浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）

-1-浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）1.生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是A.人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C.血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水【答案】B【解析】【详解】A．强紫外线可使蛋白质发生变性失去生理活性，故A正确；B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，与油脂的水解反应无关，故B错误；C．血液是胶体，毒素可以通过透析的方法除去，故C正确；D．甲酸能与小苏打或稀氨水发生反应，则减缓疼痛，故D正确；故答案为B。2.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.可以用加热的方法分离提纯蛋白质【答案】A【解析】【详解】A．天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故A正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；C．棉、麻是纤维素，组成元素是C、H、O，完全燃烧生成CO2和水，而丝、毛的成分为蛋白质，含C、H、O、N等元素，完全燃烧生成CO2、水和氮气，故C错误；D．加热会使蛋白质变性，分离提纯蛋白质应用盐析，故D错误；故答案为A。-2-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—B.0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C.0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—D.c(H+)/c(OH—)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—【答案】A【解析】【详解】A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则一定能大量共存，故A正确；B．Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Al3+可与F-发生离子反应生成配合离子，不能大量共存，故C错误；D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，ClO-不能在酸性条件下大量存在，故D错误；故答案为A。【点睛】考查离子共存，要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后放出氢气的溶液、由水电离出的c（H+）或c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液等；②有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+；③MnO4-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性等；另外弱酸的酸式弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。发生氧化还原反应的情况要尤其注意。4.某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变-3-C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A．根据图示可知反应物的能量比生成物的低，属于该反应为吸热反应，错误；B．催化剂不能改变反应物、生成物所具有的能量，因此不能改变反应的焓变，错误；C．催化剂改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D．根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，错误。考点：考查图示法在反应物、生成物的能量表示及反应热的应用的知识。5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】试题分析：C项二氧化硫用于漂白，是利用了其漂白性。考点：物质的性质及应用。6.将15mL1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A.4.4B.4.8C.5.0D.5.4【答案】C【解析】【详解】15mL1.0mol/L的CH3COOH中CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0mol/L=0.015mol，5mL2.0mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.005L×2.0mol/L=0.01mol，混合后生成的-4-CH3COONa为0.01mol，浓度为=0.1mol/L，多余的CH3OOH为0.005mol，浓度为=0.05mol/L，由CH3COOHCH3COO-+H+可知Ka＝=1.8×10－5，c(H+)=9×10-6mol/L，此时溶液的pH=6-lg9=5.04≈5，故答案为C。7.下列混合物可用分液漏斗分离的是A.苯和植物油B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.甘油和水D.苯和液溴【答案】B【解析】【详解】A、C、D中的物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为B。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【答案】【解析】A、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；B、1.8g的H2O物质的量==0.1mol，1个水分子含10个电子，0.1mol水分子中含有的电子数为NA，选项B正确；C、标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算，11.2LCH3CH2OH的物质的量远大于0.5mol，选项C错误；D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，选项D错误。答案选B。9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I—+NO2—+2H+=I2+NO↑+H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH—NH3↑+H2O-5-C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3—=Ag++NO↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故答案为C。【点睛】考查离子方程式的正误判断，需要明确判断离子方程式常用方法(1)检查反应能否发生；(2)检查反应物、生成物是否正确；(3)检查各物质拆分是否正确；(4)检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)；(5)检查是否符合原化学方程式。10.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的△H0，错误；B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈，是因为铁比铜活泼，形成原电池时，铁做负极，被腐蚀，正确；C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是放吸热反应，错误，答案选B。-6-考点：考查反应自发的判断依据，金属腐蚀的判断，化学平衡的移动的判断11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.常温下易溶于水C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应【答案】C【解析】【详解】A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．分子结构中虽然含可溶于水的醇羟基、羧基，但也含有不易溶于水的酯基，且含碳原子数较多，普伐他汀是一种调节血脂的药物，此有机物常温下不易溶于水，故B错误；C．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、—COOH和酯基可发生取代，含—OH且与—OH相连碳原子的邻碳上有H，能发生消去反应，故C正确；D．-COOH、酯基可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误；故答案为C。12.下列说法不正确．．．的是A.用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次B.冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取C.向试管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热，实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清D.在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥-7-器中晾干【答案】B【解析】【详解】A．测定中和热时需要用温度计测稀盐酸和稀NaOH溶液的初始温度，还要测定混合后溶液的最高温度，共三次，故A正确；B．冬季取用结冰的乙酸，应将试剂瓶置于温水浴中加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取，千万不能置于石棉网上用小火加热，易造成试剂瓶炸裂，故B错误；C．酚酞易溶于有机溶剂，故做乙酸乙酯碱性水解实验时，实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清，故C正确；D．抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干是实验室常用干燥沉淀的方法，故D正确；故答案为B。13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生了变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42—C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向海带提取液中加少量氯水及淀粉溶液溶液变蓝色说明海带中含碘元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】-8-【详解】A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，但前者发生的是盐析，后者发生的是变性，故A错误；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，原溶液中如含有SO32-，会被硝酸氧化为SO42-，也能生成BaSO4白色沉淀，则原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，生成硅酸沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故C错误；D．向海带提取液中加少量氯水及淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中有I2，即可推断海带中含有碘元素，故D正确；故答案为D。14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(