序正确的是A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C.H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD.HCl＜HBr＜HI＜HF【答案】D【解析】【详解】A．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以其熔沸点顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误；-5-B．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但氨中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B错误；C．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C错误；D．这几种氢化物结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，但HF中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正确；故答案为D。10.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以C不正确。水分子是V形结构，D不正确。答案选B。11.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A.均含共价键B.互为同分异构体C.互为同位素D.性质相同【答案】A【解析】A．非金属单质一般含有共价键，金刚石、石墨和C60的结构形成靠碳碳键，属于非极性共价键，故A正确；B．同分异构体是结构不同分子式相同的化合物之间的互称，金刚石、石墨和C60是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子间互称，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C错误；D．同素异形体物理性质不同，化学性质相似，金刚石硬度最大，而石墨很软，故D错误-6-12.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是A.CH4B.NH3C.BF3D.H2O【答案】C【解析】试题分析：CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化，只有BF3中的B原子采用sp2杂化.故选项是C。考点：考查分子中的中心原子的杂化方式的知识。13.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B.理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C.金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.14.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.NH4+为正四面体形B.SO2为直线形-7-C.HCN为平面三角形D.BF3为三角锥形【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答。【详解】A．NH4+中N原子的价层电子对个数=4+12×(5-1-4×1)=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；B．SO2分子中价层电子对个数=2+12×(6-2×2)=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；C．HCN的结构为H-C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；D．BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+12×(3-3×1)=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故D错误；故答案为A。【点睛】判断空间构型的两种方法：(1)第一种：①计算价层电子对数目；②判断成键电子对数目；③计算孤对电子对数目；④判断分子或离子的空间构型；(2)第二种：①判断成键电子对数目；②计算孤对电子对数目：孤对电子对数目=12(中心原子价电子数-配位原子数×m)；价层电子对数目=成键电子对数目+孤电子对数目；③判断分子或离子的空间构型。15.氟化钙的晶胞如下图所示，则Ca2+和F－的配位数分别为A.6、6B.8、4C.4、8D.12、6【答案】B-8-【解析】试题分析：由晶胞结构示意图可知每个Ca2+离子周围有8个F－，每个F－离子周围有4个Ca2+离子。Ca2+和F－的配位数分别为8、4.因此选项是B。考点：考查晶胞中微粒的配位数的计算的知识。16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC.已知可逆反应：2NO2N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD.58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA/M=14816?AgNgmol=3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故